氧化劑有哪些化學試劑

『壹』 氧化劑有哪些氧化劑的性質是什麼

O2
氧化劑除了O2外，還有O3（臭氧），CI2（氯氣），Fe3+（3價鐵離子），Cu2+(銅離子），HNO3，H2SO4，HCI，H2CO3，HCIO（次氯酸），HNO2（亞硝酸）等等。
總之氧化劑就是具有氧化性的物質，在一個化學反應中充當氧化劑，本身被還原，從高價態降為低價態。

『貳』 在中學化學中 ，常用作氧化劑的物質有（ ） 常用作還原劑的有（ ）

在中學化學中
，常用作氧化劑的物質有（高錳酸鉀、濃硫酸、硝酸、三價鐵離子、氯氣、氧氣
、氯酸鉀、重鉻酸鉀、硝酸鉀等）
常用作還原劑的有（活潑金屬、負二價硫離子、亞鐵離子、二氧化硫、氫氣、一氧化碳
、碳、氨氣、硫化氫等）

『叄』 常見的氧化劑有哪些

氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）過氧化物，如Na2O2等。

『肆』 初中化學常見的氧化劑和還原劑有......

初中氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）過氧化物，如Na2O2
H2O2等。
初中還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質，如Na、
Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。

『伍』 有機反應中常用的氧化劑有哪些

有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。
中文名 有機氧化劑 外文名 Organic oxidizer
屬 性 緩和的氧化劑 包 括 包括硝基物、亞硝基物復合氧化劑
該項化學品系指分子組成中含有過氧基的有機物,其本身易燃易爆,極易分解,對熱、震動或摩擦極為敏感。如:過醋酸、過甲酸、過氧化二枯基、過氧化苯甲醯、過氧化甲乙酮、過氧化環己酮、過氧化叔丁醇、過苯甲酸特丁酯。
反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

在氧化還原反應中：從得失電子的角度，得電子的是氧化劑，失電子的是還原劑；從化合價變化的角度，化合價降低的氧化劑，化合價升高的是還原劑。

氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

『陸』 常見的氧化劑有哪些

強氧化劑如下：

1、氟氣

氟氣(F2)是淡黃色的氣體，強氧化性，有特殊難聞的臭味，劇毒。－188℃以下，凝成黃色的液體。在-223℃變成黃色結晶體。

2、臭氧

臭氧是氧氣的同素異形體，有強氧化性。在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。

3、氯氣

氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。氯相當活潑，濕的氯氣比乾的還活潑，具有強氧化性。

4、硝酸

硝酸（nitric acid）分子式，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。

(6)氧化劑有哪些化學試劑擴展閱讀：

常見的強氧化劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

1、典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）

2、某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。

3、有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl。

活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等，元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4等。

『柒』 常用作氧化劑的物質有哪些，常用作還原劑的物質有哪些。

常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質，如X2（鹵素）、O2、O3、S等
2高價金屬陽離子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等
4過氧化物，如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑有
1活潑或較活潑的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等
3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金屬單質，如H2,C,Si
在含可變化合價的化合物中，具有中間價態元素的物質（單質或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。
（1）根據化學方程式判斷氧化性、還原性的強弱
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
（2）根據物質活動順序判斷氧化性、還原性的強弱
1金屬活動順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強。
（金屬還原性與溶液有關，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑
2非金屬活動順序
F
Cl
Br
I
S
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陽離子還原性逐漸增強。
（3）根據反應條件判斷氧化性和還原性的強弱
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，若氧化劑價態相同，可根據反應條件的高、低來進行判斷，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：
2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3
Fe+S=(加熱）FS
可以判斷氧化性：Cl2>S.
（5）根據元素周期表判斷氧化性，還原性的強弱
1同主族元素（從上到下）
F
Cl
Br
I
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
Li
Na
K
Rb
Cs
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2同周期主族元素（從左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱
（6）根據元素最高價氧化物對應水化物酸鹼性的強弱判斷氧化性，還原性的強弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判斷氧化性：Cl>S>P>C
（7）根據原電池、電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱
1兩中不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負極>正極。
2用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。
（8）根據物質濃度的大小判斷氧化性、還原性的強弱。
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：HNO3（濃）>HNO3（稀）,還原性：HCl（濃）>HCl（稀）

『捌』 化學中氧化劑有哪些

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質也稱作還原反應。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃
H2SO4
、HNO3、MnO2
、FeCl3等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質，也稱作氧化反應。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（3）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-
還有被稱為「綠色氧化劑」的過氧化氫（H2O2），俗稱雙氧水，在有催化劑的條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。
希望對你有幫助！
望採納！！

『玖』 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等