高一化學強酸與弱酸有哪些

A. 哪些是強酸，哪些是弱酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

中學化學常見弱酸有：偏硅酸、氫氰酸、碳酸、氫氟酸、乙酸、氫硫酸、次氯酸、亞硝酸等等。

(1)高一化學強酸與弱酸有哪些擴展閱讀：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

2004年，河濱加州大學的Christopher Reed研究小組合成出了這種最強的純酸—碳硼烷酸（化學式：CHB11Cl11），碳硼烷的結構十分穩定且體積較大，一價負電荷被分散在碳硼烷陰離子的表面，因而與氫陽離子的作用很弱，從而具有令人吃驚的釋放氫離子的能力。

酸性是氟硫酸的一千倍，純硫酸的一百萬倍，但由於碳硼烷的結構穩定，在釋出氫離子後難以再發生變化，因此腐蝕性極低，又被稱為最溫和的強酸。它能溶解不溶於王水的高級烷烴蠟燭。碳硼烷酸的應用十分廣泛，可以用來製造「酸化」的有機分子，研究這些在自然界中短暫存在的有機分子有助於科學家了解物質發生變化的深層次機理，而科學家希望用碳硼烷酸酸化惰性氣體氙，確定該氣體的惰性強度。

B. 高中化學的強酸，弱酸，中強酸一共有哪些

強酸：三大強酸（HNO3\H2SO4\HCL），硝酸，硫酸，鹽酸 。高氯酸HClO4。
中強酸：中強酸有H2SO3亞硫酸、H3PO4 磷酸

弱酸：CH3COOH醋酸，H2CO3碳酸，HF,氫氟酸,H2S氫硫酸、HClO次氯酸

C. 高中常見的強酸強鹼弱酸弱鹼是什麼

一、常見的強酸強鹼弱酸弱鹼

強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。

強鹼：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。

弱鹼：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。

二、酸鹼鹽背誦口訣

1、電離口訣：「電離電離，遇水便離」。說明：「遇水便離」是指酸、鹼、鹽在溶解於水時便同時發生電離，並不是通電後才發生電離。

2、酸鹼鹽溶液導電原因口訣：「溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵」。說明：「光有離子還不行，自由移動是關鍵」是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。

3、濃鹽酸的特性口訣：「無色刺激有酸味，濃酸揮發成白霧；要問白霧是什麼，它是鹽酸小液滴」。說明：若將「它是鹽酸小液滴」改為「它是硝酸小液滴」，即成為濃硝酸的特性。

4、濃硫酸的特性口訣：「無色黏稠油狀液，不易揮發把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭」。說明：「把水吸」是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作乾燥劑。「沾上皮膚用布拭」是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能像處理其它酸一樣先用水洗。

5、指示劑遇酸鹼溶液變色口訣：「石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇鹼紫變藍，酚酞遇鹼紅艷艷。」說明：「影無蹤」是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。「石蕊遇鹼」、「酚酞遇鹼」，這里的鹼是指鹼溶液。若是不溶性鹼，則不能使指示劑變色。

D. 高中的化學的弱酸和強酸都有哪些 弱鹼和強鹼呢 求全的 謝了

常見的強酸：硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等等。
常見的弱酸：碳酸、亞硫酸、氫硫酸、次氯酸、醋酸、磷酸等。
常見的強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等。
常見的弱鹼：氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氨水等。

E. 高中階段常見的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些

1，強酸 HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等.弱酸.如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，強鹼 如KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、NaOH（氫氧化鈉）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）

3，弱鹼如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等.

F. 強酸和弱酸分別有哪些

強酸：硫酸--H2SO4；硝酸--HNO3；鹽酸--HCL
中強酸：亞硫酸--H2S03；磷酸--H3P04；氫硫酸-- H2S
弱酸：碳酸--H2CO3；醋酸--HAC;偏鋁酸--HAl03；次氯酸HCl0；
強鹼：燒鹼--NaOH；氫氧化鉀--KOH;
弱鹼：氫氧化鈣--Ca（OH）2;氫氧化鎂--Mg(0H)2;氫氧化鋇--Ba(0H)2

G. 高中化學必修一中的強酸強鹼 弱酸弱鹼 總結

強酸：HNO3（硝酸），HCl（鹽酸），H2SO4（硫酸），HI（氫碘酸），HBr（氫溴酸）
強鹼：Ca(OH)2（強氧化鈣），NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）你要是覺得難記
有口訣的可溶鹽：鉀，鈉，銨鹽都可溶，碳酸氫鹽也可溶，硫酸鹽除BaSO4不溶，硫酸銀和硫酸鈣微溶
硝酸鹽都可溶，含Cl-（氯離子）的鹽除AgCl（氯化銀不溶）其餘可溶

H. 高一化學要求掌握的強酸強鹼弱酸弱鹼有哪些啊

高一化學要掌握強弱酸鹼，主要是在離子方程式的書寫那兒要用到。在離子方程式中要拆開的強酸強鹼，高一隻需掌握:鹽酸、硝酸、硫酸;氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。至於氫氧化鈣，是要看情況的，有時候拆有時候不拆。弱酸:高一應該掌握醋酸、碳酸、次氯酸、亞硫酸就夠了，剩下的高三再掌握。弱鹼就是氨水和不溶性氫氧化物比如氫氧化銅、氫氧化鐵等等。
小朋友，記得給我分哦，呵呵。

I. 高中化學的強酸,弱酸,中強酸一共有哪些

酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
一般把10^-1>ka>10^-4的酸成為中強酸，例如：磷酸，酒石酸，亞硫酸，丙酮酸，草酸，亞硝酸，氫氟酸，甲酸等等。 例：中強酸H2SO3,H3PO4 、HF、H2C2O4、H2CO3