Ⅰ 南京lg化學電池5工廠怎麼樣
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LG化學隸屬於韓國三大集團之一LG集團，是其最重要的支柱產業之一。自1947年成立以來在半個世紀的時間里，LG化學通過不斷的革新和研究開發活動，成長為領導韓國化學工業的韓國最大的綜合化學公司。
LG化學以石油化學、信息電子材料、二次電池等三個事業為中心，通過國內外數十個生產法人、研究所和營銷組織，大力開展國際化經營活動。
LG化學顯示器材料（北京）有限公司成立於2004年12月28日，是LG化學信息電子材料事業本部在北京成立的生產法人。公司主要生產顯示器材料中TFT-LCD用偏光板，使用於筆記本電腦和電腦顯示器等薄膜液晶顯示裝置（TFT-LCD） 的光學膠片，有著只通過光的一定方向成分的偏光功能的6層復合膠片。
Ⅱ 化學電池的類型
1．干電池：普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮製成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，並用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和澱粉等調成糊狀作電解質溶液；電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和澱粉糊作電解質，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產生極化現象，即作去極劑)，澱粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。電極反應為：負極Zn－2e-＝Zn2+正極2NH4+＋2e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+干電池的總反應式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O正極生成的氨被電解質溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1.5V—1.6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復原，因而不宜長時間連續使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的鹼性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變為離子導電性能更好的鹼性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。鹼性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。
2．鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料製成長方形外殼，用含銻5%～8%的鉛銻合金鑄成格板，在正極格板上附著一層PbO2，負極格板上附著海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液(密度為1.25—1.28g/cm3)中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。放電的電極反應為：負極：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4↓正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2.0V，當電壓下降到1.85V時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1.18g/cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：陽極：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-陰極：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-當密度增加至1.28g/cm3時，應停止充電。這種電池性能良好，價格低廉，缺點是比較笨重。放電充電蓄電池放電和充電的總反應式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由於它的電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用，因此廣泛應用於國防、科研、交通、生產和生活中。
3．銀鋅蓄電池銀鋅電池是一種高能電池，它質量輕、體積小，是人造衛星、宇宙火箭、空間電視轉播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼製成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。負極：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用(放電)一段時間後就要充電，充電過程表示如下：陽極：2Ag＋2OH-－2e-＝Ag2O＋H2O陰極：Zn(OH)2＋2e-＝Zn＋2OH-放電充電總反應式：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag一粒鈕扣電池的電壓達1.59V，安裝在電子表裡可使用兩年之久。
4．燃料電池：燃料電池是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學電源。它與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質全部貯存在電池內，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應產物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應的化學能直接轉化為電能的「能量轉換器」。燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等製成。從負極連續通入氫氣、煤氣、發生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體；從正極連續通入氧氣或空氣。電解液可以用鹼(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等)把兩個電極隔開。化學反應的最終產物和燃燒時的產物相同。燃料電池的特點是能量利用率高，設備輕便，減輕污染，能量轉換率可達70%以上。當前廣泛應用於空間技術的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用於航天領域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。電極反應式為：負極H22H2H＋2OH-－2e-＝2H2O正極O2＋2H2O＋4e-＝4OH-電池總反應式為：2H2＋O2＝2H2O另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：負極：CH4＋10OH－－8e-＝CO32-＋7H2O；正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O目前已研製成功的鋁—空氣燃料電池，它的優點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用於收音機、照明電源、野營炊具、野外作業工具等。
5．鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫醯氯(SO2Cl2)在炭極上發生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4)溶解於亞硫醯氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫醯氯發生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。8Li＋3SO2＋Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩定，貯存時間長，能在216.3—344.1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優點，因而已用於電腦、照相機、手錶、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。微型電池：常用於心臟起搏器和火箭的一種微型電池是鋰電池。這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7℃—71.1℃溫度范圍內正常工作。
6．海水電池1991年，我國首創以鋁─空氣─海水電池為能源的新型電池，用作海水標志燈已研製成功。該電池以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鍾，就會發出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍。負極材料是鋁，正極材料可以用石墨。電極反應式為：負極反應：Al－3e-＝Al3+，正極反應：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-。電池總反應式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)37．溴—鋅蓄電池國外新近研製的的基本構造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液。電極反應式為：負極反應：Zn－2e-＝Zn2+正極反應：Br2＋2e-＝2Br-電池總反應式為：Zn＋Br2＝ZnBr2
Ⅲ 常見化學電池的種類。
1 鋅－錳干電池：鋅－錳電池具有原材料來源豐富、工藝簡單,價格便宜、使用方便等優點,成為人們使用最多、最廣泛的電池品種.鋅－錳電池以鋅為負極,以二氧化錳為正極.按照基本結構,鋅－錳電池可製成圓筒形、扣式和扁形,扁形電池不能單個使用,可組合疊層電池（組）.按照所用電解液的差別將鋅－錳電池分為三個類型：
(1)銨型鋅－錳電池：電解質以氯化銨為主,含少量氯化鋅.
電池符號：（－）Zn│NH4Cl·ZnCl2│MnO2（+）
總電池反應：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
(2) 鋅型鋅－錳電池：又稱高功率鋅－錳電池,電解質為氯化鋅,具有防漏性能好,能大功率放電及能量密度較高等優點,是鋅－錳電池的第二代產品,20世紀70年代初首先由德國推出.與銨型電池相比鋅型電池長時間放電不產生水,因此電池不易漏液.
電池符號：（－）Zn│ZnCl2│MnO2（+）
總電池反應（長時間放電）：
Zn+2Zn(OH)Cl+6MnO(OH)=ZnCl2·2ZnO·4H2O+2Mn3O4
(3) 鹼性鋅－錳電池：這是鋅－錳電池的第三代產品,具有大功率放電性能好、能量密度高和低溫性能好等優點.
電池符號：（－）Zn│KOH│MnO2（+）
總電池反應：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2
Ⅳ 化學電池的原理是什麼
化學電池
將化學能直接轉變為電能的裝置叫化學電池．
化學電池的主要部分是電解質溶液和浸在溶液中的正、負電極，使用時用導線將兩極接通就有電流產生，從而獲得電能．
化學電池放電到一定程度，電能減弱，有的經充電復原又可使用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電後復原，稱為原電池，如干電池、燃料電池等。