化學中離子半徑大小怎麼比較

㈠ 請教化學的離子半徑大小如何比較如鈉與鈉離子，或與鎂離子

我們知道原子和單原子離子都是由原子核和核外電子組成，而原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布決定。也就是說，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布以及原子核對最外層電子的作用等因素共同決定。下面從影響原子或單原子離子的半徑的因素著手，分析歸納比較原子或單原子離子半徑的一些規律。1.同種元素的不同粒子的半徑的比較核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：(1)陰離子半徑>原子半徑，如r(Cl－)>
r(Cl)(2)陽離子半徑
r(Al3＋)3.同周期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同一個層，因而離核距離在同一個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用超強，因此原子半徑越大。如r(Na)>
r(Mg)
>
r(Al)
>
r(Si)
>
r(P)
>
r(S)
>
r(Cl)4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較這里主要討論的是在元素周期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。如r(Li)<
r(Na)
<
r(K)
<
r(Rb)<
r(Cs)
r(Li＋)<
r(Na＋)
<
r(K＋)
<
r(Rb＋)<
r(Cs＋)，r(F)<
r(Cl)
<
r(Br)
<
r(I)
，r(F－)<
r(Cl－)
<
r(Br－)
<
r(I－)。另外，若粒子的電子層數既不相同，結構也不相似，一般是電子層數越多，粒子半徑越大。但也有特殊情況，中學階段不會涉及，因此不作討論。

㈡ 求化學強人！！！如何判斷離子半徑大小

首先"O
F
Ne
Na
Mg
Al"的離子半徑不具有可比性.因為"Ne"是稀有氣體,其原子的測定標准與其他原子的測定標准不一致.
若更要比,哪么在同一周期中,稀有氣體原子半徑是最大的.
其次O
F
Na
Mg
Al五種元素的離子,它們具有相同的核外電子排布.均為2
、8結構，其離子半徑大小比較依據是：原子序數大的其離子半徑反而小，即序大徑小：所是Al3+＜Mg2+＜Na+＜F—＜O2—

㈢ 化學離子半徑 怎樣比較離子半徑的大小

要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素周期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較,我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:
1、Mg和O的半徑大小比較
Mg > O,原因：Mg有三個電子層,比O（2個電子層）多,所以半徑大
2、Mg2+和O2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是O的核電荷小於Mg,故O2-的半徑大於Mg2+的半徑.
3、Cl和Cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是Cl-比Cl多一個電子,所以半徑：Cl->Cl

㈣ 怎麼比較離子半徑的大小特別是陰離子和陽離子之間比較

離子半徑大小的判斷方法：

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子，亞鐵離子>鐵離子。

（2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子。

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子。

（4）具有相同電子層結構的離子，核電荷數越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子。

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子 負二價硫>硫原子>四價硫>六價硫。

(4)化學中離子半徑大小怎麼比較擴展閱讀：

對規律的理論解釋：

影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數、電子層數、電子數等。核電荷數增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減小；電子層數及核外電子數增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。

這兩個因素相互制約：當電子層數相同時，核電荷數增大使原子半徑減小的影響大於核外電子數增多使原子半徑增大的影響，核電荷數增大使原子半徑減小佔主導地位，所以同一周期，從左至右，原子半徑依次減小。

當最外層電子數相同時，電子層數的增多使原子半徑增大的影響大於核電荷數增大使原子半徑減小的影響，電子層數的增多使原子半徑增大的影響佔主導地位，所以同一主族從上至小，原子半徑依次增大。

影響粒子半徑大小的因素還有測定半徑的方法，根據原子的不同鍵合形式表現的不同「大小」，有三種原子半徑：

1、金屬半徑：它是金屬的原子半徑，就是金屬晶體中兩相鄰金屬原子的核間距的半數值。很明顯，它跟金屬原子的堆積方式或配位數有關。

2、共價半徑：它指兩個相同原子以共價單鍵結合時核間距的半數值。共價半徑近似地滿足加和規則，即任一共價鍵長約為兩原子半徑之和。

3、范德華半徑：它指在分子型晶體中，不屬於同一分子的兩個最接近的相同原子在非鍵合狀況下，它們核間距的一半。例如，稀有氣體的原子半徑就是范德華半徑。

㈤ 離子半徑大小比較方法

主族元素金屬離子半徑同一族從上到下,或隨著原子序數增加而增加,同一周期隨著原子序數的增加,電荷增加,離子半徑減小。

層數越多，半徑越大。

㈥ 元素周期表中離子半徑怎麼比較

離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：Na+＜Na，S2-＞S
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)；r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)
(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)

㈦ 化學中離子半徑怎麼比較

先看電子層數，電子層數越大半徑越大；電子層數相同，看最外層電子數，最外層電子數越大半徑越小；電子層數與最外層電子數均相同的，看核電荷數，核電荷數越大半徑越小。

㈧ 高中化學離子半徑的比較.應該怎麼比

1.
原子半徑的大小比較，一般依據元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數的遞增，半徑逐漸減小;若是同主族的，從上到下，隨著電子層數增多，半徑依次增大。
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2.
若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數越多，半徑越小。
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3.
同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大於陽離子半徑，因為同周期元素陽離子的核外電子層數一定比陰離子少一層。
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4.
同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷數越多(失電子越多)，半徑越小。