科學化學中鹽與鹼怎麼區分

⑴ 化學中怎麼區分酸、鹼、鹽啊有沒有簡單的方法呀

區分酸鹼一般是看水溶物中OH-
和H+的比較，陰離子
只有OH-的一般為鹼，只有H＋的為酸，除了酸鹼還有有機物，那就是鹽，當然AL(OH)3屬於兩性，這個比較特殊。
當然類似NA2HCO3的，同樣存在H+但這個屬於酸式鹽，
所以很明顯NAOH
CU2（OH）2是鹼
HCI
是酸

⑵ 化學中什麼是酸、鹼、鹽怎麼區別

酸：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陽離子全部都是H+(氫離子）的為酸。
鹼：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的陰離子全部都是OH－（氫氧根離子）的為鹼。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。（你可以這樣記，在無機物中，出了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
通常來說,
酸里唯一的陽離子就是氫離子
鹼里唯一的陰離子是氫氧根離子
比如說NaHCO3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:HCO3-
鹽的化學式里有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有
酸根離子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等.
比如說CaO,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物.
酸主要有鹽酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH
鹼主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等等

⑶ 怎樣區分鹽和鹼

1.用pH測紙；2.拿去和酸反應，生成物有水的，大部分是鹼，否則就說鹽

⑷ 酸鹼鹽怎麼區分

鹼鹽區分方法：

1、看電離

電離時生成的陽離子全部是氫離子的就是酸，電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼，由金屬離子或銨根離子與酸根離子形成的就是鹽。

2、看化學式

一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，其左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4、HNO3、H3PO4等。鹼左邊是一個金屬原子，右邊是原子團OH，比如NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。

鹽左邊是一個金屬原子，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，其實可以看為酸的右邊和鹼的左邊所組成，比如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。

有關酸鹼鹽的口訣：

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

以上內容參考網路-酸，網路-鹼，網路-鹽

⑸ 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸；

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH⁻的物質；

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

下圖是驗算的圖片：

(5)科學化學中鹽與鹼怎麼區分擴展閱讀：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根

酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成；

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成；

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成；

鹼式鹽詳細解釋：電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅（也稱銅綠，銅生銹後產生的物質）[Cu₂（OH）₂CO₃]和鹼式氯化鎂[Mg（OH）Cl]等都屬於鹼式鹽。鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。

⑹ 在化學中鹼和鹽咋區分有啥特點

鹽一定是由酸與鹼反應生成的，而鹼是由氫氧根與陽離子組成的，如果一旦有除這兩者之外的其他元素存在，那麼算鹽，不過銨根除外

⑺ 化學中怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。 鹽 是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質

⑻ 化學中，怎樣區分酸，鹼，鹽

酸：在溶於水中時能電離出H＋的稱為酸
如
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
H2S
HF
CH3COOH等
鹼：在溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼如
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Al(OH)3
NH3.H2O等
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。如
NaCl
K2SO4
NH4NO3
CaCO3
NaHS
NaF
CH3COONa
用酸鹼指示劑就可以區分。