怎麼知道組織與物質之間是否發生化學反應

『壹』 怎麼物質間判斷是否發生化學反應

生成新物質是判斷化學反應是否發生的重點。但是對於溶液判斷物質是否發生化學反應，可以從是否生成弱電解質·難溶物以及氣體生成。還

『貳』 怎樣判斷任意兩個物質能不能發生化學反應

一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

『叄』 如何判斷物質是否發生化學變化 舉例說明

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、鎂條能燃燒生成氧化鎂、水能電解出氧氣和氫氣、氫氣能還原氧化銅成銅和水、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。但要注意跟物理變化的區別，物理變化也常伴有放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成。

化學變化的種類：

1、氧化反應： 還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

2、還原反應： 氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

(3)怎麼知道組織與物質之間是否發生化學反應擴展閱讀：

化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

3、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

4、物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

5、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

『肆』 如何判斷兩物質之間是否會發生化學變化

如果滿足發生基本的化學反應的條件，就能反應。
比如有水或氣體或沉澱生成

『伍』 怎麼判斷物質間能否發生反應

化學反應都要遵循實際，產物都不會憑空捏造。記住課本里的化學反應，應該能知道那些反應能進行、以及產物。兩物質間的反應，首先看氧化性，氧化性強的先反應，同理，金屬性強的先反應，即誰強誰優先。
接著看溶解度。化學反應都趨向於生成更穩定更難溶的物質。
S不能和HCI反應。假如能，反應方程就為：S+2HCI=H2S+CI2
然而氯氣的氧化性比硫強，硫就不能失去電子，氯氣會奪取硫化氫的電子，以上化學反應的正確方向應為從右向左；再說了，反應是在溶液中進行的，氯氣的溶解度比硫化氫大（一體積水可溶解400體積氯氣，而一體積水只可溶解40體積硫化氫），不會有硫化氫氣體，因為生成氯氣後，氯氣又立即把硫化氫反應掉了。
判斷氧化性和金屬性的強弱，可從元素周期表來看。周期表中，每一列表示一族（第八族除外），主族元素是高中化學里要求學習的，族序號用羅馬字母表示，後面寫有字母A的均為主族。同一族，金屬性由上至下逐漸增強。周期表每一橫行表示一個周期，同一周期，元素的金屬性從左往右逐漸減弱。即周期表中金屬性最強的元素在左下角，氧化性最強的元素在右上角。

『陸』 如何判斷物質之間是否發生化學反應

如果是中學階段的
化學
,判斷物質間是否反應有些
規律
遵從。如強制弱，
強酸強鹼
制出
弱酸
弱鹼
，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化
還原性
強弱
來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看
實際
是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些
題目
，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助。

『柒』 初中化學怎麼判斷物質之間是否發生反應

中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助
比如復分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的
祝你學習進步！！！

『捌』 如何知道物質之間會發生化學反應有什麼規律嗎

你的問題太籠統了，能不能對問題進行一下補充，我們可以有針對性的回答。
不是我說你，你是學理的么？地球上學理的都知道，任何物質之間都是有反應的。因為構成物質的微粒是在無休止的運動的。不存在沒有物質的運動，也不存在沒有運動的物質。所以從這個角度來講，你的問題根本沒有任何意義。

『玖』 怎樣判斷物質之間有沒有發生化學反應

化學反應的特徵是有新物質生成，所以你可以根據是否有新物質生成來判斷是否發生化學變化。

請採納。