1. 初中化學除雜質
除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
2. 初中化學問題：如何去掉葯品中的雜質
第一個加熱就行了
第二個加入適量碳酸鈉
3. 怎樣學習化學中的除雜質
(1)原理:加入一種試劑使雜質轉化為沉澱而過濾掉;
(2)試劑要求:不與被凈化的物質起反應,反應後不引入新雜質;
(3)一般操作步驟:加水溶解→加入適量試劑→過濾→蒸發;
①.如果被凈化的物質與雜質中陽離子部分相同，只須加入一種由陽離子（與雜質中陰離子結合生成沉澱的物質）與被凈化的物質中陰離子結合的物質。下面的例題中括弧內的是雜質，如HCl（H2SO4）要使SO42－沉澱，在初中化學中只有Ba2＋，又不能引入新雜質陰離子只能是Cl－，由Ba2＋與Cl－組合出來的物質是BaCl2，固應選用的試劑是BaCl2 ,同理NaNO3(NaCl)選AgNO3。
②.如果被凈化的物質與雜質中陰離子部分相同，只須加入一種由被凈化物質中的陽離子與陰離子（能與雜質中陽離子結合生成沉澱的物質）結合的物質。如NaOH[Ca(OH)2]選Na2CO3
③. 如果被凈化的物質與雜質中的陽離子和陰離子部分都不同，則須選一種物質，該種物質中的陽離子能與雜質中的陰離子結合生成沉澱，而該種物質中的陰離子又能與雜質中的陽離子結合生成沉澱。如KNO3(CuSO4)選Ba(OH)2 。
二氣化法：此種方法的思路是採用加熱的手段或加入一種試劑使雜質部分變成氣體跑掉。如CaO(CaCO3) 採用加熱的手段,如CuO(C粉)採用在空氣中加熱的手段，如NaCl(Na2CO3)選HCl，K2SO4(K2CO3)選H2SO4 。
三 此外還有轉化法：加入一種試劑把雜質轉化為被凈化的物質。如FeSO4(CuSO4)選Fe粉；CO2(CO)將混合氣體通過灼熱的氧化銅。溶解法：在初中化學中就掌握酸溶法，一般是加鹽酸，主要溶解活潑金屬、難溶性的鹼和難溶性的鹼性氧化物。吸收法：此法主要針對氣體里含有的雜質，方法是選用一種試劑，它能選擇性地吸收混合氣體中的雜質。一般思路是如果雜質是酸性氣體就選用鹼溶液吸收，雜質是水蒸氣選用乾燥劑吸收（乾燥劑不能與被乾燥劑的氣體發生化學反應）。在初中化學中除雜質的化學方法掌握以上五方法應該說基本沒問題了。
一 大綱要求：
1 掌握以下離子的鑒別：H＋，OH－，Cl－， SO42－，CO32－，NH4＋；
2 下列三種離子在溶液中的顏色要記註：Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、Cu2+（藍）
二初中化學鑒別題出題的形式主要有：
1 規定試劑的鑒別法：此法又分規定試劑的種數和下試劑的名稱兩種，具體的解法現敘述台下：
（1）規定試劑的種數。方法是：選高功能試劑（有較多反應現象的試劑），如：酚酞和石蕊中，石蕊是高功能試劑而酚酞則不是。在初中化學中常見的高功能試劑有：石蕊、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3、K2CO3等
例：只用一種試劑鑒別：
① HCl . Ca(OH)2 . NaOH ;
① BaCl2 . Na2CO3 . NaNO3 ;
② NH4Cl . (NH4)2SO4 . NaCl . Na2SO4 ;
答：①選Na2CO3 或K2CO3; ②H2SO4;③Ba(OH)2 ；
（2）規定試劑的名稱。方法是：採用已鑒別出來的物質作為試劑對其他物質進行鑒別。
例：只用酚酞鑒別NaOH、HCl、NaCl溶液。
解法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然後滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取溶液滴入有酚酞試液的二支試管中振盪，如溶液變紅的是NaCl溶液，不變的是HCl溶液。因為NaCl溶液中一但滴入氫氧化鈉溶液後，溶液就顯鹼性；而鹽酸中滴入少量氫氧化鈉溶液後，氫氧化鈉被反應掉鹽酸仍有剩餘，溶液顯酸性，酚酞不變色。
2不用試劑鑒別法。方法是：先觀察，然後進行相互作用法。對亍比較簡單的鑒別題採用觀察法：即就是觀察顏色、狀態、嗅氣味等。觀察法不能得出結論的就採用相互作用法：具體解法是：先將要鑒別的物質進行對應編號→兩兩反應記錄現象→得出結論。
3自選試劑鑒別法：此類題型解題途徑較多，同一個有多種解法，只須反應現象明顯就符合要求就可以了，如果考這類題目，一般是給出了主要步驟，留一些空給同學們填，比如課本上學過的推斷題等。解推斷題的關鍵，①要把握住題目上的關鍵詞語，比如無色透明溶液，沉澱溶解或沉澱不溶解等。②要搞清那些離子在同一溶液中不能共存；在初中化學中下列離子在同一溶液中不能共存：
H＋：不能和OH－、CO32－；
OH－：不能和H＋、NH4＋以及除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋以外的金屬離子；
SO42－：不能和Ba2＋CO32－：不能和H＋、以及除NH4＋和K＋、Na＋以外的金屬離子；
4. 初中化學 ——除雜質 急~~~~
1、冷卻熱飽和溶液，然後過濾。
2、硝酸 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2↑+H2O
3、鋅 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、氯化鋇 Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
5. 初中化學去雜質方法
除雜質的
方程
很多，舉不完的，也沒幾個牛人去背
那玩意
，浪費時間，還不如去找解題的方法及思路，哥現在把自己總結的方法教教你，自己感悟下吧
其實很簡單，就3條
1，生成原物質
2，生成氣體
3，生成沉澱或水
光看這個可能不懂，善解人意的我給你留了例題：
題目1：
除雜質：溶液NACI
雜質NAOH
答案：加足量的HCI
解釋：因為NACI和HCI都帶CI，所以不反應，反應的只有NAOH和HCI，方程：
NAOH+HCI==NACI+H2O
因為加入HCI後，產生的有NACI與H2O，H2O不算雜質，這時候我們會發現溶液中除了H2O只有NACI，除雜質成功
題目2：溶液NACI
雜質NA2CO3
答案：加足量的CACI2
解釋：因為NACI與CACI2都帶CI，所以不反應，反應的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因為CACO3
沉澱
，所以只要過濾就可以成功除雜質。。。。。
至於產生氣體除雜質的例題就不舉了，和產生沉澱如出一轍。。。
希望對LZ有所幫助。。
最後註明：原創！！
6. 初中化學 除雜質
初中化學常見的幾種題型解答
（除雜質、分離、鑒別、推斷）
除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作
重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.
1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法
一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。
三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；
②不變：被提純的物質不能改變；
③易分：被提純的物質與雜質易分離。
三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
五種常用的方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。
3. 物質的鑒別：
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
（1）常見離子鑒別的特效試劑
① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
（2）特徵離子關系圖
（3）物質鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物質鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。
4. 物質的推斷題：
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。
推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。
【典型例題】
1.用化學方法，所加試劑只與雜質反應，並將雜質轉化成氣體，水、沉澱，且不引入新的雜質。
①逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②產生沉澱法：例如KCl（K2SO4）
③置換法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸鹼溶解法：例如BaSO4（BaCO3）
⑤加熱法：例如CaO（CaCO3） ⑥轉換法：例如CO2（CO）
2. 欲除去下列各物質中含有的少量雜質（括弧內雜質），請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上。
①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————
④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————
⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————
3．現有下列五種物質：鋅粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到純凈的稀HNO3，應加入適量的________，化學方程式為_____________________；
（2）若除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量的________，化學方程式為_______________________________．
4. 欲採取化學方法除去下表第I欄內4種物質中的少量雜質(括弧內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。
Ⅰ.物質Ⅱ.除雜試劑和操作Ⅲ.反應類型答 案
①CuO固體(Cu)A.高溫煅燒
B.氧氣，加熱
C.鹽酸，蒸發
D.銅粉，過濾a.置換反應
b.化合反應
c.分解反應
d.復分解反應①
②CaO固體(CaCO3)②
③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③
④NaCl固體（NaOH）④
習題：1. 能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是
A. 石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. 鹽酸
2. 下列每組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是
A. B.
C. D.
3. 下列各組固體混合物中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3
4. 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是
A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2
5、除去下列括弧內的雜質，所用試劑和方法不正確的是
A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、過濾 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、過濾
C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、過濾 D、CuO（KNO3） 水、過濾
6、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現象的是： A、氯化銅 B、碳酸鈉 C、氯化鈉 D、酚酞
本文來自：教學資源網(www.ubbs.net) 原文鏈接： http://www.ubbs.net/e_huati_youfang/14426.html除雜原則:不增不減易分離
①.溶解法:將固體混合物中的雜質溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:選用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再過濾得Cu
②.氣化法:把混合物中的雜質轉化為氣體
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高溫的條件下)
③.沉澱法:把混合物中的雜質轉化為沉澱.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
7. 初中化學怎麼除雜質啊
記住，除雜不加雜。加入的試劑既能除去雜質,有不會引進新的雜質，有時候也會增加原有的物質.如氯化鈣中含有碳酸鈣可以用鹽酸這樣既除去了碳酸鈣有沒有引進新的雜質,而且還增加了氯化鈣
一般的思路是把要除雜的物質經過轉變成沉澱，氣體或者水去除！如果目標產物有反應還要在把它再變回來！
8. 初中化學試劑去除雜質
1.通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.加熱
2KClO3=加熱=2KCl+3O2↑
3.加適量硝酸銀溶液後過濾
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
4.加足量鐵粉後過濾
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5.加適量碳酸鈉溶液後過濾
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6.加適量硝酸鋇溶液後過濾
CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
9. 化學如何除掉雜質初中的 急用 化學高手幫一下 謝了
你總得給個題吧，面這么廣。
我也只能給你說個大概了
常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。