高中化學哪些現象是膠體

1. 高一化學中有哪些常見膠體

常見的膠體是硅酸。

硅酸，化學式為H₂SiO₃。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H₄SiO₄）、偏硅酸(H₂SiO₃)、二硅酸 (H₂Si₂O₅)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2×10^-6（室溫），正硅酸在pH=2~3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的原硅酸溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。

不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於氫氧化鈉溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。

硅酸化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應並分解。

二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅是酸性氧化物，為硅酸的酸酐。

希望我能幫助你解疑釋惑。

2. 高中化學膠體的知識點有哪些

1、丁達爾效應：

由於膠體粒子直徑在1～100nm之間，會使光發生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路。

布朗運動：

定義：膠體粒子在做無規則的運動。

水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

2、電泳現象：

定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現象。

解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。

以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應，生成AgI溶膠，若KI過量，則膠核AgI吸附過量的I-而帶負電，若AgNO3過量，則AgI吸附過量的Ag+而帶正電．而蛋白質膠體吸附水而不帶電。

3、膠體的聚沉：

定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現象．在此過程中分散質改變成凝膠狀物質或顆粒較大的沉澱從分散劑中分離出來。

4、膠粒凝聚的原因：外界條件的改變。

5、2°加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶電荷越高，聚沉能力越大。

3. 高中階段化學常見膠體有哪些

常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、澱粉膠體、蛋白質膠體、豆漿、霧、墨水、塗料、AgI膠體、Ag2S膠體、As2S3膠體、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等，比如面條就是一種常見的澱粉膠體，因為溶解度吸水膨脹。

4. 高中化學～膠粒有哪些性質

能發生丁達爾現象
聚沉
產生電泳
不可以滲析
吸附等性質

希望能幫到您

5. 高中化學什麼屬於膠體

按照分散劑狀態不同分為：
氣溶膠——以氣體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是液態或固態。：如煙擴散在空氣中.

液溶膠——以液體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。：如Fe(OH)3膠體.

固溶膠——以固體作為分散劑的分散體系。其分散質可以是氣態、液態或固態。如有色玻璃、煙水晶.

6. 高中化學，有關膠體

膠體是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散，另一種連續。
納米材料只能稱之為是一種分散質，構不成體系的。

氯氣和納反映生成鹽氯化鈉。

7. 高中化學膠體問題

膠體具有；
1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的「通路」的現象叫丁達爾效應。
2.電泳：在直流電作用下，膠體粒子一般作定向移動，我們把這種現象叫做電泳.
3.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現象叫布朗運動。
4.聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、鹼及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。

「牛油與NaOH溶液共煮，向反應後所得到的溶液中加入食鹽析出固體」 符合第4條 所以~你懂的

8. 高中階段化學常見膠體有哪些

氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵膠體，碘化銀膠體，澱粉膠體，蛋白質膠體，氯化鈉的酒精膠體

9. 高中化學學到的膠體都有什麼

氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、澱粉膠體常見的就這三種，其他的題目中會給信息的。
註：氫氧化鋁膠體一般是有明礬溶於水後得到。用於凈水，利用了膠體的聚沉性質；氫氧化鐵膠體是向沸水中滴入三氯化鐵溶液得到的，製得該膠體利用了鹽類的水解（高二下學期會學到）

10. 高中化學 有關膠體

膠體之間的作用力決定了膠體的存在。就像製取氫氧化鐵膠體一樣，三價鐵離子在加熱的情況下與氫氧根結合，但其間的作用力又小於形成氫氧化鐵沉澱的作用，所以就越來越多的氫氧化鐵微粒聚集就形成了膠體。嘿嘿。