鹼有哪些化學及物理性質

㈠ 鹼有哪些物理和化學性質

2、鹼的通性 （1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。 （2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。 （3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。 （4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。 常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。

㈡ 鹼的化學性質有什麼

鹼的化學性質：

1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅

㈢ 鹼有什麼化學性質

電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。
鹼的化學性質：
(1)與指示劑反應：使紅色石蕊試紙變藍，無色酚酞變紅，使甲基橙呈黃色。
(2)與酸反應生成鹽和水。
(3)與酸性氧化物反應生成鹽和水。
(4)跟鹽反應生成新鹼和新鹽。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性鹼易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

㈣ 鹼的化學性質有哪些

鹼的化學性質：鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；鹼能與非金屬單質發生反應；鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。

鹼主要應用於食品加工、工業生產等方面，如造紙、纖維素漿粕、肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸、硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等的生產。

鹼相關產品

復合鹼

可替代氫氧化鈉（燒鹼）工業純鹼（碳酸鈉），它的優勢在於價格要比燒鹼和純鹼便宜很多，性價比也高很多。復合鹼在處理污水方面的效率完全能代替氫氧化鈉（燒鹼），甚至比燒鹼效果更好，而且用料更省。比如說處理一升的污水，復合鹼的用量只是燒鹼的二分之一多點。

㈤ 鹼溶液有哪些主要化學性質

鹼的化學性質共4條 又稱為鹼的通性 要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯 但有變化）遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應 生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例 工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
C啊（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應 生成鹽和水
舉例 這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應 但這類反應不屬於復分解反應
CO2+Ca（OH）2=CaCO3！+H2O
4、鹼溶液能與鹽反應 生成新鹼和新鹽
舉例 這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應 鹼與鹽的反應有兩個要求 其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水 其二要求生成物中有沉澱 氣體或水生成
C啊（OH）2+N啊2CO3=C啊CO3！+2

㈥ 鹼的化學性質

鹼的化學性質

①鹼能與酸發生化學反應，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

拓展資料

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼

4. 按用途分：工業鹼 食用鹼

㈦ 鹼的相關知識告訴一下（包括物理和化學性質，詳細點的，謝謝）

PH>7， 含有-OH

㈧ 酸和鹼的化學性質以及物理性質

酸的化學性質：
1.能和活潑金屬發生反應
2.能和鹼發生中和反應
3.能和鹼性氧化物發生反應
4.能和一部分鹽發生反應
鹼的化學性質：
1.與酸發生中和反應,生成鹽和水
2.鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
4.鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼

㈨ NaoH的物理性質和化學性質

常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，對其必須密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。
性狀：熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。
儲存：密封乾燥保存。容器蓋用膠皮蓋.
（即不能敞口放置。空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。
化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）