⑴ 有機物有哪些無機物有哪些
有機物和無機物的具體區別：
一、兩者含義不同：
1、有機物：狹義上的有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、不含M-C鍵的金屬有機配體配合物，部分金屬有機化合物（含M-C鍵的物質）等主要在無機化學中研究的含碳物質。
2、無機物：與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸鹽、氰化物、碳硼烷、羰基金屬等在無機化學中研究的含碳化合物，簡稱無機物。
⑵ 常用作氧化劑的物質有哪些，常用作還原劑的物質有哪些。
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強。
凡名稱中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。
常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等
。
常見的這類物質有：
氯酸鹽：clo3-；高氯酸鹽：clo4-；無機過氧化物：na2o2、k2o2、mgo2、cao2、bao2、h2o2；硝酸鹽：no3-；高錳酸鹽：mno4-。
舉例：
典型的非金屬單質如f2、cl2、o2、br2、i2、s、si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的高價化合物，如kmno4、kclo3、濃
h2so4 、hno3、mno2 、fecl3等；
金屬陽離子如：fe3+、cu2+等。
常見的還原劑
活潑的金屬單質：如na,al,zn,fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰lialh4
某些非金屬單質：如h2,c,si等．元素（如c,s等)
鹼金屬單質：如li，na，k等
處於低化合價時的氧化物：如co,so2,h2o2等。
非金屬氫化物：如h2s,nh3,hcl,ch4等。
處於低化合價時的鹽：如na2so3,feso4等。
氯化亞錫sncl2，草酸h2c2o4，硼氫化鉀kbh4，硼氫化鈉nabh4，乙醇c2h5oh
⑶ 100個氧化物的化學式
氧化鈉Na2O
氧化鎂Mgo
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化鋅ZnO
氧化鉀K2O
氧化鈣CaO
氧化鋁Al2O3
氧化汞HgO
水H2O
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
四氧化三鐵Fe3O4
過氧化氫H2O2
二氧化氮NO2
一氧化氮NO
二氧化硫SO2
三氧化硫SO3
五氧化二磷P2O5
二氧化錳MnO2
酸,
鹽酸HCl 、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、氫氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氫硫酸H2S、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亞氯酸HClO2、氫氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏鋁酸HAlO2 、四鉬酸 H2Mo4O13、鋁酸 H3AlO3 、亞硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亞鉻酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、鉻酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重鉻酸H2Cr2O7、 錫酸 H2SnO3、 亞錫酸 H2SnO2、鐵酸 HFeO2
鹼,
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉NaOH 、氨水NH3·H2O 、氫氧化鈣Ca(OH)2、、氫氧化鋇Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鎵Ga(OH)3、氫氧化鋅Zn(OH)2、氫氧化銣RbOH、氫氧化鍶Sr(OH)2、氫氧化銦In(OH)3、氫氧化鈧Sc(OH)3、氫氧化銫CsOH、氫氧化鉈Tl(OH)3、氫氧化鉻Cr(OH)3
鹽,
氯化銀AgCl、氯化鉀KCl 、氯化鈉NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅
ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3、硫酸鈉
Na2SO4、硫酸鉀K2SO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4 、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁Al2(SO4)3 、碳酸鈉Na2CO3
、碳酸鉀K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 、碳酸鈣CaCO3、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3、碳酸銅CuCO3、碳酸鋅ZnCO3、碳酸亞鐵FeCO3 、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
氧化物
⑷ 氧化劑有哪些
過氧化苯甲醯、高錳酸鉀、過氧化氫、過氧化鈉、氧氣、臭氧、次氯酸鈉、次氯酸鈣、高氯酸鈉、氯酸鈉、濃硫酸、濃硝酸液氯、液溴、過硫酸銨、重鉻酸鈉。
⑸ 常見的氧化劑有哪些
常見的氧化劑中，氟氣的氧化性最強，相應的，氟離子的還原性最弱，實際上，僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣，且基本為歧化反應。
凡品名中有"高"、"重"、「過」字的，如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽，過氧化鈉等，都屬於此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。
常見的這類物質有：
氯酸鹽：ClO3-；高氯酸鹽：ClO4-；無機過氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸鹽：NO3-；高錳酸鹽：MnO4-。
舉例：
典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；
含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；
金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標准氫電極電勢[1] ：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。
在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合 。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。
氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，原因是氫離子具有非常大的反極化能力，使得X-O鍵不穩定（X指氧化劑中心原子）。因此一般在酸性條件下，含氧化劑的氧化性比其在鹼性時強。對於一些不受氫離子影響的物種，如Cl2，Br2等，其氧化性則與pH無關。
另外，氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響，一般分子越對稱越穩定，如高氯酸在水中完全電離出高氯酸根，其對稱性相當好，使得高氯酸根在水中的氧化性並不是很強。因此對於非金屬含氧酸，一般是高價態氧化性不如低價態。
⑹ 無機化合物分為哪四大類
無機化合物（inorganic compound），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸氫鹽、碳酸鹽、氰化物等，簡稱無機物。
分類
氧化物
由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同，氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。酸性氧化物：能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
鹼性氧化物：能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如CaO、BaO和CrO、MnO。
氧化鉻
無機酸
一類在水溶液中能電離產生H 的化合物的總稱，與鹼相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖各不相同，但產生的陽離子（H ）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使藍色石蕊試紙變紅等。
狹義的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如硫酸）。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，部分酸在水中以分子的形式存在，不導電；部分酸在水中離解為正負離子，可導電。
較廣義的定義：反應中能提供質子的是酸，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用，生成水和鹽。
鹼
味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水），燒鹼（氫氧化鈉），熟石灰（氫氧化鈣）等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹽
酸與鹼中和的產物，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。化學中鹽分為三類，正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成；酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子和非金屬離子構成；鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子和非金屬離子構成。鹽是化學工業的重要源料，它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼（碳酸鈉）、重鹼（碳酸氫鈉、小蘇打）、燒鹼（苛性納、氫氧化鈉）和鹽酸。
⑺ 無機氧化劑有哪些類型它們各自的特點是什麼
氧氣，硫單質，鹵族單質型，金屬氧化物型，氫的氧化物性（如臭氧酸超氧酸雙氧水），帶羥基的鹵族元素（次氯酸等），氮磷硫氯溴碘的含氧酸，碳硅氮磷硫氯溴碘高價氧化物，等等，氧化機理主要是釋放自由氧，釋放自由羥基，釋放質子等等 這是我的觀點