銅燃燒化學實驗哪個氣球位置好

❶ 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．

（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案為：20%；
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．

❷ 在燃燒紅磷的實驗里.氣球怎麼樣

紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，氣球內壓強變大，氣球脹大，同時紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體，所以冷卻後氣球縮小

❸ 銅在氧氣中可以燃燒嗎

【銅和氧氣的反應方程式】2Cu+O2=加熱=CuO

1.銅和氧氣反應的條件到底是點燃還是加熱？

解答：銅和氧氣反應條件加熱和高溫都是可以的，不過條件不同，得到的反應產物也不同。
2Cu+O2=Δ=2CuO；4Cu+O2=高溫=2Cu2O。

2.銅和氧氣反應條件是什麼

答：常溫下也可以反應方程式：2Cu + O2 ==== 2CuO(氧化銅)

加熱的情況下反應：就要在等號上面加上「△」標明反應條件。化學方程式：4Cu + O2 ==== 2Cu2O(氧化亞銅),不要忘記在等號上添加高溫這個反應條件哦。如果是在實驗中要求判斷是這兩種情況中的哪一種時，可根據生成物顏色，氧化銅是黑色的，氧化亞銅是土紅色的，這時就要根據實際情況寫出對應的方程式了。

❹ 實驗過程中銅質燃燒時的質量為什麼會增加

1、符合,因為生成物的質量等於反應物Cu質量加上反應物O2的質量.
2、鎂條燃燒後,固體物質減少了.從實驗的過程分析,產生這種現象的原因是什麼?
其可能的原因是燃燒時產生大量的白煙逸散到空氣中,導致損失的氧化鎂的質量大於參加反應氧氣的質量；

❺ 銅片燃燒的實驗現象是什麼啊

（1）圖中銅片上的白磷在熱水的溫度下達到著火點，能夠燃燒；紅磷由於著火點高，熱水不能使其達到著火點，所以不能燃燒．因此觀察到的現象是銅片上白磷燃燒，產生大量白煙，紅磷不燃燒；
故答案為：銅片上白磷燃燒，產生大量白煙，紅磷不燃燒．
（2）銅片上的白磷在熱水的溫度下達到著火點，能夠燃燒；紅磷由於著火點高，熱水不能使其達到著火點，所以不能燃燒．通過對比銅片上紅磷和白磷的現象，得出可燃物燃燒的條件之一為：溫度需達到可燃物著火點；
故答案為：溫度需達到可燃物著火點．
（3）Ⅰ圖中燒杯的用途是盛放熱水，支持銅片．
故答案為：盛放熱水，支持銅片．

❻ 初中化學實驗氣球的作用

一、證明氣體的密度比空氣小

檢驗某氣體密度比空氣小時，可將氣體充入氣球中，用細線將氣球口扎緊．若氣球上升，證明氣體的密度比空氣小．

二、起反沖作用

做「白磷燃燒前後質量的測定實驗」時，可在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在玻璃管上端系牢一個癟氣球，使玻璃管下端能與白磷接觸．在此實驗過程中，發現白磷燃燒，小氣球是先變大後變小．此時，小氣球起了反沖作用，即防止白磷燃燒使瓶內的氣體膨脹而散逸到瓶外．

三、收集一氧化碳還原氧化銅產生的尾氣

做一氧化碳還原氧化銅實驗時，由於實驗過程中是先通一氧化碳，排盡玻璃管內的空氣，防止一氧化碳混入空氣可能發生爆炸;實驗後還要繼續通入一氧化碳，防止生成的銅在高溫時繼續被氧化．因此，此實驗過程中產生了較多的尾氣，為了防止尾氣中較多的一氧化碳污染空氣，通常用氣球將尾氣收集起來或者在尾氣的導管口放個酒精燈將尾氣點火燒掉．

四、證明二氧化碳與氫氧化鈉已發生反應

證明二氧化碳與氫氧化鈉是否發生反應，可在收集滿二氧化碳的廣口瓶瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其下端系牢一個癟氣球(氣球在瓶的中上部)．實驗中，向該瓶內倒入約1/3體積的氫氧化鈉溶液，迅速蓋上橡皮塞，震盪．觀察到氣球的體積由小變大，證明二氧化碳與氫氧化鈉已發生反應．此實驗的原理是:氫氧化鈉吸收瓶中的二氧化碳，使廣口瓶內的氣壓小於瓶外的大氣壓，所以氣球的體積會由小變大．

五、證明金屬的活動性

要證明兩金屬活動性時，可將等體積的兩金屬分別放入相同質量分數、相同體積的稀硫酸中，然後將兩氣球分別套在兩支試管口，發現氣球變大速度快的是活動性較強的金屬，氣球變大的速度較慢或不變的，說明金屬的活動性較弱．

六、防止有害氣體污染空氣

在探究可燃物燃燒的條件時，可將白磷和紅磷分別放入兩支試管中，在兩試管口紮上癟氣球．該氣球在其中的作用是:防止白磷在空氣中燃燒生成的五氧化二磷擴散到空氣中，造成空氣污染．

❼ 銅＋氧氣點燃反應條件和現象

銅＋氧氣反應條件：加熱/點燃

現象：生成黑色固體CuO （氧化銅）

PS：銅的化學性質很穩定，在空氣中反應現象不明顯，在純氧中點燃放出大量的熱，火焰呈綠色，紅色表面逐漸變黑。

鐵＋氧氣點燃反應條件：點燃

現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，並放出大量的熱，生成黑色固體（四氧化三鐵）。

鐵在空氣中點燃發出紅光，放熱，上述現象為鐵在純氧中燃燒。

鎂＋氧氣點燃反應條件：點燃

現象：鎂條劇烈燃燒，放出耀眼白光、大量的熱和白煙，生成白色固體（氧化鎂）。

鋁＋氧氣點燃反應條件：點燃

現象：劇烈燃燒，放出耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體（氧化鋁）。

劇烈程度：鎂（Mg）>鋁（Al）>鐵（Fe）>銅（Cu）

金屬的活動性是這樣排列的：

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（鐵銹的形成）3Fe+2O₂=點燃=Fe₃O₄，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

與鋅的反應：2Zn+O₂=點燃=2ZnO

❽ 銅燃燒實驗的裝置

（1）銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸，並且熱水的溫度使其達到著火點；紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒；水中的白磷雖達到著火點，但不與氧氣接觸，同樣不能燃燒．所以可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣充分接觸；溫度達到著火點． 故答案為：①與氧氣或空氣接觸；②溫度達到著火點； （2）銅片有很好的導熱性，可以把熱水的熱量傳導給銅片上的白磷，使其達到著火點燃燒． 故答案為：導熱．

❾ 銅粉燃燒實驗中小氣球的作用

銅粉燃燒實驗中小氣球的作用：防止加熱時氣體膨脹將橡皮塞沖出。

在推拉注射器時，能使具支試管中的氣體充分地活動起來，並且與銅粉充分反應。在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞，加熱時，應先使試管底部均勻受熱，反應停止試管冷卻後，將氣球內的氣體全部擠入注射器內。

實驗方法

取一根長約120mm的銅絲，將一端彎成圓圈，在火焰上灼燒，直至銅絲火焰不顯綠色。冷卻後，在銅絲圈上沾少量試樣，放在燈焰邊緣上灼燒，若有綠色火焰出現，證明可能有鹵素存在。用銅絲火焰燃燒法鑒定鹵素時，試樣中有CN-或SCN-時也會產生類似藍綠色火焰。

以上內容參考：網路-銅絲燃燒法