① 如何計算化學鍵
在分子軌道理論中，用 鍵級 （bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是： 鍵級＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2 鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子。 實例分析 1：試分析氫分子離子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氫分子離子是由1個H原子和1個H原子核組成的。因為H 2 ＋ 中只有1個1s電子，所以它的分子軌道式為（σ 1s ） 1 。這表明1個H原子和1個H ＋ 離子是通過1個單電子σ鍵結合在一起的，其鍵級為 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很穩定。 He原子的電子組態為1s 2 。2個He原子共有4個電子，若它們可以結合，則He 2 分子的分子軌道式應為（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，鍵級為零，這表明He 2 分子不能存在。在這里，成鍵分子軌道σ1s 和反鍵分子軌道σ*1s各填滿2個電子，使成鍵軌道降低的能量與反鍵軌道升高的能量相互抵消，因而凈成鍵作用為零，或者說對成鍵沒有貢獻。 參考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm
② 化學鍵的數目怎麼求
化學鍵的數目等於所有原子的未成對電子數加和再除以2
③ 物質中所含化學鍵的數目怎麼算
先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊
④ 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵的個數可以根據該元素的化合價推導出來，如O呈-2價，有2個鍵。
⑤ 化學鍵的數目怎麼求
先寫出CnH2n的結構式，就是把碳氫鍵寫出，（以直鏈為例）先不考慮第一個C，那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個，再加上未考慮的一個C-H鍵，就是3n+1了
H2O2啊，要結合其結構式，你學了《物質結構與性質》了嗎？
結構式是 H-O-O-H，所以就是3個啊
⑥ 怎麼計算物質中有多少化學鍵啊
最多是含兩個化學鍵,共價鍵和離子鍵；如：NaOH;
⑦ 如何求物質的化學鍵數目
我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，
⑧ 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。
⑨ 怎樣計算一些物質其化學鍵的個數如Ch4，二氧化硅
ch4中都是極性鍵，但是非極性分子
nh4+（貌似你是抄錯了，應該帶正電荷的）都是極性鍵，是極性分子。