化學雜化軌道怎麼算

『壹』 化學雜化軌道究竟怎樣就算如題 謝謝了

中心原子的族數加上配位原子配位數除以二（氫和鹵素是一，氧是零），等於2就是sp雜化，等於三就是sp2，等於四就是sp3雜化，在計算配位化合物的結構時候也可以用這個方法

『貳』 無機化學，這兩種物質雜化軌道數怎麼算

1、四氨合鋅配離子,[Zn(NH3)4]2+,中 Zn2+ 離子的電子構型是的 3d10,即d亞層全充滿；為了接受配位電子,Zn2+ 離子只有動用s和p亞層，sp3雜化,四面體結構.
2、四氰合鎳配離子,dsp2雜化,因此是平面正方形。

『叄』 求教高中化學 怎麼算化合物的軌道雜化方式

n=希格瑪鍵數加孤對電子數-1 則為spn雜化
sp1，直線形 sp2，平面形 sp3空間

『肆』 高二化學，怎麼用雜化軌道計算方式來算二氧化氮的雜化軌道數

雜化軌道理論是一個後驗理論，它只能用來解釋，不能用來預測。也就是說你告訴我二氧化氮的空間構型，我可以推出有哪幾個軌道參與了雜化。但是你告訴我有一個分子叫二氧化氮，我什麼也幹不了。

『伍』 化學里的雜化軌道方式的計算到底該怎麼計算的有沒有什麼妙絕

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2.

『陸』 化學的雜化軌道怎麼判斷怎麼看

根據價層電子對互斥理論計算出中心原子的價電子對數，判斷出VSEPR模型，對照下圖就可以知道了。

『柒』 高中化學雜化軌道怎麼算

高中階段需記住sp3雜化四面體結構例甲烷CH4,H2O由氧原間兩氫原兩孤電組四面體結構甲烷結構
sp2平面三角形例AlCl3,Al間三Cl形三角形圍繞著Al，sp雜化直線型例CO2,O=C=O，需記住課本幾sp3雜化類型H2O,NH3,CH4基本Ok，氯化鋁氯化硼等sp2雜化。

拓展內容：

雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鮑林(Pauling L)等人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬於現代價鍵理論，但是它在成鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發展了現代價鍵理論。

『捌』 化學雜化軌道究竟怎樣就算

用孤對電子數加上&鍵數(sorry，打不出這個字元，發音為「cgema」)。如H2O，孤對電子數為2對，&鍵數為2，則為sp3雜化。望採納！！！

『玖』 化學的雜化軌道是怎樣的

雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 雜化等等．
雜化軌道理論的要點：
在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。
雜化的類型：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化。
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。
雜化軌道的類型取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。常見的有：
sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。
sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。

另外，從化學式是看不出雜化類型的，要根據以上的原理分析原子層的電子數來判斷雜化類型，實在不行就死機硬背，就那幾個典型的雜化化學式

『拾』 雜化軌道計算公式

公式：

（中心原子電子數+氫原子個數+鹵素原子個數-氮原子個數）/2得雜化軌道數，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。

例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³雜化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1）/2=4，是sp³雜化。HOCN，以C為中心原子，C的雜化，（4+1-1）/2=2，是sp雜化。SOF₄，以S為中心原子，（6+4）/2=5，是sp³d雜化。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

(10)化學雜化軌道怎麼算擴展閱讀：

同一原子中能量相近的n 個原子軌道，組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的一個ns 軌道和一個npx軌道，只能雜化成兩個sp雜化軌道。這兩個sp雜化軌道的形狀一樣，但其角度分布最大值在x軸上的取向相反。

雜化軌道比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。 由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形 狀發生了變化，形成的雜化軌道一頭大一頭小。大的一頭與別的原子成鍵時電子雲可以得到更大程度的重疊 ，所以形成的化學鍵比較牢固。

ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為s－p－d型雜化，主要有以下幾種類型：

sp³d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp³d雜化軌道。每個sp³d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。

sp³d²雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp³d²雜化軌道。每個sp³d²軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為八面體。

此外還有以內層的（n－1）d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式，它主要存在於過渡金屬配位化合物中，例如d³sp³雜化、d²sp³雜化等。