用化學方法如何快速化雪

A. 下雪後撒鹽真的能讓雪快速融化嗎是什麼原理

其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！

道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這么做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。

B. 為什麼雪上撒鹽就會化的快

為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外一個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成爆炸。如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
熔點（melting point）指即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，屬於熱力學一級相變過程。 在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般固體>液體>氣體。

中文名
熔點

外文名
melting point

定 義
純物質固態和液態呈平衡時的溫度

縮 寫
m.p. [1]

物理原理
熔點是固體將其物態由固態轉變（ 熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。[1]而DNA分子的熔點一般可用 Tm表示。[2]進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為 凝固點。與沸點不同的是，熔點受 壓力的影響很小。而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。[3]

理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因類型不同而熔點也不同。一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,，如水、氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合"同主族元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、 熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。（右圖就是一台顯微圖像熔點儀）

鎢(W)是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下， 蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。
判斷方法：

相同條件不同狀態物質的比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。
二、不同類型晶體的比較規律
一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如：金剛石>食鹽>乾冰
三、同種類型晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C < si—si，所以熔沸點高低為：金剛石=""> 碳化硅>晶體硅。 <>
⒉離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。
⒋金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。

C. 大棚遮陽網上堆了厚雪要用什麼方法快速化雪

如果對待需要很厚的話要把雪鏟除。

D. 怎樣使冰快速融化不要說什麼去掉兩點,還有不要加熱,能用其他的的化學或生物方法嗎

1，撒鹽類物質，升高熔點
2，打碎，增加接觸面積
3，放在通風處
4，摩擦生熱
5，倒硫酸或者倒酸和鹼（中和放熱）
6，加些水和鹼金屬
7，加CaO，Na2O,Na2O2
8，其他放熱反應
9，照電磁波（微波）
10，通電
11,在旁邊做實驗，比如：金屬置換酸
12，引爆炸彈，或爆炸性物質。
生物學方法：
1，放在嘴裡或身體的某個部位或某個動物的某個部位
2，加入嗜低溫微生物，如假單孢桿菌，小球菌、乳酸桿菌、芽孢桿菌屬和梭狀芽孢桿菌等（他們的活動會放熱）

就能想起來這么多了

E. 如何快速化雪

撒鹽
通俗講，主要原理是鹽溶液的凝固點比水低。雪水在0度就結冰，而鹽水在0度以下仍不結冰。濃度越高，凝固點下降越多。
另外鹽溶解過程整體說是放熱過程，可進一步促進雪的融化。因此，雪後路面撒鹽可化雪、且不結冰。
汽車防凍液加的是甘油，該溶液也可降低凝固點，但由於沒有明顯的放熱作用，卻無法用於雪後路面化雪。

F. 怎麼可以快速讓積雪融化

‍‍我有兩大法寶，一是清雪，二是撒融雪劑。作為一個經常下雪也經常被影響出行生活城市的人來說，目前最常用的是這兩種。清雪的設備有很多種，人工清雪適合路面窄，車輛操作有困難的路段。車輛操作適合路面面積大的地方，還有些積雪厚度大，冰面多會用鏟車之類的重型設備，主要還是看當地情況，感覺清雪花費多，不管是勞力還是設備實現難度都會大些。融雪劑，方便省事，撒過就化了，不過壞處是撒過融雪劑的路面會形成黑雪，很臟，好處方便快捷。‍‍

G. 網友被跪在雪地鏟雪的交警感動，有哪些快速融化積雪的好辦法

我想到一個故事，卧冰求鯉，以現在的角度去看，這樣的做法效果並不是很好，可以在地面撒鹽，很好地去除地面上的積雪及厚冰，方便群眾出行

H. 道路結冰如何快速化雪

道路結冰快速化雪，一般採用拋灑融雪劑。

融雪劑是指可以降低冰雪融化溫度的葯劑，是一種化學品。普通融雪劑原料易得，價格低廉，其成份主要是醋酸鉀和工業鹽氯化鈉，並以這兩種進行分類。融雪劑通過降低冰雪融化溫度融化道路上的積雪，便於道路疏通，播撒處效果明顯，但其具有危害性，研究發現，融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車橡膠輪胎，含有高濃度融雪劑的熔化雪水，對植被也具有重大損害，因此融雪劑的使用還是要持慎重態度。目前北方在常冬下仍採用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證交通通暢。