關於鹽的化學方程式有哪些

⑴ 20種鹽的化學式是什麼

鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl₂、MgCl₂、ZnCl₂、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、AgCl、BaCl₂、NH₄Cl、AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄、K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、BaSO₄、Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、CuCO₃、FeCO₃(菱鐵礦)、NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、Cu(NO3)₂、AgNO₃、NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄NO₃

氯化鈉

氯化鈉，是一種無機離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。

穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。

⑵ 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(2)關於鹽的化學方程式有哪些擴展閱讀

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

⑶ 鹽的化學方程式有幾種

鹽？你是說我們吃的食鹽嗎？只有一種啊NaCl。但化學中的鹽指酸和鹼中和後的產物，常見的鹽類分為正鹽(強酸強鹼鹽,強酸弱鹼鹽,強鹼弱酸鹽，弱酸弱鹼鹽) 、酸式鹽(如CuH2(CO3)2) 和鹼式鹽。

⑷ 寫出下列有關鹽的化學方程式

①Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Cu+AgSO4====Ag+CuSO4
(你確定是硫酸銀而不是硝酸銀?)
②CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+2HCl====NaCl+H2O+CO2↑
Ag2SO4+2Cl^-
====2AgCl↓+
SO4^2-
(還是這個問題
你確定是硫酸銀?)
Ba(NO3)2+SO4^2-
====BaSO4↓+2NO3^-
③2NaCl
+
2H2O====
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
2NaOH+Cu^2+====Cu(OH)2↓+2Na^+
MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2↓+Na2SO4
④AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
MgCl2+Na2SO4貌似不反應的說。。。

⑸ 酸鹼鹽的化學方程式有哪些

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(5)關於鹽的化學方程式有哪些擴展閱讀：

酸鹼鹽的性質

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。（顯鹼性的溶液不一定都是鹼溶液，即所謂的鹼；但鹼，一定顯鹼性，即pH值大於7。）

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

⑹ 鹽的化學方程式

Nacl

⑺ 鹽的化學式都有什麼

1.鹽+鹽——新鹽+新鹽
2.鹽+金屬單質——新鹽+新金屬單質
3.鹽+酸——新鹽+新酸
4.鹽+鹼——新鹽+新鹼
（按此式推斷）
例如4
NaOH+CuSO4--NaSO4+Cu(OH)2

⑻ 鹽的化學方程式是什麼

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
---
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---
另一種金屬
+
另一種鹽
2.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
鋁和硝酸銀溶液反應：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物)
+酸
---
鹽
+
水
4.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)
+鹼
--------
鹽
+
水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
(中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氫氧
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）鹼
+
鹽
---
另一種鹼
+
另一種鹽
14.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）鹽
+
鹽
---
兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
復分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO
；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3
；KClO3.
+7價:HClO4
；KClO4.