化學的結晶體如何算摩爾

Ⅰ 化學選修結構中的晶體密度怎麼算有什麼公式嗎一代入就對的。

d=zm/(v
×na
)
d是晶體密度
m是廣義的晶體的摩爾質量
z是晶胞中廣義上的分子個數
na是阿福賈德羅常數
v是晶胞體積
採納哦

Ⅱ 高中化學選修3晶體那一章該怎麼學，尤其是有關晶胞的計算問題

有關晶胞的計算確實比較難，要有空間立體思維，幾何知識，可以把幾種晶胞總結在一起，像面心立方，體心立方等，總結在一起之後找出共同點和不同點，比較著進行學習，這樣會事半功倍，我記得教材幫上有關於這方面的總結，你可以具體看看

Ⅲ 化學摩爾質量計算公式都有哪些

c=n/v n＝m/M
阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。微粒個數（N）與物質的量（n）換算關系為： n＝N/NA

Ⅳ 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算

初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的.比如：用11.2g鐵制氫氣,求生成的氫氣的質量,設生成氫氣的質量為X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩爾就是物質的量,n=m/M(式中n為物質的量,單位是摩爾；m是物質的質量,單位是克；M是物質的分子量,單位是g/mol).還是上面的例題,我們用摩爾就是這樣算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比,也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣.
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的,這里是因為書寫不方便）,所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol,所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位,就是為了計算的方便.我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量.等你熟練了之後,用摩爾計算就快了.
所以你要先背公式,然後再根據題意推導.

Ⅳ 化學摩爾量怎麼算的

把摩爾的定義背100遍,絕對有點門

Ⅵ 帶結晶水的物質的摩爾質量如何計算

所有原子的相對原子質量相加（包括結晶水）

Ⅶ 高一化學摩爾質量怎麼算有什麼公式嗎

n=m/Mm=pVN=nNAn為物質的量，單位為摩爾（mol）；M為物質的摩爾質量，單位為克每摩（g/mol），數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g/mol，氫氣為2g/mol，水為18g/mol；m為物質的質量，單位為克（g）；p為物質的密度，單位為克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V為物質的體積，單位為立方厘米（cm^3）或毫升（mL）；N為原子或分子的個數，單位為1，也可看作沒有單位；NA為阿伏加德羅常數，數值為6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是說，1mol的原子或分子都有6.02*10^23個。

Ⅷ 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

(8)化學的結晶體如何算摩爾擴展閱讀：

摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。