高中化學哪裡有溴化銀

① 高一 化學 AgI,AgBr 的用途 請詳細解答,謝謝! (28 16:35:29)

樓上不要瞎說
AgI的一種晶型類似冰
AgBr對於光最為敏感，AgCl，AgI感光性都不如AgBr
見光分解為銀和溴單質：

溴化銀的光化學還原作用在鹵化銀中最強，因此它被廣泛用作照相底片的光敏物質。照相底片、印相紙的材料大部分都是溴化銀做的。當光線進入鏡頭時，溴化銀會依據曝光的程度而顯出顏色深淺，沖洗店會用水將未曝光的溴化銀粒子洗掉，再將照片弄出來，而剩下的溴化銀粒子還可回收再使用。

② 誰能給我溴化銀最詳細的資料

溴化銀為淡黃色固體，不溶於酸，可見光分解：
2AgBr=2Ag+Br2
（條件為光照）

溴化銀見光分解成:
銀離子和溴離子
變色鏡片是在普通玻璃中加入了適量的溴化銀和氧化銅的微晶粒。當強光照射時，溴化銀分解為銀和溴.分解出的銀的微小晶粒，使玻璃呈現暗棕色。當光線變暗時，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀.於是，鏡片的顏色又變淺了。
2AgBr==光照==2Ag+Br2
AgBr，淺黃色晶體。熔點432℃，加熱高於1300℃時分解。難溶於水和稀硝酸，可溶於氨水，飽和NaCl或NaBr溶液、Na2S2O3或KCN溶液。易見光分解，用於制照像底片，感光紙等。在眼鏡玻璃中摻入AgBr微粒，在光照時分解出銀粒變深，無光時Ag與周圍的Br2化合為AgBr又變淺，這是變色鏡的變色原理。工業上用AgNO3溶液與NaBr溶液在暗室或紅光下反應製取。

2AgBr==光照==2Ag+Br2
AgBr具有感光性
常用於照相術照相底片
印相紙上塗一簿層含有細小溴化銀的明膠
攝影時強弱不同的光線射到底片上時就引起底片上AgBr不同程度的分解分解產物
溴與明膠化合
銀成為極細小的銀核核析出底片上
哪部分感光強AgBr分解就越多那部分就越黑

③ 高中化學里的黃色沉澱有哪些

硫單質，溴化銀

④ 怎麼提煉溴化銀

提煉溴的工廠建築在海邊。...溴化銀具有光化學反應，即見光會發生分解。人們利用它的這個特性製成膠卷，用來「捕捉」物體的像。你在攝影留念或者觀看電影的時候，可不要忘了海洋元素的功勞。 的確是一種元素
隨著「溴化銀洗相法」和在顏料中混入重鉻酸膠洗相紙法的出現，印象派作品從對鏡頭成象的控制發展到暗房加工。... 由於自然主義攝影滿足於描寫現實的表面現實和細節的"絕對"真實，而忽視對現實本質的挖掘和對表面對象的提煉，一句話，...

⑤ 淡黃色沉澱有哪些

AgBr。

溴化銀，是一種無機物，化學式為AgBr，淺黃色粉末，有感光性，難溶於水和大多數醇類，微溶於氨水。見光分解出金屬銀。難溶於水，微溶於氨水，不溶於非氧化性酸，但溶於氰化鉀、硫代硫酸鈉等溶液中。有感光作用，見光可分解，可用以製造照相底片或膠卷的感光層。

溴化銀見光分解成銀和溴，但在光照減弱後，銀和溴可重新化合為溴化銀。

溴化銀應用

變色鏡片是在普通玻璃中加入了適量的溴化銀和氧化銅的微晶粒。當強光照射時，溴化銀分解為銀和溴，分解出的銀的微小晶粒，使玻璃呈現暗棕色。當光線變暗時，銀和溴在氧化銅的催化作用下，重新生成溴化銀，於是，鏡片的顏色又變淺。

AgBr具有感光性，常用於照相術照相底片，印相紙上塗一薄層含有細小溴化銀的明膠，攝影時強弱不同的光線射到底片上時就引起底片上AgBr不同程度的分解產物，溴與明膠化合銀成為極細小的銀核析出底片上，哪部分感光強AgBr分解就越多那部分就越黑，另外，溴化銀與碘化銀相似，也可用於人工降雨的膠體材料。

⑥ 高中化學，常見的黃色固體有

不用記那麼多的，跟黃色有關的物質有過氧化鈉，溴化銀，為淡黃色，單質硫，磷酸銀，碘化銀為黃色，高中階段就這幾種了，

⑦ 高中化學中淡黃色沉澱有那些（包括有機，無機）

高中化學中會學到的就是碘化銀 溴化銀

⑧ 高中化學淡黃色固體有哪些

黃色固體有：AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
鉻酸鉀(化學式:K2CrO4)是一個黃色固體，是鉻酸所成的鉀鹽，用於鑒別氯離子。鉻酸鉀中鉻為六價，屬於二級致癌物質，吸入或吞食會導致癌症。

化學性質
水溶液中，鉻酸鉀離解出鉻酸根離子(CrO4，黃色)，與另一種二聚的重鉻酸根離子(Cr2O7，紅色)形成平衡，加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移，從而使溶液呈橙紅色:
2 CrO4 + 2 H ⇌ Cr2O7 + H2O
鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子，可以與Ba、Pb和Ag形成沉澱:
Ba + CrO4 → BaCrO4↓(黃色)
Pb + CrO4 → PbCrO4↓(黃色)
2Ag + CrO4 → Ag2CrO4↓(磚紅色)
其中BaCrO4俗稱檸檬黃，PbCrO4俗稱鉻黃，它們可用作黃色顏料
鉻酸鉀在鹼性條件下可以和過氧化氫反應生成過氧鉻酸鉀:
2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O
但過氧鉻酸鉀不穩定，在水中迅速分解:
4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑
鉻酸鉀具有氧化性，可以被硫化氫、硫化銨等物質還原:
2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔，可以得到Na2Cr2S4:
4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑

⑨ 高中化學黃色固體有哪些

黃色固體只有AgI。
淡黃色固體是AgBr、Na2O2、S
棕黃色固體（煙）是FeCl3、CuCl2

⑩ 高一化學中都有哪些沉澱，都是什麼顏色。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉澱生成
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均為白色沉澱
Cu(OH)2藍色沉澱 Fe(OH)3紅褐色沉澱 AgBr淡黃色 AgI ,Ag3PO4黃色
CuO 黑 Cu2O磚紅色 Fe2O3 紅棕 FeO 黑
Fe(OH)3紅褐 Cu(OH)2 藍 FeS2 黃 PbS 黑
FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 AgBr 淺黃 AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗綠