① 平均反應速率的公式
C指生成產物的濃度,也就是說這個式子計算的是,從一開始沒有產物,到某一時刻測量產物濃度並且記下反應經過的時間T,這期間的平均反應速率.
如果是任意取一段時間和某種反應物/生成物濃度差的話,應該是v=△c/△t
如果已經達到平衡的話,應該以達到平衡的那個時間點來算,不然的話計算出來的v並不能表現出反應真實的速度,就沒有意義了.
② 化學反應的平均速率怎麼算
瞬時速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小橫)=(c初-c末)/Δt。速率的單位由濃度單位和時間單位共同決定。實驗測定的是平均速率
③ 化學平均速率的公式是什麼
定義：用來表示化學反應過程進行快慢的物理量
表示：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式：Vb=△Cb/△t
單位：mol/(L。min）
④ 化學平均反應速率的計算
2SO2+O2=2SO3
初始濃度2 1 0
轉化濃度1.6 0.8 1.6
平衡濃度0.4 0.2 1.6
(單位:mol/L)
SO2平均反應速率:v=1.6÷10=0.16(mol/L)
平衡常數K=1.6²/(0.4²×0.2)=80(L/mol)
⑤ 化學中的平均速率怎麼求
等於單位時間內反應物或生成物濃度的變化量
計算表達式 反應物或生成物濃度的變化量
v= _________________________
相應的時間段
注意：固體和純液體的濃度看成常數,所以不用來表示速率
⑥ 化學平均反應速率怎麼求，轉化率又怎麼求
平均速率v＝△c/△t
轉化率ω＝n(反應)/n(總)
⑦ 化學中平均速率的公式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t；
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】。
計算公式：
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）；
還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
⑧ 高中化學這道題的平均反應速率是怎樣計算的有誰知道嗎
平均反應速率=物質濃度變化量/時間
在本題中，物質濃度變化量=2mol/L-1mol/L=1mol/L,時間為5s.
所以平均反應速率=1/5=0.2mol/(Ls）