怎麼求化學平衡的溫度

A. 給定一定問溫度下的化學平衡常數，怎麼求另一溫度下的

溫度改變,K 值也將改變,具體關系如下：
㏑K2／K1 = △rHm （T2－T1）／R（T1T2）
從上式我們可以看出溫度對化學平衡的影響：對於正向吸熱反應,△rHm >0;當升高溫度時,即T2>T1,必然有K2＞ K1,也就是說平衡將向吸熱方向移動；對於正向放熱反應, △rHm <0,當升高溫度,即T2>T1,上式右端為負,則必有 K2 < K1,就是說平衡向逆反應方向移動（逆反應為吸熱反應）.從上式還可以看出, △rHm <0絕對值越大,溫度改變對平衡的影響越大.
△rHm 為該反應的焓變.

B. 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(2)怎麼求化學平衡的溫度擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

C. 化學平衡常數計算（有溫度的計算公式）

-RTlnK=△H-T*△S
也可寫作：ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R

△H為焓變，△S為熵變，T為絕對溫度，K為平衡常數

D. 化學平衡常數與溫度的關系

rGm是任意狀態下的摩爾吉布斯自由能變，經熱力學證明，在恆溫恆壓下，它與標准摩爾吉布斯自由能變之間存在著一定的關系。對於氣體反應來說：
mA(g)＋nB(g)---> pC(g)＋qD(g)
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]
式中pC、pD、pA、pB為任意（非平衡）狀態時相應各物質的分壓。當化學反應達到平衡時：
DrGm＝DrGm°＋RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝0
DrGm°＝-RTln[(pC/p°)p(pD/p°)q/(pA/p°)m(pB/p°)n]平衡＝-RTlnK°
對於溶液中進行的反應，同樣可得DrGm°＝-RTlnK°。
該式表示了平衡常數與標准摩爾吉布斯自由能變的關系。這樣，只要知道溫度T時的DrGm°，就可求得該反應在溫度T時的平衡常數。
從該式還可以看出，在一定溫度下，對於某一可逆反應，如果DrGm°越負，則K°值越大，正反應就進行得越完全。反之，DrGm°越正，則K°值越小，正反應進行的程度越小或實際上不能進行。 【DrGm°＝-RTlnK°】——這個式子就是標准摩爾吉布斯自由能變、溫度和平衡常數的關系

E. 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

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一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

F. 給定一定問溫度下的化學平衡常數，怎麼求另一溫度下的化學平衡常數(是否有經驗公式)

或許你可以試試看阿侖尼烏斯公式？
k=A*exp(-Ea/RT)
k是平衡常數，A是指前因子，Ea是阿侖尼烏斯活化能，R值是常數8.314
T是熱力學溫度

在T變化不大時，A和Ea可視作不隨T發生變化的常數，
這樣k1:k2=exp(-1/T1):exp(-1/T2)

G. 化學平衡常數怎麼求，是不是用最終的平衡求，求詳解

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數
對於可逆化學反應
ma+nb=pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
（不好意思可逆符號打上來就亂碼
如有疑問請追問）