化學方程式怎麼看酸鹼

Ⅰ 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼

如果是無機化合物的話是比較容易確定的.
一般來說可以分為下面幾類
1：單純的酸鹼 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 這種可以一眼就看出來.
2：鹽類：此時的判斷教你一個比較簡單的方法,比如NaCI 是中性的,因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼,完全中和.NaHCO3是鹼性的,因為NaOH是強鹼,H2CO3是弱酸,所以生成的鹽是鹼性
.相對的(NH4)2SO4 因為NH3*H20是弱鹼,而HSO4離子是強酸,所以生成的鹽是酸性.
3：特殊類,比如NaHSO4是酸性的,雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸,但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子,使得溶液呈酸性.

Ⅱ 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性

強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

Ⅲ 初中化學，怎麼通過化學式判斷溶液的酸鹼性

酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4....一定是酸性，鹼ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是鹼性，然後是鹽，首先清楚強酸弱酸，強鹼弱鹼，強酸弱鹼鹽顯酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸強鹼鹽顯鹼性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，強酸強鹼鹽中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3鹼性，NaHSO3酸性......

Ⅳ 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一，帶鹼金屬+OH為鹼性，H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物，如硫酸鐵，硫酸銨，氯化鋁），強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉，醋酸鈉），還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀，酸性），這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了

Ⅳ 如果給一個化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽

1、酸：陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面

比如鹽酸（HCl）,陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。

2、鹼：陰離子全是OH-，後面都是氫氧根

比如氫氧化鈉（NaOH）,其陽離子為鈉離子，陰離子只有氫氧根離子，所以是鹼。

3、鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根

比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。

(5)化學方程式怎麼看酸鹼擴展閱讀：

酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。

網路-鹼

網路-酸

Ⅵ 初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性

看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是一個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個Na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的PH

Ⅶ 根據化學式判斷酸鹼性

1、根據布朗斯特-勞來質子酸鹼理論，NH3可以釋放出氫離子，變為NH2-，可以認為是一個廣義的酸，但是這種傾向極弱（比水自電離出氫離子的傾向還弱），所以如果在水溶液體系的話，一般不認為它是酸。相反的，它具有鹼性。
2、這是不對的。比如說二硫化碳。

Ⅷ 如何通過化學方程式判斷酸鹼性

涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了

題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！

Ⅸ 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

Ⅹ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性

首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。