鹼性氧化物的化學性質有哪些

A. 鹼性氧化物包括哪些

1、氧化鈉

氧化鈉，分子量61.979，灰白色無定形片狀或粉末，熔點1275℃ ，沸點1950℃，密度為2.3克每立方厘米。氧化鈉對濕敏感，易潮解，遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。 氧化鈉在暗紅熾熱時熔融，在大於400攝氏度時分解為過氧化鈉和鈉單質。

2、氧化鈣

氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。

3、氧化鋇

氧化鋇（Barium oxide），分子式為BaO，分子量為153.33。為無色立方晶體。溶於酸，不溶於丙酮和氨水。與水作用成氫氧化鋇。在空氣中極易吸收水分和二氧化碳而生成碳酸鋇。有毒！

4、氧化鉀

氧化鉀，無色立方晶體。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶於水並跟水化合生成氫氧化鉀。主要用於無機工業，是製造各種鉀鹽如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料。

5、氧化鎂

氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。

氧化鎂有高度耐火絕緣性能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500 - 2000°C則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。

B. 鹼性氧化物的化學性質

當鹼性氧化物的金屬陽離子形成可溶性鹼時，鹼性氧化物遇水生成鹼溶液。
鹼性氧化物與酸反應生成鹽和水。
金屬氧化物大多都是鹼性氧化物。

C. 難溶於水的酸性氧化物、鹼性氧化物有哪些化學性質

絕大多數難溶於水的酸性氧化物都易與強鹼反應
同樣的 難溶於水的鹼性氧化物都易與強酸反應
酸性氧化物可以與鹼或者活潑金屬或者鹼性氧化物共融
鹼性氧化物可以與酸性氧化物共融

D. 酸性氧化物和鹼性氧化物的定義和性質

1. 酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二錳Mn2O7、三氧化鉻CrO3等。

2. 酸性氧化物對應水化物是酸，比如CO2對應水化物是H2CO3，N2O5對應水化物是HNO3。
   

3. 註：非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常將其歸入不成酸氧化物。

4. 跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。

5. 鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3。

6. 鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。

7. 註：鹼性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。
   

E. 鹼性氧化物的性質

酸性氧化物指的是能與鹼反應生成鹽和水的氧化物.
鹼性氧化物指的是能與酸反應生成鹽和水的氧化物.
這是在初三化學中的定義.
如果在高中化學,要再深一層:
酸性氧化物:指的是能與鹼反應生成鹽和水的氧化物.且反應過程中不伴隨元素化合價的升降(必須是非氧化還原反應)
鹼性氧化物指的是能與酸反應生成鹽和水的氧化物.且反應過程中不伴隨元素化合價的升降(必須是非氧化還原反應)

F. 鹼性氧化物有什麼性質

鹼性氧化物指與水反應只生成相應價態的鹼，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成）。金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳（Mn2O7）和三氧化鉻（CrO₃）。
鹼性氧化物包括,活潑金屬氧化物和其它金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。
鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca(OH)2，Na2O對應的水化物是NaOH。
但對應水化物是不溶性鹼的則其氧化物不與水反應，如：氧化銅不與水反應
鹼金屬鈉、鉀等，還有鈣和鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
高溫下，部分鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
CaO+SiO2=CaSiO3
部分鹼性氧化物可直接與酸性氧化物反應：
Na2O+CO2=Na2CO3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。
鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O