① 高一化學計算題！
1.有兩種情況，因為氯化鋁溶液中的Al3+有0.5×0.1=0.05mol，最多生成沉澱的質量是78×0.05=3.9g，現在是1.56g，可能是氫氧化鈉不足或過量兩種情況，第一種，氫氧化鈉不足：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3mol 78g
n 1.56g n=0.06mol c=0.06÷0.05=1.2mol/L
第二種，氫氧化鈉過量：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1mol 3mol
0.05mol n1 n1=0.15mol
又溶解了0.03molAl(OH)3 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.03mol n2 n2=0.03mol
所以c=(0.12+0.03)÷0.05=3mol/L
2.硫酸鋁溶液中含Al3+的物質的量為0.1×0.2×2=0.04mol，氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉的物質的量為0.3×0.5=0.15mol，0.04molAl3+生成Al(OH)3需氫氧化鈉0.12mol，氫氧化鈉過量0.03mol，所以又溶解了0.03molAl(OH)3，餘下0.01molAl(OH)3質量是0.78g
② 高中化學計算題到底該怎麼做啊
遇到計算題，你首先吧有關的方程式都寫出來，目的就是弄清各物質的等量關系。
如果是電解，原電池的題目，最好照清楚各物質之間的數量關系，這樣再結合題中給的條件以及要求的東西，就容易多了。
遇到反應平衡，就按照書上的三步法，把方程式寫出來，在各個物質下面標注反應前，反應後，以及變化的物質的量，再根據系數就求出來了
做計算題，我們老師說要把題中給的條件，重點是各個數據用筆畫出來，這樣你來回找條件要方便得多。
我們老師說在正規的高考中，化學是不考計算題的，計算題一般只會在選擇填空中出現，這樣可以不必注重步驟，用各種方法，選對了就行。
③ 關於化學：怎樣做高一物質的量那章較難的計算題。有什麼樣的方法
我不知道怎麼算是難的？但是只要把化學式理清，之後慢慢計算就好了！
對於一個沒有學過的化學方程式
知道反應物 按照怎樣的原則寫出它的生成物
一般情況下如果兩種反應物生成沉澱或者氣體，就可以反應。但是注意沉澱是否能夠在生成物中溶解！例如，硝酸鋇和碳酸反應，雖然理論上鋇離子可以與碳酸根離子形成沉澱但是形成的另一物質是硝酸，又將沉澱溶解，因此反應不成立！這些都要慢慢積累！你可以吧日後遇到的生僻的化學方程式記錄下來，以待日後的不時之需！
過量與少量的問題，除了一般的酸鹼中和過量之外就是局限在分步反應的化學方程中，例如HCl和Na2CO3的混合溶液反應
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），還是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl過量），都有相應的與鹼反應的方程式：
這要看酸與鹼的物質的量關系！這也是需要積累一些化學式！
④ 高中化學計算題到底該怎麼做
高中化學計算題普遍有兩種解題思路：
第一個就是根據題目所給的信息,一步一步的列出方程式,標出已知條件,然後逐步解答.
第二個就是根據問題來倒推,根據題目所給的信息,逐步倒推,一直倒推到所給的已知條件.
兩種方法都是萬變不離其宗,最重要的就是你是否能抓住題目所給的信息和題目那些隱含的信息,並且拋棄那些干擾你的沒有用的信息,簡而言之,就是你能否真正的讀懂題意.
高中計算題中通常那些生成物都是混合物,就看你怎麼把這生成物分開,這就是解題的關鍵.
很高興為你解答有用請採納
⑤ 高中化學計算題怎麼做
我是一高三學生。我們老師常說要「找當量關系」，就是找出反應的物質之間的量的關系，這要求你將相關化學方程式熟記於心了。對了！還有臨界問題，像氫氧化鋁和燒鹼、二氧化碳和燒鹼，這可用數軸法，把物質的量之比（如1、2）標在上面，哪段生成什麼就好看了
⑥ 高中化學計算題的計算方法
http://wenku..com/view/16a6d4daa58da0116c17498c.html
自行參考。。內容詳細不解釋
覺得還可以的話就採納了吧。。。
⑦ 高一化學計算題
雖然我不知道你這是要干什麼，但還是把部分存貨給你吧。。。
1、
將KCl和KBr的混合物13.4g溶於水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應後，將固體蒸幹得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為
(
)
(A)3:2:1
(B)3:2:2
(C)5:4:2
(D)4:3:2
【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等於陰離子所帶負電荷的總量可得出n
K+
=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選(A)
2、
在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃後，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為
(
)
(A)6:3:1
(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1
【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出n(H2
)=2n(O2
)+n(Cl2)，分析四選項只能選(C)
3、
KCl和KBr的混合物3.87g溶於水後，加入過量AgNO3溶液，共產生沉澱6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為(
)
(A)24.1%
(B)40.3%
(C)25.9%
(D)37.4%
【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉澱與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量=0.04mol
則K+%=
0.04×39÷3.87×100%=40.3%
選(B)
4、
O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒後，用適量水吸收反應產物製得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為
(A)
448mL
(B)
460mL
(C)
472mL
(D)
720mL
【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另闢蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小於500，所以選(D)
5、
標准狀況下Cl2和H2共a
L，在光照下充分進行反應，反應後的氣體恰好能使b
mol
NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的
(
)
(A)
b=
a/11.2
(B)
b<
a/22.4
(C)
b>
a/22.4
(D)
b>
a/11.2
【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恆去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應後的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選(D)
6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉澱，濾液的質量恰好等於反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為
(
)
(A)
50%
(B)
67.3%
(C)72.3%
(D)75.6%
【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是:析出的I-的質量=NO
3
-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉澱的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%=
170÷235×100%=72.34%
選(C)
7、
將一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩堝內，用酒精加熱到質量不變時，最終稱得殘留物得質量是原來的一半，則原混合物中NH4HCO3的質量數為
(
)
(A)25%
(B)20.75%
(C)17.85%
(D)26.45%
【簡析】因NH4HCO3分解後無殘留物:2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2•
殘留物只是Na2CO3。巧設未知數，設wNaHCO3為84g則wNH4HCO3為xg。則必有
(84+x)=53得x=22。故
×100%=20.75%，故選(C)
8、
足量濃硫酸加入a
g銅，完全反應後放出b
L氣體;足量的鹽酸中加入m
g
FeS，完全反應後放出V
L氣體(標准狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a:b:m:V應是(
)
(A)40:14:110:7
(B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14
(D)20:7:55:21
【簡析】b
L為SO2，V
L為H2S，由2H2S+SO2=3S↓+2H2O，可知:
b:V=1:2，則只有C符合。選(C)
9、
向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為(
)
(A)1mol/L
(B)1.5mol/L
(C)2mol/L
(D)2.5mol/L
【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol,原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選(C)。
10、
今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢後，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是(
)
(A)5.6g
(B)8.4g
(C)11.2g
(D)16.8g
【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩餘，對硫酸，鐵不足。所以8.4g<W鐵<16.8g
選(C)
11、
CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應後，氣體混合物在標准狀況下的體積是(
)
(A)336mL
(B)448mL
(C)560mL
(D)672mL
【簡析】巧選時可以從產物看出:反應中生成的CO2，SO2的體積等於消耗的O2的體積，所以選(B)
12、
在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是(
)
(A)70mL
(B)45mL
(C)50mL
(D)55mL
【簡析】根據2H2S+3O2=2SO2+H2O和2H2S+O2=2S+2H2O的反應
1/2•90/70•3/2
所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用
xH2S+yO2=xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)
13、
今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為(
)
(A)
3VL
(B)
2VL
(C)
VL
(D)
0.5VL
【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，捨去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)
14、
在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然後向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是(
)
(A)
33.3mL
(B)
66.6mL
(C)
99.9mL
(D)100mL
【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-
]，可使H2SO4+BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
1mol
1/3mol
1/3mol
2/3moL
故選(A)
15、
把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應後，剩餘金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-
]之比為(
)
(A)
1:7
(B)
1:4
(C)
1:2
(D)
1:3
【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應後金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4)
•
n(CuSO4)=1•7，所以[H+]
•
[SO42-]=1
•
4,故選(B)
16、
將3.22g芒硝溶解於X
g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是(
)
(A)32.4
(B)34.2
(C)36
(D)36.9
【簡析】因為每摩爾Na2SO4•10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為
:
•2=(100-5)•1，解之，得
=34.2。所以選(B)
17、
0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是(
)
(A)
2.2mol
(B)
1.2mol
(C)
1.8mol
(D)
0.9mol
【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S•2Cu(NO3)2•4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)
18、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解後生成的NO2和O2的物質的量之比為(
)
(A)8∶1
(B)4∶1
(C)2∶1
(D)1∶1
【簡析】由電子守恆可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那麼得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選(A)
19、
38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用後，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是
(
)
(A)
1.0×10-3
mol
(B)
1.6×10-3
mol
(C)
2.2×10-3
mol
(D)
2.4×10-3
mol
【簡析】此94年高考題，有多種解法:可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恆最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，
所以nHNO3=2×10-3
+
×10-3所以選(C)
20、
向含有a
gHNO3的溶液中加入b
g鐵粉，充分反應後，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為
(
)
(A)
2∶1
(B)
3∶1
(C)
4∶1
(D)
9∶2
【簡析】由
3Fe+8HNO3(稀)
=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
168∶504
=1∶3
可知:WHNO3∶WFe必然大於3∶1時才符合題意。所以選(A)