『壹』 寫熱化學方程式要注意什麼
有三點
1、放出熱量或吸收熱量，要用+或-號表示。（放熱<0，吸熱>0）
2、要
標清
反應物
和
生成物
的狀態。
3、反應物或生成物的系數不一定要用整數。
望採納謝謝。
不懂請追問。
『貳』 熱化學方程式怎麼書寫
1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△H為「－」 ；若為吸熱反應，△H為「＋」 。△H的單位一般為 KJ/mol 。
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為Q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 兩反應的反應熱的關系為 a ＜
『叄』 如何根據題意書寫熱化學方程式
根據題意
先寫出化學方程式
在反應物和生成物的後面表上狀態
l為液態
s為固態
g為氣態
可以不寫條件
但寫完後要根據題意寫放出或吸收的熱量δH
負為放熱
正為吸熱
單位是mol/L
『肆』 熱化學反應方程式怎麼寫，主要是那個分數是怎麼弄什麼時候加分數
配平，熱化學方程式可以用分式
『伍』 熱反應化學方程式的書寫
就是普通的化學方程式，然後反應物與生成物的角標上寫上狀態。反應條件不用寫。注意吸熱為正，放熱為負；注意配平，一定要與物質的量的單位保持一致。
注意題目信息（【如碳的燃燒熱的熱化學反應方程式和碳燃燒的熱化學反應方程式是不一樣的】）
『陸』 熱化學反應方程式怎麼寫，主要是那個分數是怎麼弄
就是方程式並加上物質狀態呀。你指的分數是什麼？
『柒』 化學，求寫熱化學方程式
條件太少了，其它的摩爾燃燒熱或者生成熱 呢？要自己查么
你把幾個方程寫出來，然後加減就能得到，我吃飯去了，如果不明白我回來弄下
4NH3+3O2=2N2+6H2O 這個沒問題了，無害氣體是氮氣，那麼已知氫氣的燃燒熱了，寫出方程式：
1.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
▲H=-285.8kj/mol
2.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
▲H=-92.4kj/mol
那麼下面的工作就是利用這兩個等式把第一個等式求出來：
1等式乘以6減去2等式乘以2，同時▲H也要跟著變化，就成了：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
▲H=-1530kj/mol
下面換成標准摩爾熱就是除以4：
NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) ▲H=-382.5 kj/mol
很清楚吧，如果滿意請及時採納哈