高中化學中會水解的離子有哪些

① 高中常見能水解的離子有哪些

弱酸陰離子:亞硫酸根離子,亞硫酸氫根離子,碳酸根離子,碳酸氫根離子,磷酸根離子,磷酸一氫根離子,亞硝酸根離子,氟離子,次氯酸根離子
(SO3)2- + H2O=HSO3- + OH-;HSO3- +H2O=H2SO3+OH-
(CO3)2- + H2O=HCO3- + OH-;HCO3- +H2O=H2CO3+OH-
(PO4)3- + H2O=(HPO4)2- +OH-;(HPO4)2- +H2O=(H2PO4)- +OH-
NO2- +H2O=HNO2+OH-;F- +H2O=HF+OH-
ClO- +H2O=HClO+OH-

弱鹼陽離子:Cu2+,Ag+,Fe3+,Fe2+,Al3+,Zn2+,NH4+
Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2+2H+;Ag+ +H2O=AgOH+OH-
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+3H+;Fe2+ +2H2O=Fe(OH)2+2H+
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+3H+;Zn2+ +2H2O=Zn(OH)2+2H+
NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+
注:以上等號皆用可逆符號替代.

② 高中化學所有能水解的離子

1：否，醋酸是弱酸，2：什麼叫分析離子濃度，大小，自行比較，注意下弱電解質！

3：鹼性，等於，酸，小於，中性，小於，注意醋酸是弱電解質，不能完全電離的！

③ 高中化學里能發生雙水解的全部離子。

熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合
(1)Al3＋與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－。
(2)Fe3＋與HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO－。
(3)NH4+與SiO32-、AlO2-。
特別提醒NH4+與CH3COO－、HCO3-雖能發生雙水解反應，但能大量共存

④ 會水解的金屬離子有哪些

鹽類水解在高中化學的學習中同樣佔有很大的比重，在學習的過程中我們將知識匯總，系統的去復習，讓知識成為我們網上的獵物！

鹽類水解的規律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性；同強顯中性。

由此可見，鹽類水解的前提條件是有弱鹼的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶液的酸鹼性由鹽的類型決定，利用鹽溶液的酸鹼性可判斷酸或鹼的強弱。

(1)

鹽的類型

是否水解

溶液的pH

強酸弱鹼鹽

水解

pH＜7

強鹼弱酸鹽

水解

pH＞7

強酸強鹼鹽

不水解

pH＝7

(2)組成鹽的弱鹼陽離子(M＋)能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A－)能水解顯鹼性。

M＋＋H2OMOH＋H＋ 顯酸性

A－＋H2OHA＋OH－ 顯鹼性

(3)鹽對應的酸(或鹼)越弱，水解程度越大，溶液鹼性(或酸性)越強。

鹽類水解離子方程式的書寫

1．注意事項

(1)一般要寫可逆「」，只有徹底水解才用「===」。

(2)難溶化合物不寫沉澱符號「↓」。

(3)氣體物質不寫氣體符號「↑」。

2．書寫方法

(1)弱酸強鹼鹽

①一元弱酸強鹼鹽水解

弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

離子方程式：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

②多元弱酸根陰離子分步水解

由於多元弱酸的電離是分多步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進行的，陰離子帶幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，第三步水解更難。

例如：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

離子方程式：

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

③多元弱酸的酸式強鹼鹽水解

例如：NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH

離子方程式：

HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

(2)強酸弱鹼鹽

①一元弱鹼

弱鹼陽離子參與水解，生成弱鹼。

②多元弱鹼陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。

例如：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl

離子方程式：

Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發生水解，相互促進對方的水解，水解趨於完全。可用「===」連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發性物質可加「↓」、「↑」等。

例如：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即產生白色沉澱和大量氣體，離子方程式為：

Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

能夠發生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發生雙水解的有：Fe3＋與CO32－、HCO3－等，Al3＋與AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－等。

影響鹽類水解的因素

1.內因：鹽本身的性質，組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的鹼越弱)，水解程度就越大。

2.外因：受溫度、濃度及外加酸鹼等因素的影響。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。

(3)外加酸、鹼或鹽：外加酸、鹼或鹽能促進或抑制鹽的水解。

歸納總結：上述有關因素對水解平衡的影響結果，可以具體總結成下表(以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－為例)：

⑤ 高中化學 能水解的物質有哪些

弱酸根，如醋酸根。弱鹼陽離子，如氨根。等。有機方面是鹵代烴，如二溴乙烷。酯類，如乙酸乙酯

⑥ 高中化學中哪些可以水解及水解的方程 應該是有機化學!

水解不限於有機,無機也可以水解,如弱酸,弱鹼水解.
方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 離子方程式:NH4+ +H2O=NH3H2O +H+
有機中,水解也叫取代（有水參與的取代）,一般是鹵代物,油脂,等
如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH
CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl
等等.

⑦ 高中常見的離子，哪些會發生水解

陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Zn2+等弱鹼的陽離子；陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、CH3COO-等弱酸的酸根離子。

⑧ 高中化學 能水解的物質有哪些

一、鹽類的水解

1、鹽類水解的實例（透過現象看本質） 參加水解的物質一般是強電解質，水解前要電離，水解生成的物質是弱電解質（弱酸或弱鹼）。

2、鹽類水解的規律 （鹽類電離出來的離子）只有陽離子水解（消耗OH-，產生H+），溶液顯酸性;只有陰離子水解（消耗H+，產生OH-），溶液顯鹼性;陰、陽離子都水解，則溶液酸鹼性不一定（要看陰、陽離子水解程度的相對大小）。

3、鹽類水解的影響因素 ：主要因素是鹽本身的性質，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的鹼越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。

二、有機物的水解

1、鹵代烴的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和強電解質（鹵化氫。生成HF時，HF是弱電解質）。

2、酯、油脂的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質有非電解質（醇）和弱電解質（羧酸）。在鹼性條件下的水解程度更大。

3、糖類（非單糖）的水解 參加水解的物質是非電解質，水解前不電離，水解生成的物質都是非電解質（單糖、二糖等）。

4、肽、多肽、蛋白質的水解 參加水解的物質是弱電解質（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不電離（分子中-COOH的電離除外），水解時斷肽鍵，水解生成的物質是弱電解質（氨基酸等）。

三、一些特殊化合物的水解

1、參加水解的物質是強電解質（離子化合物）或非電解質（共價化合物），遇水就徹底反應（不存在水解前先電離）或水解前不電離，水解生成的物質有非電解質、弱電解質或強電解質。

(8)高中化學中會水解的離子有哪些擴展閱讀：

1、水解反應是中和或酯化反應的逆反應。大多數有機化合物的水解,僅用水是很難順利進行的。根據被水解物的性質水解劑可以用氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等的水溶液。這就是所謂的加鹼水解和加酸水解。

2、水解可以採用間歇或連續式操作，前者常在塔式反應器中進行，後者則多用釜式反應器。典型的水解有五種類型。

3、典型的水解有五種類型 ：

（1）鹵化物的水解。

（2）芳磺酸鹽的水解：通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。

（3）胺的水解：脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。

（4）酯的水解：油脂經加鹼水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴

（5）蛋白質的水解：與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。

4、其次還有鹽類水解，有機化合物水解及特殊化合物的水解，有機化合物中多以糖類，酯類，肽類水解為主。

⑨ 高中化學常見可以水解的離子

高中階段只需要掌握
除了鹼金屬（即第一主族，不含Li）、鹼土金屬（即第二主族，不含Be和Mg）外，其他陽離子都能水解。
如：Al^3+,
Fe^3+,
Fe^2+,
Mg^2+,
Cu^2+,
Ag^+,
NH_4^+,
Zn^2+等
除了強酸的酸根與酸式根（如：Cl^-,
Br^-,
I^-,
SO_4^2-,
HSO_4^-,
NO_3^-,
ClO_4^-）外，其他陰離子都能水解。
如：CO_3^2-,
HCO_3^-,
AlO_2^-,
PO-4^3-,
H_2PO_4^-,
HPO_4^2-,
CN^-,
F^-,
CH_3COO^-,
SO_3^2-,
HSO_3^-,
S^2-,
HS^-,
NO_2^-,
ClO^-等