1. 有機化學中鹼性強弱的判斷
氨的鹼性最強
就看氨基孤對電子電子雲密度，酸鹼電子理論，能給出電子對的成鹼性，那麼氨基氮原子的自由電子雲密度越大，鹼性越強。
D.苯胺由於苯環大π鍵和氮原子一對p電子形成p-π共軛，氮原子的電子離域電子雲被苯環平分了很多，鹼性減弱。
C.吡啶的氮原子的電子全部貢獻在芳香環的大π鍵上，鹼性相當弱。
B.乙醯胺碳氧雙鍵也存在π鍵，也會有類似的p-π共軛效應，而且由於乙醯基的吸電子性，共同導致氮原子電子雲密度降低很多，幾乎沒什麼鹼性。
2. 怎麼判斷有機物的酸鹼性大小
強酸可以制弱酸
比如你往苯酚鈉溶液里通CO2 溶液會變渾濁
就是CO2+H2O(=H2CO3)跟苯酚鈉反應生成了苯酚(酸性很弱，而且溶解度低)
再比如初中講的用食醋除去熱水瓶里的水垢
就是CH3COOH跟CaCO3反應生成了H2CO3(=CO2+H2O)
上述的都是反應物的酸性強於生成物里的酸的酸性
如果不做實驗要判斷酸鹼性的話可以看它的官能團
比如-COOH>-OH
一般常見的酸的酸性是 甲酸>苯甲酸>乙酸
後面的C原子數越多酸性越弱
還有一個因素就是吸電子基
例如ClCH2COOH跟CH3COOH
由於氯原子的吸電子能力強 它和碳形成共價鍵後
它們之間的共用電子對強烈地偏向於Cl
ClCH2CO-O-H中氫氧鍵極性增強，使氫容易電離，酸性增強
3. 在有機化學中怎麼樣判斷一個物質的酸鹼性
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸
如H2SO4
HNO3
HCl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼
如NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2等
K
Ca
Na
Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
Cl
SO4
NO3是強酸，CO3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性
如Na2CO3
K2CO3
強酸弱鹼鹽呈酸性
如ZnSO4
FeCl3
強鹼強酸鹽呈中性
如NaCl
KCl
弱酸弱鹼鹽呈中性
如(NH4)2CO3
4. 有機化學問題：吡啶 苯胺 吡咯 六氫吡啶 鹼性強弱判斷
鹼性大小順序是
苯胺＞六氫吡啶＞吡啶＞吡咯
苯胺是一級胺基，所以鹼性最強。
六氫吡啶是二級胺基，鹼性其次。
吡啶的N的5個電子中，2個分別和相鄰的C形成單鍵。1個和其它C形成大Π鍵。另外2個形成定域的孤電子對，使得吡啶具有鹼性，但是鹼性跟胺基（無論一級二級）相比都較弱。所以鹼性第三。
吡咯其實沒有鹼性的。吡咯的N是sp2雜化，沒有孤電子對，所以無法供給電子。所以鹼性最弱（實際上pKa略小於0）。
5. 如何比較有機化合物中的酸鹼性強弱
可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物,比較物質反應活性的差異等
答案補充
1、通過分析電子效應（誘導效應、共軛效應）可確定酸鹼性
誘導效應影響物質的酸鹼性：一個物質給出質子的能力越大,它的酸性越強.而給出質子的能力在很大程度上取決於分子失去質子形成負離子的周圍的取代基對電荷的分散能力.形成的碳負離子的電荷愈分散,給出質子的能力就愈強,也就愈穩定.因此,任何使電荷分散的結構因素,都能使碳負離子穩定性提高,反之則穩定性降低.一般來說,吸電子的取代基可提高有機物的酸性,而給電子的取代基會降低其酸度.
共軛效應也會影響酸鹼性.在共軛體系中,電子離域擴大了電子運動的范圍,使體系穩定.羰基化合物中的羰基是極性的雙鍵,由於誘導效應和共軛效應作用,使它的α-氫具有一定的酸性.但不同化學環境的α-氫酸性不盡相同.
2、對於結構不相似的有機物可以通過一些反應比較化台物的酸鹼性
有些化台物它們的結構差異較大,通過電子效應的空間效應比較難以確定它們酸鹼性的關系,如：乙炔鈉、氨基鈉、氫氧化鈉,這三個化合物都是鹼,它們的鹼性強弱順序不是一看就知道的,但可以通過文獻中已有的有關反應進行比較,有機化台物的酸鹼性就一目瞭然了．
HC=CH
+NaNH2一一HC=
CNa
+
H3
HC==CNa
+H
O
——一HC==CH
+NaOH
從上面不難看出,根據強鹼弱酸反應得弱酸弱鹼的規則,氨基鈉的鹼性比乙炔鈉要強,而乙炔鈉的鹼性比氫氧化鈉的鹼性強,另一方面,也說明乙炔的酸性比氨強,而乙炔的酸性比水弱．知道這一點以後,我們不難理解有關乙炔鈉及其他一些碳負離子參與的反應常常必須是無水條件下進行的．通過一些反應來確定化台物之間的酸鹼性關系也是一種行之有效的手段．
總之,判斷有機化台物的酸鹼性,可以從以下幾個方面考慮：對結構相似的有機物,可通過電子效應(包括誘導效應與共軛效應)比較它們的酸鹼性大小；對結構不相似的有機物,則應根據文獻中的有關反應來判斷它們的酸鹼性.
6. 求助有機化學：判斷鹼性強弱
有機化學：判斷鹼性強弱
鹼性由大到小：C>B>D>A（鹼性即比較N上電子雲密度）
原因： C由於其孤對電子直接參與到共軛中，形成大π鍵，因此其電子雲密度大幅降低，相應的鹼性也最低。
D中N的孤對電子與苯環形成P-π共軛，電子一部分分散到苯環上，因此其電子雲密度也有所降低，相應的鹼性也較弱。
B的孤電子對不參與到共軛中，因此鹼性中等。
A的周圍為單鍵碳，H等對N具有一定的給電子效應，因此其鹼性最強。
7. 有機物的酸鹼性怎麼判斷
高中層次：
1.羧酸類和酚類酸性。
2.氨基是鹼性基團。
3活潑金屬羧酸鹽和酚鹽、醇鈉等為鹼性，如乙酸鈉、苯酚鈉、乙醇鈉有鹼性。
8. 有機物酸鹼性強弱關系如何判斷
可通過比較負離子的穩定性來判斷酸性強弱
分析中心原子電子雲密度大小及空間效應來判斷鹼性強弱
運用有機物的酸鹼性可在有機化學中分離化合物，比較物質反應活性的差異等
9. 有機化學鹼性大小比較，如圖。
以下順序均為由強到弱：
1432。14一定強於23。1的氧上取代基給電子能力強於4，故1的鹼性強於4；2的硝基在對位，能夠分散氧上負電荷，故2鹼性弱於3。
你的3可能寫錯了，如果3是NH2-的話，312。碳碳叄鍵會吸引碳上電子使其鹼性減弱。
21。1的N上孤對電子與羰基共軛，2由於空間原因不能共軛，故2的鹼性強於1。