化學如何區分鹽水和糖水

① 有兩杯水，一杯是鹽水，一杯是糖水，觀察有什麼區別

1、如果可以聞的話能直接區分出糖水和鹽水。
2、用干凈的能加熱的器具分別盛以上幾種液體少量（滴一些就可以了，比如瓷質的小湯勺一勺或者兩勺），在火上燒干。鹽水燒干後會有白色物質；糖水燒干後會留下黑色焦糊狀物，並有糊味。
3、放冰箱里，觀察結冰次序，先是糖水，然後是鹽水
4、最科學的化學方法：取適量兩份溶液，分別滴加適量硝酸銀溶液，觀察現象。有白色沉澱生成的是 NaCl溶液（鹽水），另一份是糖水。（原理：NaCl溶液中含氯離子，與銀離子反應生成白色沉澱；而糖卻無此現象。）

② 化學題：如何區分糖水鹽水井水自來水

嘗。在家裡不限制動嘴。
自來水假如新鮮應該有微弱的氯氣味道。

③ 鹽水跟糖水,還有糖鹽水的全名分別叫什麼

鹽水叫：氯化鈉注射液 氯化鈉注射液是輸液時常用的一種液體，是百分之0.9的水溶液。

糖水全名叫：葡萄糖注射液是調節水鹽、電解質及酸鹼平衡葯、是輸液時常用的一種液體，含50%葡萄糖注射液是高滲溶液；用於脫水。含10%～25%葡萄糖注射液是低滲溶液；所有濃度的葡萄糖液均可口服。

糖鹽水的全名是：葡萄糖氯化鈉注射液是葡萄糖或無水葡萄糖與氯化鈉的滅菌水溶液。是體液補充葯。 NS是鹽水的縮寫，是這樣寫的：0.9%NS 250或100ML 。

(3)化學如何區分鹽水和糖水擴展閱讀

氯化鈉的用法用量：

1、高滲性失水 高滲性失水時患者腦細胞和腦脊液滲透濃度升高，若治療使血漿和細胞外液鈉濃度和滲透濃度過快下降，可致腦水腫。故一般認為，在治療開始的48小時內，血漿鈉濃度每小時下降不超過0.5mmol/L。若患者存在休克，應先予氯化鈉注射液，並酌情補充膠體，待休克糾正，血鈉]155mmol/L，血漿滲透濃度]350mOsm/L，可予0.6%低滲氯化鈉注射液。

2、待血漿滲透濃度[330mOsm/L，改用0.9%氯化鈉注射液。補液總量根據下列公式計算，作為參考：

（1）所需補液量(L)= [血鈉濃度(mmol/L)-142] ×0.6×體重(kg)/ 血鈉濃度(mmol/L)

（2）一般第一日補給半量，餘量在以後2～3日內補給，並根據心肺腎功能酌情調節。

葡萄糖注射液用法用量

1、補充熱能 患者因某些原因進食減少或不能進食時，一般可予25%葡萄糖注射液靜脈注射，並同時補充體液。葡萄糖用量根據所需熱能計算。

2、全靜脈營養療法 葡萄糖是此療法最重要的能量供給物質。在非蛋白質熱能中，葡萄糖與脂肪供給熱量之比為2∶1。具體用量依據臨床熱量需要而定。根據補液量的需要，葡萄糖可配製為25%～50%的不同濃度，必要時加入胰島素，每5～10g葡萄糖加入正規胰島素1單位。由於正常應用高滲葡萄糖溶液，對靜脈刺激性較大，並需輸注脂肪乳劑，故一般選用大靜脈滴注。

3、低糖血症，重者可先予50%葡萄糖注射液20～40ml靜脈推注。

4、飢餓性酮症，嚴重者應用5%～25%葡萄糖注射液靜脈滴注，每日100g葡萄糖可基本控制病情。

5、失水 等滲性失水給予5%葡萄糖注射液靜脈滴注。

6、高鉀血症 應用10%～25%注射液，每2～4g葡萄糖加1單位正規胰島素輸注，可降低血清鉀濃度。但此療法僅使細胞外鉀離子進入細胞內，體內總鉀含量不變。如不採取排鉀措施，仍有再次出現高鉀血症的可能。

葡萄糖氯化鈉注射液用法用量

1、失水：等滲性失水給予5%葡萄糖注射液靜脈滴注。

2、高鉀血症 應用10%～25%注射液，每2～4g葡萄糖加1單位正規胰島素輸注，可降低血清鉀濃度。但此療法僅使細胞外鉀離子進入細胞內，體內總鉀含量不變。如不採取排鉀措施，仍有再次出現高鉀血症的可能。

3、組織脫水 高滲溶液(一般採用50%葡萄糖注射液)快速靜脈注射20～50ml。但作用短暫。臨床上應注意防止高血糖，目前少用。用於調節腹膜透析液滲透壓時，50%葡萄糖注射液20ml即10g葡萄糖可使1L腹膜透析液滲透壓提高55mOsm/kgH2O。亦即透析液中葡萄糖濃度每升高1%，滲透壓提高55mOsm/kgH2O。

④ 區分食鹽水 糖水

一、測溶液導電能力。食鹽水導電，糖水不導電。
二、AgNO3溶液。食鹽水產生白色沉澱，糖水無明顯變化。
三、利用焰色反應。

⑤ 如何根據糖水與鹽水的物理或化學性質來區分他們呢初三化學

1.鹽水如果是食鹽水，那麼可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗，鹽水中會出現白色不溶於酸的沉澱。
2.測導電性，鹽水是電解質溶於水的溶液，導電性強。
3.蒸干灼燒，糖水中會析出糖，能燃燒。
4.焰色反應也可以，不過初三應該不學。

⑥ 鹽水與糖水有什麼區別呢（請從它們的沸點，比熱容，熱值等去分析，謝謝大家）

糖水沸點高。當溶劑中加入非揮發性溶質時，由於飽和蒸汽壓下降，會使沸點升高，凝固點降低
但是糖水比鹽水的沸點高

⑦ 如何區別食鹽和白糖4種方法，化學

1、味道不同

食鹽：鹹味。

白糖：甜味。

2、溶解度不同

取冷水，用同等多的過量待測物溶解於兩個杯子，析出少的是食鹽。因為食鹽溶解度比白砂糖大，並且溶解度基本不隨溫度變化，而白砂糖只易溶於熱水。

3、水溶液中是否導電

食鹽：水溶液導電。

白糖：水溶液不導電（要比較純凈的水溶解糖）。

4、加熱融化分解的溫度不同

食鹽：加熱以後不分解，溫度很高時才會熔化。

白糖：加熱以後會分解。

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糖的化學性質：

蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、鹼、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對製糖有害的物質。

1、熱分解作用

結晶蔗糖加熱至160℃，便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190—220℃的較高溫度下，蔗糖便脫水縮合成為焦糖。

焦糖進一步加熱則生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等產物。在潮濕的條件下，蔗糖於100℃時分解，釋出水分，色澤變黑。

蔗糖溶液在常壓下經長時間加熱沸騰，溶解的蔗糖會緩慢分解為等量的葡萄糖及果糖，即發生轉化作用。蔗糖溶液若加熱至108℃以上，則水解迅速，糖溶液濃度愈大，水解作用愈顯著。

煮沸容器所用的金屬材料，對蔗糖轉化速率也有影響。例如：蔗糖溶液在銅器中的轉化作用，遠比在銀器中的大，玻璃容器幾乎沒有什麼影響。

2、酸的作用

蔗糖溶液為酸性時，蔗糖轉化更快。濃酸對糖液的分解作用更大，如濃硫酸能使固體蔗糖迅速脫水，焦化成為黑色產物。在純蔗糖溶液中，只要有少量的游離酸存在，就能使蔗糖的轉化作用迅速進行。

3、鹼的作用

稀鹼溶液如氫氧化鈣，氫氧化鉀及鈉的溶液，甚至在煮沸的情況下也不會使蔗糖分解。濃鹼溶液加在糖液中加熱時蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等產物。分解程度及產物種類視氫氧離子濃度及溫度而定。蔗糖能與中等濃度的鹼化合生成鹼性的蔗糖鹽。

4、鹽類的作用

水中同時有蔗糖與鹽類存在時，它們的溶解度都要發生變化，變化的程度取決於雙方的濃度和鹽類的性質。

5、氧化作用

蔗糖燃燒或在生物氧化中，都產生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高錳酸鉀可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在鹼性條件下，只能部分地變為草酸及二氧化碳。

6、微生物對蔗糖的作用

蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染，但感染機會隨糖汁增濃而減少。此外還跟糖汁的溫度及pH值有關。一般微生物繁殖的最適溫度都在30—45℃之間，而加熱到80℃時則多數微生物都能被抑制或殺滅。

⑧ 如何分辨糖水和鹽水是白糖，不能用嘴嘗。

取適量兩份溶液,分別滴加適量硝酸銀溶液,觀察現象.有白色沉澱生成的是 NaCl溶液,另一份是糖水.
NaCl溶液中含氯離子,與銀離子反應生成白色沉澱.而糖卻無此現象.