化學元素的電子怎麼算

❶ 化學中質子數是怎麼求的阿電子數又是怎求的阿

在化學元素表中排第幾個,質子數就是幾； 對於原子,分子等中性的,質子數等於電子數；帶幾個正電荷就少幾個電子,帶幾個負電荷就多幾個電子.

❷ 元素所含單電子數怎麼算

在原子中，核外電子數等於核內質子數等於核電荷數等於原子序數。 在分子中，電子數是各原子所帶電子數總和。 在離子中，根據陽離子是原子失去電子形成的，而陰離子是原子得到電子形成的分析計算。

❸ 化學的電子。。離子。。質子怎麼算

對於分子和原子來說
質子數+電子數=原子序數
如O的電子數是8，C的電子數是6
那麼CO2的電子數是6+8*2=22
離子不相同
陽離子的電子數=質子數-離子電荷數
如：Na+ 電子數=11-1=10
陰離子的電子數=質子數+離子電荷數
如：O2- 電子數=8+2=10

❹ 化學：怎樣計算不同元素的電子詳細！方法！

對於原子，那麼在原子中核外電子數＝質子數＝核電荷數＝原子序數，如果是陽離子，對應的電子數＝原子中質子數－離子的電荷數，相反如果是陰離子，電子數＝原子中質子數+離子的電荷數。

❺ 看化學元素表，如何知道中子和電子的數量

排位，就是原子序數，是該元素的質子數。在原子里有:原子序數=質子數=核外電子數，所以，看該原子的序數就知道其電子數。
底下的16，是相對原子質量，其數值是由該原子的同位素原子的質量數乘以其在自然界的比例得來的。比如:氯，同位素的質量數有35和37。其相對原子質量是35.45多，也就是說質量數是35的同位素在自然界中多一點。同時也說明氯35和氯37的中子數是不同的。
對於一種元素來說，質子相同，核外電子相同，中子是不同的，要具體看是哪種核素。

❻ 化學電子、離子 的 物質的量怎麼算啊

（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，
要是正電荷的離子那麼 （質子—化合價）*該元素的物質的量；
1molMg2+的電子物質的量：10mol
負電荷 （質子+化合價）*該元素的物質的量；
1molcl1-的電子物質的量：18mol
化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量
1molH2O的電子物質的量：10mol
（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！
溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol

❼ 化學中分子的總電子量怎麼算啊

各元素的原子序數就是它們的電子量
然後各個量相加就是分子的電子總量了

❽ 化學中質子，電子到底怎麼算的請詳細說明。

原子中質子數=電子數,此數稱為原子序,它決定了原子的性質

圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁信息單位-量子比特（qubit）

（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源圖於比特 It from bit

量子信息研究興盛後,此概念升華為，萬物源於量子比特）

註：位元即比特

❾ 怎樣看出化學式中所含多少電子數比如H2O

先算質子數之和（質子數=原子序數，原子序數就是元素在周期表中排第幾的序數）。

例如：一個水分子，1×2+8=10。再看有沒有帶電荷（化學式的右上角有沒有數值）。如果沒有就是中性的分子，電子總數=質子總數，所以一個水分子的電子總數也是10。

如果帶電荷，正電荷表示質子多，負電荷表示電子多，比如一個氫氧根離子，質子總數8+1=9，帶1個負電荷，表示電子多一個，電子總數就是9+1=10。

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

(9)化學元素的電子怎麼算擴展閱讀

最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為-2.

核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。

❿ 高中化學，電子數怎麼算

要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。