『壹』 化學除雜過程
1.飽和氯化鈉溶液
2.飽和亞硫酸鈉
3.都通過
NaOH
溶液，下面用方程式表示：
SO2
+
2NaOH
==
Na2SO3
+
H2O
SO3
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
H2O
這樣二氧化硫和三氧化硫都固定在
NaOH
溶液，再加入稀硫酸，就會反應出二氧化硫，Na2SO4
是不會反應的。這樣，三氧化硫就被除掉了。只要把二氧化硫收集起來就大功告成了。
4.加入過量的氫氧化鈉溶液三氧化二鋁會與氫氧化鈉反應，不會與氧化鎂反應
Al2O3
+
2NaOH
=
2NaAlO2
+
H2O
（NaAlO2
稱偏鋁酸鈉
可溶與水）反應充分完全後，過濾一下溶液，將氧化鎂用清水多洗幾次最後烘乾即可得純凈氧化鎂
5.可以通入過量的CO2氣體
Na2CO3+CO2+H20----2NaHCO3
『貳』 請問化學裡面除雜是怎麼除 ，我搞不清楚這個問題。
除雜就是把需要的保留，雜質利用化學、物理過程除去啊
比如含有泥沙的水，要水的話，泥沙是雜質，過濾就行
又如二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，要除去二氧化碳的話，將混合氣體通過氫氧化鈉溶液即可，若要除去一氧化碳則讓混合氣體通過炙熱的氧化銅，一氧化碳還原氧化銅後會變成二氧化碳，那麼一氧化碳就除去了
除雜的原則是要保留的物質不可以減少，但可以增加，
分離則有點不同，要把多種物質分開，兩種物質都不可以變少，如要分離二氧化碳和一氧化碳，那麼要讓混合氣體通過氫氧化鈉溶液收集一氧化碳，然後再往原來的氫氧化鈉溶液中加過量鹽酸，收集產生的二氧化碳，那麼二者就分離了
「不增,不減,易分離,易還原」是對分離的要求，即各種物質都不增、不減，易分離就是說各種物質要容易分開收集保存，如前面的二氧化碳和一氧化碳通過氫氧化鈉溶液二氧化碳留下了，一氧化碳就可以單獨收集，「易還原」則是要求每部操作都要使後續操作容易使原物質回復，如二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，只需加鹽酸就還原了
相對說除雜要求低一點，只需除掉一種就可以了，而飛離則要求分開，而且不損害各種物質原來的性質和數量
『叄』 九年級化學常見除雜要詳細
看看我的這個文檔吧
http://wenku..com/view/e6d73b28453610661ed9f4f9.html
http://wenku..com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f.html?pn=10
『肆』 20分：高中化學溶液除雜
加入適量氯化鋇，發生離子反應，生成硫酸鋇沉澱，再過濾理由：將雜質通過化學離子反應的方式以沉澱的形式析出，再過濾，操作簡便，易分離，不引入新的雜質 望採納 謝謝
『伍』 化學上怎麼判斷除雜的方法
物質的除雜就是用適當的方法，把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質。
1．除雜原理原則：除雜時應注意以下幾點：
（1）不能「玉石俱焚」。即試劑一般與雜質反應，不與要保留的物質反應。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質反應，但最終要轉化成需要保留的物質。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液→過濾→洗滌→加適量稀鹽酸。
（2）「不增」、「不減」。即不增加新的雜質，不減少要保留的物質。
（3）不污染環境。即要求所選用的除雜方法，不能產生可污染環境的物質。
（4）不能「舊貌變新顏」。即除雜結束前，要恢復保留物質的原有狀態。
（5）連續除去多種雜質，要考慮加試劑的順序、過量試劑的去除等
優先考慮物理方法；優先考慮能將雜質轉變為被提純物質的除雜方法。
2．除雜方法：
（1）一般可以先考慮物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性質進行提純物質的提純
方法 適用范圍 舉例 操作
過濾法 可溶物與不溶物 粗鹽提純 「溶解、過濾、蒸發」（得到可溶物）或「溶解、過濾、洗滌乾燥」（得到不溶物）
結晶法 兩種可溶物的分離 分離食鹽和硝酸鉀 降溫結晶法 或 蒸發溶劑法
（2）化學方法：主要有：
A．轉化法（將雜質轉化為被提純物質）；
如：除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuO高溫===Cu+CO2
除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+FeO4
除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3 高溫===CaO+ CO2↑
B．沉澱法（將溶液中的雜質轉變為沉澱而除去）；
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+
BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
C．氣化法（將固體或液體中的雜質轉化為氣體而除去）；
如：除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
D．吸收法（將氣體中的雜質用固體或液體進行吸收而除去）；
如：除CO中的CO2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液： .
E．溶解法（將固體中的雜質轉變為可溶物而除去）。
如：除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
『陸』 化學如何對物質除雜
實驗常見的去除雜質的方法。
1，除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等。
2，除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等，這是化學實驗常見的去雜質的方法之一。
3，除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液。這個也是化學實驗常見的去雜質的方法。
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
『柒』 化學 怎樣去除一種物質中的雜質
一般來說 有溶解過濾 生成沉澱 排除氣體 高溫煅燒 電解 蒸餾 等方法 看情況
『捌』 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
『玖』 化學除雜方法
仔細看了一下你列舉的這幾個除雜的題目，
原理都是一樣的，
就是通過加入試劑，
把雜質轉化為有效成分。
而另外一種生成物比較容易分離。
這樣的方法叫做轉化法。
如
H2SO4
+BaCl2=BaSO4↓
+2HCl
加入
適量的BaCl2溶液，發生上述反應
BaSO4
通過過濾除去，而
H2SO4
轉化為
HCl
，HCl正是有效成分。
2.
CuO
中混了
C，不能通過加熱的方式除去雜質。
加熱時，
二者發生反應，結果固體物質會有Cu，沒反應掉的C
,
引入了新的雜質，不能用這樣的方法除雜、