化學中派三四鍵是怎麼形成的

1. 高中化學物質結構 請問：三中心四電子離域大π鍵如何形成 還有四中心六電子 還有典型物質舉例

三中心四電子 以臭氧為例 分子結構為V字型 sp2雜化 中心氧有一個垂直於平面的p軌道 其中有1對（倆）電子 剩下的倆氧各有一個垂直於平面的p軌道 其中各有1個電子 這三個垂直於平面的p軌道形成了大π鍵 三個原子 四個電子 故三中心四電子
四中心六電子 以硝酸根（帶一個負電荷）為例 呈平面三角形結構 中心氮有一個垂直於平面的p軌道 其中有1對電子 剩下3個氧各有一個垂直於平面的p軌道 其中各帶1個電子 再加上那一個負電荷 共六個電子 四中心六電子。
考慮大π鍵時 由於電子已經離域 不必細究哪個電子來自哪個原子 用分子軌道的眼光看問題

2. 電子什麼時候生成σ鍵 什麼時候生成π鍵

簡單說，以兩原子核連線為x軸，電子軌道「頭碰頭」重疊形成σ鍵，由於電子是約束在兩原子核之間的，故σ鍵是定域鍵。

而另外的軌道在y軸或者z軸方向上「肩並肩」重疊，形成π鍵。

而還有種情況，在平面形分子中有許多垂直於分子平面的p軌道存在時這些軌道會相互重疊成多中心π鍵，也就是大π鍵，苯分子就是的。這種大π鍵電子並不固定在某個原子上，故其是離域鍵。

3. 化學，大派鍵是什麼派鍵是什麼

p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，或大π鍵。

形成條件
①這些原子都在同一平面上；
②這些原子有相互平行的p軌道；
③p軌道上的電子總數小於p軌道數的2倍。
是3個或3個以上原子形成的π鍵
通常指芳香環的成環碳原子各以一個未雜化的2p軌道，彼此側向重疊而形成的一種封閉共軛π鍵。
例如，苯的分子結構是六個碳原子都以sp2雜化軌道結合成一個處於同一平面的正六邊形，每個碳原子上餘下的未參加雜化的p軌道，由於都處於垂直於苯分子形成的平面而平行，因此所有p軌道之間，都可以相互重疊而形成。
苯的大π鍵是平均分布在六個碳原子上，所以苯分子中每個碳碳鍵的鍵長和鍵能是相等的
又如，1，3-丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2.4個碳原子均與3 個原子相鄰，故採用sp2雜化。這些雜化軌道相互重疊，形成分子σ骨架，故所有原子處於同一平面。每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，垂直於分子平面，每個p軌道裡面有一個電子，故丁二烯分子中存在一個「4軌道4電子」的p-p大π鍵。通常用

4. 急求二氧化硫的π鍵形成原理

SO2中的S為SP2雜化，S旁邊有兩個氧，一對孤對電子，所以為SP2雜化。所以SO2為一平面結構，S還有一對電子垂直於平面，與O的兩個單電子形成 π三四的大π健

5. 什麼是π鍵和σ鍵

樓主您好！在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。

何為共價鍵呢？它的本質是原子之間共用電子對（或電子雲重疊），因為每一個

原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。

然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵，它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的（電子雲就是每個原子存在電子的一個區域），σ鍵是電子雲「頭碰頭」，它們成軸對稱；而π鍵是電子雲「肩並肩」，它們則關於一個平面對稱。

具體的請看圖吧

左邊是σ鍵，右邊是π鍵。

但樓主請要注意，不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物，有些是通過離子鍵，有些是通過金屬鍵等，就要具體問題具體分析了。

總之等你上了高中，你若對化學感興趣的話，高二選化學就可以了，然後高二你就會學到這些東西了，你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。

6. 化學鍵的形成

因為高中的理解能力有限，所以你們現在學的都是價鍵理論來解釋共價鍵。價鍵理論解釋共價鍵的時候有個前提，就是成鍵原子的電子必須先配對，然後成鍵，既然是配對，就一定是偶數。
事實上，還可以用分子軌道理論來解釋。這時候可以看到很多東西都不是什麼偶數個，因為沒有配對的前提。
補充：正確但有局限性，用價鍵理論解釋分子構型很成功。

7. 什麼是化學中的（派）鍵 σ鍵

這個問題要說清楚比較復雜，簡單說派）鍵就是包含在雙鍵和三鍵之中的一種化合鍵，σ鍵就是碳碳單鍵，當然雙鍵和三鍵中也有σ鍵。

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8. 誰能詳細解釋一下化學中西格碼鍵和派鍵

西格碼鍵主要形成單鍵，派鍵主要存在於雙鍵和三鍵中。苯環中的鍵全是派鍵，