高中化學方程式怎麼配平最簡單

A. 怎樣配平化學式

化學方程式怎麼配平

最小公倍數法

具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化學方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即

Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即

Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「——」線變成「==」號。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

單數兩倍法（奇數變偶法）

具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數為整數。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

2化學方程式配平口訣

書寫口訣：

重客觀，量守恆；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；

連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

配平口訣：

一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

配平決策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。

B. 高一化學方程式配平秘訣

*最小公倍數法 本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行： 1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。 2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。 3．然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。 4．最後，驗證反應式。配平是否正確。 [例1] 試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，   故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。 （2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

C. 高中化學方程式該如何配平有什麼好的辦法

下面筆者為大家列舉一下高中配平化學方程式的幾個好的辦法：

1、對於那些比較簡單的化學方程式進行配平，最好用的辦法要數最小公倍數法了，比如說：Mg+O2點燃=MgO，左邊的氧原子數量為2，的情況下，而右邊的氧原子數量為1，那麼2和1的最小公倍數是2，那麼右邊的氧化鎂前面的系數就應該是2，氧化鎂前面的系數已經成2了，那麼鎂原子的前面系數也應該是2，最後的公式應該是2Mg+O2=2MgO，當然最後一定要標明這個化學反應的產生條件，比如說鎂和氧氣發生反應後生成氧化鎂，則需要的條件就是點燃氧氣，最後才能得出正確的化學公式：2Mg+O2點燃==2MgO

D. 高中化學方程式的配平有什麼好方法。

（一）最小公倍數法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三）觀察法配平有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

E. 高中配平化學方程式的方法有哪些

1、氧化還原反應
電子轉移守恆，即化合價升降守恆。剛開始可採用雙線橋法或單線橋法進行配平，熟練後就能很快完成此類題的配平了。注意有多種化合態的化合價不能交叉。
2、非氧化還原反應
此類反應主要為置換反應，絡合反應，其中絡合反應要特別注意所生成的絡合物。重要的在平時積累。
3、離子反應
其實也是氧化還原反應的一種特殊的書寫形式，除了離子的書寫正確，首先應檢查反應前後電荷守恆，然後依據的是電子守恆原則進行檢查，無誤則平。

F. 高中化學方程式快速配平方法

1.觀察法。適合普通的化學方程式。尤其是非氧化還原反應。
2.最小公倍數法。適合所有的氧化，還原反應。標變價，列變數，求最小公倍數，配系數，檢查。

G. 尋求化學方程式配平的簡便方法！（高中化學）

一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

先對比左右兩端各元素的數量，一個元素一個元素配，不一定都乘以整數，分數也行
比如H2+O2=H2O
H的個數相等，不用配平，O左邊兩個，右邊一個
所以在O2前乘以1/2
H2+1/2O2=H2O
通分後，2H2+O2=2H2O

又如，HCL+Na2CO3=NaCL+H2O+CO2
先看H，左邊1個，右邊兩個
2HCL+Na2CO3=Nacl+H2O+CO2
CL左邊2個，右邊1個
2HCL+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2
，接下來發現Na,C,O都相等，不用配平了。

H. 高中所有的化學方程式配平方法

電核守恆，這個最常用，
觀察法，