1. 化學鍵與分子間作用力的關系 解釋要詳細！
第一個問題：是的
第二個問題：兩個都是存在與物質中的力，化學鍵只在一個分子內各個原子相互連接中產生的化學鍵，是一種強結合力形成的鍵。而分子間作用力是分子之間的，比較弱，常見的有范氏力、氫鍵，二者沒有交集，可同時存在
第三個問題：是的，可以這樣說
如有疑問，歡迎追問
2. 共價鍵之間的作用力是什麼
鍵和作用力還是有區別的，你可以說化學鍵是分子內部相鄰原子間的相互作用力，這種作用力比外部分子間作用力要強很多。
3. 化學中到底有哪些作用力,定義是什麼
還有"離子鍵""共價鍵"分子間作用力即范德華力 望採納 謝謝
4. 形成化學鍵的兩個原子之間的作用力是什麼
帶電粒子間的弱相互作用力
5. 化學鍵的作用是什麼
化學鍵（chemical
bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵
。
化學鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。離子鍵是由帶異性電荷離子產生的相互吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或兩個以上原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。其中金屬離子被固定在晶格結點上，處於離域電子的「海洋」之中。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
6. 化學鍵包括什麼只要是相鄰原子間的強相互作用,
定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.
2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵.
化學鍵的分類
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 .化學鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子.金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵.由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵.除此以外,還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同,使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵,由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵.極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵,離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵.
離子鍵與共價鍵
1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的,正負離子為球形或者近似球形,電荷球形對稱分布,那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用,因此是沒有方向性的.
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵,雖然在離子晶體中,一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用）,但是這是由於空間因素造成的.在距離較遠的地方,同樣有比較弱的作用存在,因此是沒有飽和性的.化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的,用來概括觀察到的大量化學事實,特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子.開始時,人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ,1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念,建立化學鍵的電子理論.
量子理論建立以後,1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理,說明了氫分子穩定存在的原因 ,原則上闡明了化學鍵的本質.通過以後許多人 ,物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作,化學鍵的理論解釋已日趨完善.
化學鍵在本質上是電性的,原子在形成分子時,外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等）,從而產生了正、負電性間的強烈作用力.但這種電性作用的方式和程度有所不同,所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等.
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵.離子鍵的本質是靜電作用.由於靜電引力沒有方向性,陰陽離子之見的作用可在任何方向上,離子鍵沒有方向性.只有條件允許,陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子,反之亦然,離子鍵沒有飽和性.不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同,所形成的晶體空間點陣並不相同.
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵.形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動.一個原子有幾個未成對電子,便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵,共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理.電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊,.共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時,電子雲重疊的區域越大,形成的共價鍵越穩定,所以,形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）.共價鍵有飽和性和方向性.
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊,並且要使共價鍵穩定,必須重疊部分最大.由於除了s軌道之外,其他軌道都有一定伸展方向,因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外,其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊. 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法.
（1） 按共用電子對的數目分,有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C C）等.
（2） 按共用電子對是否偏移分類,有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）.
（3） 按提供電子對的方式分類,有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供,另一方提供空軌道.如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）.
（4） 按電子雲重疊方式分,有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向,以「頭碰頭」方式成鍵.如C—C.）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向,以「肩並肩」方向成鍵.如C=C中鍵能較小的鍵.）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子,自旋方向必須相反,由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對,因此共價鍵有飽和性.如原子與Cl原子形成HCl分子後,不能再與另外一個Cl形成HCl2了.
3、新理論：共價鍵形成時,成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂,成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道.如果還有其他的原子參與成鍵的話,其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道,形成的分子也將不穩定. 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
7. 「化學鍵是相鄰原子間強烈的相互作用」，包括原子內的力嗎
化學鍵的實質是原子周圍的電子，化學鍵的作用力是原子核（帶正電）與周圍電子（包括其他原子提供的電子）之間的庫倫力。原子能連接在一起，就是因為兩個原子核與處於兩者之間的電子有庫倫力。
8. 化學鍵 氫鍵 分子間作用力有什麼聯系和區別
化學鍵是原子之間形成的力,是一種較強的相互作用力 分子間的作用力就是分子與分子之間的作用力,是一種較弱的相互作用力 氫鍵就是分子作用力中的一種,相對分子作用力來說是較強的,一般是活潑的非金屬原子與氫原子之間形成的