化學電離質子守恆怎麼寫

❶ NaHSO3的電荷守恆，物料守恆，質子守恆怎麼寫啊

電荷守恆 [Na+] + [H+] = [OH-] + [HSO3-] + 2[SO32-]
物料守恆 [Na+] = [HSO3-] + [SO32-] + [H2SO3]
質子守恆 [H+] + [Na+] = [HSO3-] + 2 [SO32-] + [OH-]

❷ 化學三大守恆，物料守恆、電離守恆、質子守恆怎麼做

路過

❸ 如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆，物料守恆，質子守恆）

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

電荷守恆，－－即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。
2、注意離子自身帶的電荷數目。
如，
Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-

物料守恆，－－即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。
例，
NH4Cl溶液，化學式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆－－實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
電荷守恆，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恆，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
處理一下，約去無關的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是質子守恆

Na2CO3溶液，
電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆

同樣，可以得到其它的。
也可以這么說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。

如，NH4Cl溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O，而且是1：1結合，而H+不變，所以得到，
H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2O

Na2CO3溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-，而且是1：1結合，還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3，相當於被CO3^2-以1：2結合，而OH-不變，所以得到，
OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+

若能清楚三個守恆，解題會更快，若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩個也足夠了。

❹ 教教我怎麼寫質子守恆和物料守恆

溶液化學包括兩大平衡，三大守恆

❺ 質子守恆 物料守恆 電荷守恆怎麼寫

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。 

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。例： 

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。 

例： 

NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

3、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，利用物料守恆和電荷守恆推出。 

例如： NH4Cl溶液： 

電荷守恆：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 

(5)化學電離質子守恆怎麼寫擴展閱讀

物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。

電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。

1、化合物中元素正負化合價代數和為零

2、指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子所帶的電荷數等於所有陰離子所帶的電荷數

3、除六大強酸，三大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

4、這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

❻ 化學中的質子守恆方程式雜寫

方法一：間接寫。先寫出物料守恆與電荷守恆，再將兩個等式相減，整理，就得到質子守恆式。以Na2CO3溶液為例，在Na2CO3溶液中，由於CO3(2-)的兩步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3電荷守恆，根據正電荷總濃度等於負電荷總濃度：c(Na+)
+
c(H+)
=
2c(CO32-)
+
c(HCO3-)
+
c(OH-)
①物料守恆，根據Na(+)濃度與含C原子的離子的濃度的關系：c(Na+)
=
2[c(CO32-)
+
c(HCO3-)
+
c(H2CO3)]
②用①式減②式，或②式減①式，並整理得到：c(H+)
+
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)
=
c(OH-)
③③式就是質子守恆式。 方法二：直接寫。根據質子守恆的意義。質子守恆，就是水溶液中水電離出的氫離子濃度等於水電離出的氫氧根離子的濃度。以Na2CO3溶液為例，由於CO3(2-)的兩步水解，而存在HCO3(-)、H2CO3，CO3(2-)的水解就是在奪取水自身電離的H(+)，因此水自身電離的H(+)一部分存在於溶液中，另一部分被CO3(2-)奪走，儲存於HCO3(-)和H2CO3中，因此根據水自身電離的H(+)與OH(-)本是相等的關系，可以寫出質子守恆等式：c(H+)
+
c(HCO3-)
+
2c(H2CO3)
=
c(OH-)

❼ 化學鹽的水解,質子守恆方程式怎麼書寫

只有一元水解的質子守恆才能直接寫，
如：Na2CO3的水解，水電離出的OH- ，H+相同，有：
OH- = H+，而H+結合為H2CO3和 HCO3^-
∴OH-= H+ + HCO3^- + 2H2CO3 （剩下的H+加HCO3^-里的一個再加 H2CO3 里的兩個）