❶ 原電池 電解池化學方程式
用Cu作導線，這是最環保的燃料電池：
Cu的左端，（負極）：2H2-4e-=4H+
Cu的右端，（正極）：O2+4e-+H2O=4OH-
總反應：2H2+O2=2H2O
電解質溶液是NaCl。
❷ 常用電解池的化學方程式 高中常用的電解池方程式的歸納. 謝謝!
CUSO4的 :陽極 4OH-=4e-+O2+2H2O
陰極 2Cu2++4e-=2Cu
NA2SO4 :和電解水相同
H2SO4 :和電解水相同
NAOH :和電解水相同
鹽酸的：陽極為：2Cl-=2e-+Cl2
陰極和電解水相同
❸ 關於電解池的方程式
NaCl + 2 H2O＝電解＝2 NaOH + Cl2↑+ H2↑
陽極產物：NaOH ，Cl2
陽極反應：2Cl-－2e-＝Cl2↑（氧化反應）
陰極產物：H2
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
離子方程式為
2Cl-＋2H2O＝Cl2＋H2＋2OH-
CUSO4溶液只是一種幫助電解的物質。
實質是電解水。
所以只是H2 和 O2。
❹ 電解池的反應式怎麼寫呢～～～～～～～～
陽極氧化，陰極還原。陽極發生氧化反應，化合價升高；陰極發生還原反應，化合價降低。
陰陽極各發生什麼反應需記住放電順序，在前面的先反應：
陰離子放電順序：S2-，I-，Br-，Cl- ，OH- ，含氧酸根離子
陽離子放電順序：Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K（都是離子形式）
舉例
電解Na2SO4：
陽極（發生氧化反應，化合價升高，該溶液陰離子只有OH-和硫酸根離子。OH-先放電，所以2OH--2e-=H2O+1/2O2）
陰極（發生還原反應，該溶液中陽離子只有Na離子，氫離子。由上面的陽離子離子放電順序知H+先放電（發生反應），所以2H++2e-=H2）
通過陰陽極反應發現和電解水是一樣的，本質就是電解水。
❺ 電解水化學方程式
電解水總反應： 2H2O = 電解 = 2H2↑ +O2↑
電極反應式：
陽極：4OH- -4e- = O2↑ +2H2O
陰極： 4H+ +4e- =2H2↑
希望可以幫到你
❻ 關於電解池和原電池的總化學方程式該如何書寫
拋開燃料電池來說，書寫電池半反應，先找總反應的氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物和得失電子數(注意個數)。
再書寫電池負極反應，在等號左面書寫還原劑，失電子數（注意是負號），等號右面書寫氧化產物，配平。用總反應減去負極反應即可。
舉例：鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化劑PbO2，還原劑Pb，氧化產物PbSO4，還原產物PbSO4，得失電子數2e-
書寫：負極反應Pb（還原劑）-2e-（失電子數）
=PbSO4（氧化產物）
發現不平，少一個SO42-，填在等號前，
可得Pb-
2e-
+
SO42-
=PbSO4（沉澱不能寫成離子形式）
總反應減去負極反應，可得正極反應
PbO2+
4H+
+SO42-
+2e-
=PbSO4
+2H2O
❼ 怎麼書寫電解池方程式
把原電池的方程式倒過來就行了