用其他氣體做噴泉實驗有什麼共同的要求

A. 可以進行噴泉實驗的有哪些氣體

形成噴泉的組合：

（1）utp（常溫常壓下），nh3、hcl、so2、no2與水組合能形成噴泉。

（2）酸性氣體與naoh（aq）組合能形成噴泉，例如co2與naoh，so2與naoh等。

物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度或改變容器的體積的方法。

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取兩支具支試管，用乳膠管將兩支管連接起來。在一支試管內放入少量的二氧化錳(MnO₂)，管口用帶分液漏斗的膠塞塞緊，分液漏斗中裝10%的過氧化氫(H₂O₂)溶液。另一支試管內裝約2/3體積的紅色溶液，管口用帶玻璃尖嘴的膠塞塞緊，玻璃管的另一端插入試管內溶液的底部。

打開分液漏斗的旋塞，一次性放入一定量的過氧化氫溶液,然後關閉分液漏斗。過氧化氫分解放出的氧氣進入另一試管，將試管內紅色溶液壓出形成紅色噴泉。

B. 氨氣是否可用來作噴泉實驗

噴泉實驗 噴泉實驗的基本原理是：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差（負壓），則打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。為了解決這個問題，我們想起影響氣壓的幾個因素。根據克拉伯龍方程：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R為常數)。要使P變小，可改變n、T、V中的一個變數。所以減小氣壓的方法有三種：①減少氣體的物質的量(n)；②降低氣體的溫度(T)；③增大氣體的體積(V)。減少氣體的物質的量有兩種方法：物理方法與化學方法。物理方法可把氣體抽走或物理溶解，化學方法可通過化學反應或化學溶解；降低氣體的溫度，我們可以採用冷水澆注或用濕毛巾放於瓶底，也可以把裝置轉移入較低溫的環境；而增大氣體的體積，可以採取，升高溫度（如：用熱水澆注或熱毛巾放於瓶底）或改變容器的體積的方法。
對於用化學方法來減少氣體的物質的量的方法又和氣體的溶解度、吸收液的種類有關。①氣體溶解性大小會對噴泉的形成產生影響。如，易溶於水的氣體、在水中溶解度不大的氣體、難溶於水的氣體；由於它們在水中的溶解度不一樣，從而就使得壓強的減少不一樣，是噴泉能否產生以及噴泉大小的關鍵。②吸收液的種類也會對噴泉的形成產生影響，不同的吸收液，與氣體之間能否反應、氣體在其中溶解度的大小，都決定了噴泉實驗的成敗。
通過分析噴泉實驗的原理和條件，我們總結出了噴泉實驗成功的關鍵是：①盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉「無力」）；②氣體要充滿燒瓶；③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）；④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。
1.噴泉的計算
根據充入燒瓶中液體的體積可以計算燒瓶內所盛氣體的純度或平均式量。
2.噴泉的設計
關鍵是如何使燒瓶內的氣體大量地減少。
製作方法：取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔膠塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一膠管。
使用方法：用注射器從瓶內抽氣若干次，然後用彈簧夾夾緊膠管。將玻璃瓶倒置於水槽中。去掉彈簧夾，則見有水經膠管從玻璃管尖嘴噴出，形成噴泉。
噴泉實驗是一個富有探索意義的實驗，在高中化學教學中具有重要的地位。實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉（如圖1）。這類實驗的要求是：①裝置氣密性良好；②所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。能進行噴泉實驗的物質通常有以下幾組：
氣體（a）
液體（b）
液體（c）
3.形成噴泉的組合
(1)UTP（常溫常壓下），NH3、HCl、SO2、NO2 與水組合能形成噴泉。
(2)酸性氣體與NaOH(aq)組合能形成噴泉，例如CO2與NaOH，SO2與NaOH等。
(3)有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。
(4)O2、N2、H2 等不溶於水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。
1.NH3
水
水
NH3溶解度為1：700
2.HCl
水
水
HCl溶解度為1：500
3.NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充滿）
4.SO2
水
水
SO2+H2O←=→H2SO3
5.CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6.SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
7.Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
注意：雖然NO2與SO2在水中溶解度較小，但只要滴管中的水加多即可，就是讓相同體積的氣體溶與更多水中，從而使燒瓶 內外形成氣壓差，從而形成噴泉。
噴泉實驗能形象地說明某些氣體極易溶於水（或特定溶液）。根據其原理進行拓展還可以探討噴泉實驗的多種應用。
一、根據實驗裝置和條件拓展
例如，2002年全國理綜試題第29題給出如圖2所示的裝置，要求說明引發噴泉的方法。
通過分析產生噴泉現象的原理，不難發現。只要打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸後迅速溶解，使燒瓶內壓強減小。就能發生噴泉。
二、根據實驗中出現的問題拓展
例如，某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ）。
（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好 （C）水裡沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl
噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C）。
三、根據實驗中發生的現象拓展
如圖3所示，甲學生在燒瓶中充滿O2，並在反匙燃燒匙中加入一種白色固體物質，欲做O2的噴泉實驗。實驗開始，用凸透鏡將日光聚焦於反匙燃燒匙中的固體，燃燒匙內出現一陣火光和白煙。等一會兒，打開橡皮管上的止水夾。看到有美麗的噴泉發生。請問他在反匙燃燒匙中加入了什麼物質?
綜合分析上述實驗中產生的現象，結合噴泉實驗的原理，我們會很容易想到反匙燃燒匙中加入的物質是白磷。白磷與燒瓶內的O2反應生成P2O5固體，使燒瓶內壓強減小。打開止水夾後燒杯中的水被壓入燒瓶內形成噴泉。
四、根據實驗中的生成物拓展
噴泉實驗是不是只能噴液體，能不能噴出別的什麼物質呢？
如圖4裝置，實驗前a、b、c活塞均關閉。若要在該裝置中產生噴煙現象，該怎樣操作？若想在該裝置中產生雙噴泉現象，該怎樣操作？
分析：擠壓膠頭滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶內壓強減小。打開活塞a、b，左瓶中的HCl進入右瓶生成NH4Cl固體而產生噴煙現象。若此時打開活塞c，則燒杯內的水會壓向左右兩個燒瓶，在左瓶中產生紅色噴泉，在右瓶中產生藍色噴泉。
五、根據實驗中的反應物拓展
是不是只有無機物氣體才能產生噴泉現象呢？
把充滿乙烯的圓底燒瓶用帶有尖嘴導管的橡皮塞塞緊，按圖5安裝好儀器。
松開彈簧夾A，通過導管C向盛溴水的錐形瓶中鼓入空氣，使約10 mL溴水壓入燒瓶，再把彈簧夾A夾緊。振盪燒瓶，溴水很快褪色，有油狀物生成，燒瓶內形成負壓。松開彈簧夾A，溴水自動噴入。噴入約10 mL溴水後，再把彈簧夾A夾緊，振盪燒瓶，溴水又很快褪色。如此重復操作幾次。當噴入的溴水顏色不能完全褪盡時，說明燒瓶中的氣體已經完全反應。松開彈簧夾B，讓蒸餾水噴入燒瓶也可形成噴泉。只要反應完全，液體幾乎可充滿整個燒瓶。
六、關於生成物濃度的計算拓展
例如，同溫同壓下兩個等體積的乾燥燒瓶中分別 充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應後燒瓶內溶液的物質的量濃度為 （ ）
（A）①＜② （B）①＞② （C）①＝② （D）無法確定
分析：①設燒瓶的體積為V L，則充滿NH3後氣體的物質的量為mol。發生噴泉現象後，燒瓶將充滿溶有NH3的溶液，即溶液的體積為V L，所以燒瓶內溶液的物質的量濃度為mol/L。
②設燒瓶的體積為V L，則充滿NO2後氣體的物質的量為 mol。發生如下反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反應後生成HNO3的物質的量為 mol。由於剩餘L氣體，所以燒瓶中溶液的體積為L，因此燒瓶內溶液的物質的量濃度也為mol/L。所以答案選（C）。
七、根據實驗原理反向思維拓展
通常的噴泉實驗是設法減小燒瓶內壓強形成負壓，使液體噴入燒瓶。能不能增大外面的壓強將液體壓入燒瓶呢？請看以下兩個例子。
①如圖6裝置，在錐形瓶中加入足量的下列物質，能產生噴泉現象的是（ ）
（A）碳酸鈉和稀鹽酸 （B）氫氧化鈉和稀鹽酸
（C）銅和稀硫酸 （D）硫酸銅和氫氧化鈉溶液
分析：碳酸鈉和鹽酸反應能產生大量的CO2氣體使錐形瓶內的壓強增大，從而將反應混合物壓入燒瓶。也能形成噴泉。所以答案選（A）。
②如圖7裝置，在錐形瓶外放一個水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水後，再加入足量的下列物質，產生了噴泉，問水槽中加入的物質可以是（ ）
（A）濃硫酸 （B）食鹽 （C）硝酸鉀 （D）硫酸銅
分析：濃硫酸溶於水放熱，可使錐形瓶內的酒精部分氣化而使錐形瓶內壓強增大，將酒精壓入燒瓶形成噴泉。答案為（A）。
因此，通過化學反應或某些物理方法使燒瓶外面的壓強大於燒瓶裡面的壓強也能形成噴泉。
以上兩例的原理實際上就是人造噴泉和火山爆發的原理。
八、噴泉原理的遷移拓展
如圖8所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振盪，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（ ）
X
Y
A NH3 H2O
B SO2 NaOH溶液
C CO2 6mol/L H2SO4溶液
D HCl 6mol/L Na2SO4溶液
分析：當滴入的液體Y將錐形瓶中的氣體X溶解或發生反應後，使錐形瓶中的壓強減小，大氣壓通過導管將空氣壓入小氣球a使它鼓脹起來。因此，不符合條件的只有（C）。這個實驗雖然沒有產生噴泉現象，但它的原理跟噴泉實驗原理是相同的。

C. 能進行噴泉實驗的氣體的溶解度有什麼要求

氣體溶解度要非常大，極易溶於水才行，像氨氣 一體積水可以溶解700體積氨氣，氯化氫一體積水可以溶解500體積，這樣的就可以。

D. 化學:哪些氣體可作噴泉實驗

極易溶於液體的氣體適合作噴泉實驗

如在水中：NH3、HCl、SO2、NO2與水能形成噴泉。這些氣體的特點是（極）易溶於水。溶於水後形成的氣壓差明顯，從而形成噴泉。

酸性氣體與NaOH溶液也能形成噴泉，如CO2與NaOH，SO2與NaOH等。因為這些氣體在見溶液中溶解度較大。

E. 什麼氣體可做噴泉實驗 氣體要求

氣體能夠大量溶解在液體中（無論是物理溶解還是化學溶解）就可以形成噴泉。

F. 常溫下，用同樣規格的乾燥燒瓶採用排空氣法收集NH3、HCl、HBr三種氣體，並做噴泉實驗，相同條件

個人覺得都不對但最有可能是A

G. 哪些氣體與液體能做噴泉實驗，最好要有顏色

NH3,水中加酚酞。紅色噴泉。

H. 做噴泉實驗需要滿足什麼條件

條件：氣體極易溶於液體.密封性好.形成噴泉的根本原因是壓力差.此外,還可以通過溫度的改變等情況形成壓力差,這樣同樣可以形成噴泉.氨氣溶於與水.還可是氣體與液體反應導致壓強變小.

I. 能做噴泉實驗的條件是什麼

條件：氣體極易溶於液體。密封性好。形成噴泉的根本原因是壓力差。此外，還可以通過溫度的改變等情況形成壓力差，這樣同樣可以形成噴泉。比如氨氣極易溶於水溶於水後導致壓強減小，水不斷被壓入，形成噴泉。

J. 哪些氣體可以用來做噴泉實驗

只要易溶於水的都可以
比如NH3,HCl等
還可以拓展,只要氣體能被溶液吸收的也行
如CO2和NaOH,這常常在一些拓展的題目裡面出現