哪裡可以查化學鍵鍵能

1. 怎樣求化學鍵的鍵能

放出熱量就說明反應物的總能量高於生成物的總能量；焓變等於反應物的總化學鍵鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值，由於放熱，所以焓變小於零，即反應物的總化學鍵鍵能之和小於生成物的鍵能之和。這樣就可以利用這個關系來求出某一個化學鍵鍵能。

2. 關於化學鍵的詳細資料哪裡可以找到啊，謝謝

網路有詳細介紹的，化學鍵的分類和鍵能都有很詳細的描述，希望你早日解決你的難題

3. 化學鍵鍵能

網路上查得到的吧

4. 化學物質的鍵長鍵角在哪裡查

常見鍵長鍵角網上搜索下均可查到，也可以使用chemoffice軟體畫出結構計算出來。

5. 化學反應中,化學鍵的鍵能是怎樣測定的

所謂鍵能通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時,每個鍵所需能量的平均值,鍵能用E表示.
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到,
通常要用到蓋斯定律等,具體的在大學無機化學中會講到

6. 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(6)哪裡可以查化學鍵鍵能擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

7. 怎樣看化學鍵能的大小

化學鍵是兩個原子核之間的距離，而化學能就是破壞化學鍵的能量大小，化學鍵越短，破壞化學鍵的能量越大，就像棍子越短，捭斷他的能量越大，用一個原理啊

8. 在哪裡可以查化學鍵鍵能什麼資料庫或是工具書si-o鍵，si-si鍵的鍵能分別是多少

在網路文庫搜索「常用化學鍵能表」，或者買一本「化學鍵鍵能數據手冊」，這就是大全了，呵呵