化學中熱穩定性如何比較

⑴ 化合物的熱穩定性怎樣判斷強弱

在同周期中，氫化物的熱穩定性從左到右是越來越穩定，在同主族中的氫化物的熱穩定性則是從下到上越來越穩定，也就是非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越穩定。

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關，而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

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含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽比較穩定

②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。

⑵ 熱穩定性怎樣比較

物質熱穩定性的比較規律
1．單質的熱穩定性與鍵能的相關規律

一般說來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

2．氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

3．氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

例如：穩定性

4．含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。一般地

①常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；

②常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

例如 ， 例外，不易分解。

③某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

例如：

5．含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定；酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。

穩定，。 例外

②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽＞酸式鹽＞酸。

例如：熱穩定性

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽＞過渡金屬鹽＞銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此

⑶ 化學的熱穩定性怎麼判斷

一般可以通過分解反應來判斷，生成物的熱穩定性比反應物高。如氯酸鉀受熱分解得到氯化鉀和氧氣，說明在加熱的條件下，氯酸鉀不能存在，氯化鉀可以存在，即氯化鉀的對熱穩定性比氯酸鉀強。
如果是非金屬氫化物熱穩定性的判斷，還可以與元素周期律聯系起來。元素的非金屬性和該元素氣體氫化物的穩定性存在相關的關系。非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，反之也成立。

⑷ 化學 求物質熱穩定性的判斷方法

1．
單質
的
熱穩定性
與
鍵能
的相關規律
一般說來，
單質
的熱穩定性與構成單質的
化學鍵
牢固程度
正相關
；而化學鍵牢固程度又與
鍵能
正相關
。
2．
氣態氫化物
的
熱穩定性
：元素的
非金屬性
越強，形成的
氣態氫化物
就越穩定。同主族的
非金屬元素
，從上到下，隨
核電荷數
的增加，
非金屬性
漸弱，
氣態氫化物
的穩定性漸弱；同周期的
非金屬元素
，從左到右，隨核電荷數的增加，非
金屬性
漸強，
氣態氫化物
的穩定性漸強。
3．
氫氧化物
的
熱穩定性
：
金屬性
越強，鹼的熱穩定性越強（鹼性越強，熱穩定性越強）。

⑸ 化學。該怎麼判斷物質的熱穩定性

讓你判斷兩個物質的熱穩定性肯定會給你這兩個熱化學方程式，看方程式啊
如果放出（+）的熱量越多，那麼這個物質的熱穩定性越好；
放出（+）的熱量越少，這個物質的熱穩定性就越差

⑹ 化合物的熱穩定性怎樣判斷強弱

通過元素的族和周期的遞變性質來判斷。
同一主族越向上越穩定
同一周期越向右越穩定

⑺ 如何比較物質的熔沸點和熱穩定性

1.熔沸點要分分子晶體，離子晶體，原子晶體。原子晶體熔沸點>離子晶體>分子晶體
分子晶體中結構相似的，相對分子質量越大，熔沸點越高。如HBr>HCl但要考慮氫鍵影響。HF、NH3、H20由於氫鍵故比同族元素熔沸點都大。
離子晶體比較離子鍵鍵能。鍵長越短，則鍵能越大，則熔沸點越高
原子晶體比較共價鍵鍵能。鍵長越短鍵能越大，熔沸點越高
2.熱穩定性和熔沸點無必然聯系
熱穩定性一般要求掌握鹵族元素。非金屬性越強，的氫化物越穩定
單質則看鍵能，成正比

⑻ 高中化學。熱穩定性，還原性，酸性，鹼性 如何比較

同一周期的元素，從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，其單質的氧化性增強；同一主族的元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，其單質的還原性增強