① 化學怎麼求物質的量
關於物質的量的六類計算技巧
一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：
1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝
例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m
例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4
二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。
例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍
三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量
例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2
例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L
四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。
例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L
五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝
例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？
例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？
六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。
例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？
例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。
② 初中化學物質的量計算
2mol的二甲醚完全燃燒時需要6mol氧氣,CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O
某正二價的金屬2.4g與足量的氧氣反應，生成0.1mol的金屬氧化物，則該金屬的相對原子質量是24(Mg)
某正二價的金屬氧化物可以設為MO,正二價的金屬2.4g生成0.1mol的金屬氧化物,所以0.1摩爾金屬質量是2.4克,所以該金屬的相對原子質量是24
③ 化學物質的量計算
一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子等物質的量的單位是 摩（爾）符號：mol 標准：0.012 kg 12C所含的碳原子數在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(NA) 以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1. 三、物質的量與粒子數的關系 N=n·NA 滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合. 如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol. 在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。 1molF中約含6.02×1023個F原子； 0.5molCO2中約含0.5×6.02×1023個CO2分子； 1kmolCO2-3中約含1000×6.02×1023個CO2-3離子； amole-中約含a×6.02×1023個e-； 1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×1023個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×1023個Na+、1.5×6.02×1023個CO2-3、15×6.02×1023個H2O. 四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1 1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同. 2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等. 五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——M 粒子數——N 阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar 相對分子質量——Mr 質量分數——W 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)N=NA×n m=n×M n=V/Vm
④ 化學中關於物質的量的計算有沒有什麼好方法
用克數除以摩爾質量.例如：48g甲烷的物質的量為多少?先算出甲烷的摩爾質量為16g/mol 再用48除以16,得到3.所以甲烷的物質的量為3mol 就是這樣做的,其他題目也一樣、不知道親、懂了沒?親、給好評哦!
⑤ 化學有關物質的量的計算方法
有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了
⑥ 化學中物質的百分含量怎麼計算
在化學反應中將一種物質充分反應後消耗的實際量，除以給的總量，就是他的百分含量，，，，，你有具體不明白的例子嗎