A. 高中有機化學中還原反應和氧化反應怎麼區分
氧化還原是同時發生的,對於這個反應中拆開成兩部分
氧化劑發生還原反應,得電子,化合價降低,想想氧氣,氧化完別的物質以後自己從0價變成了-2價(常見)
還原劑相反
CH4+2O2=CO2+2H2O
C從-4到+4，化合價升高，是還原劑，O2化合價降低，是氧化劑
得降氧化劑
失升還原劑
B. 如何判斷有機物是否能發生氧化反應和還原反應
氧化還原的本質是得失電子，表現為化合價的升降，但是有機化學更多體現在得失氫和得失氧的反應。
有機化學反應從化合價角度，由於分子比較大，因此不好判斷。反而得失氧或得失氫更好判斷。
1、氧化反應：
得氧：CH3CHO ------>CH3COOH
失氫: CH3CH2OH----->CH3CHO
或得氧且失氫:CH3CH2OH----->CH3COOH
2、還原反應：
失氧：CH3COOH ------> CH3CHO
得氫: CH3CHO----->CH3CH2OH
或失氧且得氫:CH3COOH----->CH3CH2OH
C. 有機化學的氧化還原反應怎麼判斷
有機反應其實沒什麼化合價的概念，氧化還原分應主要看c，是分開的。氧化反應就看氧加氫減，還原氫加氧減。有機反應因為c的原因化合價比較難確定，一般是由計算得出的。h+1,o-2，然後計算c的化合價。望採納，歡迎追問
D. 如何判斷有機物反應是否為氧化還原反應
有機反應里，加氧去氫叫氧化反應。如：乙醇的催化氧化、乙醛的催化氧化、乙醛與新制氫氧化銅的反應、乙醛的銀鏡反應。
加氫去氧的叫還原反應。如加成氫氣。一般去氧的有機反應比較少
採納
噢
！
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!
E. 化學:如何判斷有機物有還原性還是氧化性
看它在反應前後是為別的物質提供了氧還是奪取了別的物質的氧。如果是為別的物質提供了氧，那麼就是有氧化性，反之則為還原性。
F. 怎麼判斷有機反應是氧化還是還原
根據化學方程式左右兩邊化合價的改變，判斷得失電子多少，化合價升 失電子 氧化反應 原還劑，反之還原反應。
G. 有機化學中如何判別一種有機物在反應中是氧化劑還是還原劑
有機化合物性質由基團決定，所以一種有機物可能是氧化劑的同時也是還原劑，一般像雙鍵，苯環這些都是顯還原性的基團
H. 有機化學中氧化性還原性是怎麼定義的和無機物有什麼區別。怎麼判斷是被氧化還是被還原
氧化反應和還原反應是同時進行，氧化物被還原，還原物被氧化，
氧化物得到電子，化合價降低。還原物失去電子，化合價升高。
I. 怎樣判斷是否會發生氧化還原反應
判斷是否發生氧化還原反應的依據主要是看反應時各元素的化合價有無發生變化
某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價升高（即元素的粒子失去電子），則稱該物質被氧化，或者說這個物質發生了氧化反應；它本身是還原劑，起還原作用，被它作用的物質是氧化劑，氧化劑被還原生成還原產物。
某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價降低（即元素的粒子得到電子），則稱該物質被還原，或者說這個物質發生了還原反應；它本身是氧化劑，起氧化作用，被它作用的物質是還原劑，還原劑被氧化生成氧化產物。
幾點說明：
1.同種物質可能同時發生氧化反應和還原反應。典型的如化合物的分解：2HgO=（加熱）2Hg+O2↑；歧化反應（即同種元素在同一反應中發生的氧化還原反應）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。
2.氧化產物和還原產物可以是同一種。如化合反應、歸中（與歧化相反，生成的氧化和還原產物是同一種）反應等。
3.有機物的氧化反應，如果不特殊說明，是指該有機物在無特殊條件下（即僅點燃、加熱）被O2氧化的反應。
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如果一物質阻止Fe2+變成Fe3+，那麼可以理解為該物質代替Fe2+被優先氧化（該物質的還原性比Fe2+強），所以它的價態升高。
該物質可以是
1.Fe或比它更活潑的金屬單質（但不能是鹼金屬和鹼土金屬，考慮到它們與水反應生成OH-，繼續與Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接觸到O2的條件下會被迅速氧化為含Fe3+的物質Fe(OH)3，繼而產生Fe2O3·xH2O……呃。。題外話。。不說了。。）；
2.I-、S(2-)等還原性比更Fe2+更強的離子；
3.……（夠了吧。。手酸了，不補充了）。
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當然這個問題的其它情形，如Fe2+在絡合形成穩定的絡離子（非氧化還原反應）等，不作考慮。