『壹』 化學平衡的標志和判斷方法
化學平衡的標志就是化學方程式，左右兩邊相等。判斷方法就是等號兩邊是否相乘的結果一樣。
『貳』 如何判斷一個可逆反應已經達到化學平衡狀態
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
『叄』 達到化學平衡的標志有哪些原理是什麼
一、化學平衡的標志
化學平衡的標志是：①；②各組分的物質的量、質量、含量保持不變。
二、速度與平衡的關系
1、，平衡向正反應方向移動。
2、，平衡不移動。
3、，平衡向逆反應方向移動。
三、化學平衡狀態的特徵
逆：研究對象是可逆反應。
等：。
動：動態平衡。
定：達平衡後，各組分的濃度保持不變。
變：條件改變，平衡發生移動。
同：在外界條件一定時，相當量的反應物和生成物間，不論從正反應開始，還是從逆反應開始，達到的平衡狀態是相同的。
四、化學平衡狀態的判斷方法
1、達到化學平衡狀態的本質標志
化學平衡狀態的本質標志是：正反應速率等於逆反應速率，但不等於零，是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說，正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。
2、達到化學平衡狀態的等價標志
所謂「等價標志」是指可以間接衡量某一可逆反應是否達到化學平衡狀態的標志。
（1）與等價的標志
①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率，如：。
②不同的物質：速率之比等於化學方程式中的化學計量數之比，但必須是不同方向的速率，如：。
③可逆反應的正、逆反應速率不再隨時間發生變化。
④化學鍵斷裂情況＝化學鍵生成情況。對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。對不同物質而言，與各物質的化學計量數和分子內的化學鍵多少有關。如：對反應，當有3mol
h—h鍵斷裂，同時有鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
（2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變
①質量不再改變：各組成成分的質量不再改變，各反應物或生成物的總質量不再改變（不是指反應物的生成物的總質量不變），各組分的質量分數不再改變。
②物質的量不再改變：各組分的物質的量不再改變，各組分的物質的量分數不再改變，各反應物或生成物的總物質的量不再改變。［反應前後氣體的分子數不變的反應，如：除外］
③對氣體物質：若反應前後的物質都是氣體，且化學計量數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。［但不適用於這一類反應前後化學計量數相等的反應］
④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。
⑤有顏色變化的體系顏色不再發生變化。
⑥物質的量濃度不再改變。當各組分（不包括固體或純液體）的物質的量濃度不再改變時，則達到了化學平衡狀態。
『肆』 化學中可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例： 一、直接標志：①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；②反應體系中各物質的百分含量保持不變。 二、間接標志：①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。對於密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：
『伍』 化學反應平衡狀態的標志是什麼
第一大類方法：本質性判斷.化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」.這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質,必須一種物質生成同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物,另一為生成物)的不同種物質,必須兩種物質同時生成或同時消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如H2＋I2 2HI的反應,單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時,形成一個H—H鍵,或形成一個I—I鍵,或斷裂2個H—I鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中,反應放出的熱量與吸收的熱量相等,即體系溫度不變.
第二大類方法：特徵性判斷.化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變.」這樣,就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵,如某組分有顏色,體系的顏色不再改變時.
第三大類方法：整體性判斷.化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外,對於有些可逆反應,還可以採取反應混合物的整體情況來判斷.
如：對於mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)
等可逆反應而言,只要出現下列幾種情況時,也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下,總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下,總體積保持不變；
(14)定容條件下,氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變.
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時,上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變.
『陸』 化學反應平衡狀態的標志是什麼
第一大類方法：本質性判斷。化學平衡狀態的本質性標志是：「正反應與逆反應的速率相等」。這樣就可以直接或間接地衍生出以下6種判斷方式：
(1)從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率；
(2)從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(3)從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比；
(4)從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等；
(5)從斷鍵角度描述：如H2＋I2
2HI的反應，單位時間內斷裂一個H—H鍵的同時，形成一個H—H鍵，或形成一個I—I鍵，或斷裂2個H—I鍵；
(6)從能量角度描述：絕熱容器中，反應放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。
第二大類方法：特徵性判斷。化學平衡狀態的特徵性標志是：「反應混合物中各組分的濃度保持不變。」這樣，就又可以直接或間接地衍生出以下5種判斷方式：
(7)反應混合物中和物質的物質的量濃度保持不變；
(8)反應混合物中各物質的物質的量分數、質量分數、體積分數(對氣體物質而言)等保持不變；
(9)反應混合物中各物質的物質的量、質量、分子數等保持不變；
(10)反應混合物中某一種反應物的轉化率、某一生成物的產率等保持不變；
(11)反應混合物中某些特徵，如某組分有顏色，體系的顏色不再改變時。
第三大類方法：整體性判斷。化學平衡狀態可以從各組分來判斷以外，對於有些可逆反應，還可以採取反應混合物的整體情況來判斷。
如：對於mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反應而言，只要出現下列幾種情況時，也達到了平衡狀態：
(12)定溫、定容條件下，總壓強保持不變；
(13)定溫、定壓條件下，總體積保持不變；
(14)定容條件下，氣體密度保持不變(僅指除氣體外還有固、液物質反應或生成的反應)
(15)總物質的量保持不變；
(16)總分子數保持不變。
特別要提醒的是：當上述反應中氣體計量數相等時，上述(12)—(16)情況在反應的任一過程中都會保持不變。
『柒』 化學平衡
咱的課件，全給你。
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：A消耗速率與A的生成速率相等，A消耗速率與C的消耗速率之比等於m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
對於密閉容器中的可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否達到平衡還可以歸納如下表：
化學反應
mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)
是否平衡
混合物體系中各成分的含量
①各物質的物質的量或物質的質量分數一定
平衡
②各物質的質量或質量分數一定
平衡
③各氣體的體積或體積分數一定
平衡
④總體積、總壓強、總物質的量一定
不一定平衡
正、逆反應速率之間的關系
①在單位時間內消耗了m mol A，同時也生成了m mol A，
即v(正) ＝ v(逆)
平衡
②在單位時間內消耗了n mol B，同時也消耗了p mol C，
即v(正) ＝ v(逆)
平衡
③v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ，
v(正) 不一定等於v(逆)
不一定平衡
④在單位時間內生成了n mol B，同時也消耗了q mol D，
即敘述的都是v(逆)
不一定平衡
壓強
①其它條件一定、總壓強一定，且m + n ≠ p + q
平衡
②其它條件一定、總壓強一定，且m + n ＝ p + q
不一定平衡
混合氣體的平均相對分子質量
①平均相對分子質量一定，且m + n ≠ p + q
平衡
②平均相對分子質量一定，且m + n ＝ p + q
不一定平衡
溫度
任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時
平衡
氣體的密度
密度一定
不一定平衡
顏色
反應體系內有色物質的顏色穩定不變
平衡
三、例題分析：
【例題1】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
① 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
② 單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
解析：①單位時間內生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2時，必消耗n mol O2，能說明反應達到平衡；②不能說明；③中無論達到平衡與否，化學反應速率都等於化學計量系數之比；④有顏色的氣體顏色不變，則表示物質的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；⑤體積固定，氣體質量反應前後守恆，密度始終不變；⑥反應前後△V ≠ 0，壓強不變，意味著各物質的含量不再變化；⑦由於氣體的質量不變，氣體的平均相對分子質量不變時，說明氣體中各物質的量不變，該反應△V ≠ 0，能說明該反應達到平衡。
答案：A
點撥：化學平衡狀態的根本標志是：①v(正) ＝ v(逆)，②各組分百分含量不變。在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，並明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析，正確作答。
【例題2】在一定溫度下的恆容密閉容器中，能說明反應X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：
A．容器內的總壓不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C．XY氣體的物質的量分數不變
D．X2和Y2的消耗速率相等
解析：該反應的特點：首先是可逆反應，其次是反應前後氣體體積相等。根據壓強之比等於氣體物質的量之比的推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經達到平衡。同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質量始終不隨時間變化，B不能說明該反應已經達到平衡。X2和Y2的化學計量數相等，其消耗速率始終相等，D不能說明該反應已經達到平衡。C選項符合題意，能說明該反應已經達到平衡。
答案：C
點撥：結合化學反應方程式的特點，反應前後系數不變，正確利用直接標志與間接標志判斷。
【例題3】在一定溫度下可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是：
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再發生變化
D．A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2
解析：化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等，C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，因此A選項正確；A、B、C的濃度不再發生變化，是平衡狀態的宏觀表現，因此選項C正確；B選項中由於A、B都是逆反應速率，與正反應無關，因此錯誤；A、B、C的分子個數比為1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作為判斷平衡標志的依據。
答案：A、C
點撥：化學平衡的標志①： v(正) ＝ v(逆)；②反應混合物中各組分的濃度和含量不變。用速率描述時，一定要注意一「正」、一「逆」，且相等。
【練習1】對於可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態的是
A．各物質的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內的總壓不隨時間變化
C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時
答案：D
點撥：該反應的特點是反應前後氣體物質的化學計量系數和相等，因此壓強始終保持不變；因此B選項錯誤；在反應過程中的任意時刻斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵，因此C選項錯誤。
【練習2】在恆容密閉容器中，不能作為反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是：
A．混合氣體的分子數之比為2 : 1: 2
B．混合氣體的壓強不再發生變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
D．混合氣體的密度不再發生變化
答案：A、D
點撥：A選項是在特殊情況下出現的情況，B、C選項均說明混合氣體的物質的量不再變化，D選項利用公式d＝ m/V， m、V不變，所以密度一直不變。
【練習3】在一定溫度下的密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應
A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達到平衡的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量
解析：題給反應是一個反應前後氣體分子總數不變的可逆反應。顯然混合氣體壓強和總的物質的量始終保持不變，不能用來判斷反應是否達到平衡；由於A是固體，所以密度是一個變化量，那麼B的濃度也是一個變化量，因此當混合氣體的密度、B的物質的量濃度不再變化時，說明反應已達平衡。
答案：B、C
四：應注意的問題：
（1）正逆反應速率相等與反應混合物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學平衡狀態的基本方法。這兩個關系中的任何一個都可以單獨用作判斷化學反應是否達到平衡狀態的標准。
（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反應中，
v(A) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q，在應用v(正) ＝ v(逆)判斷化學平衡狀態時要充分注意這一點。
（3）化學平衡狀態中，反應混合物里各組成成分的濃度（或百分比含量）保持不變，但是反應混合物里各組成成分的濃度（或百分含量）保持不變的化學反應狀態並不一定是化學平衡狀態。因此，在應用反應混合物里各組成成分的濃度、百分含量、物質的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的平均摩爾質量等判斷化學平衡狀態時，一定要慎重。
（4）向氣相化學平衡體系加入惰性氣體以後，化學平衡是否被破壞，要按照「增大氣體壓強，化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動；減小壓強化學平衡向氣體體積擴大的反應方向移動」的原則作分析判斷。
（5）物質的化學變化都伴隨著能量的變化。處在絕熱容器內的可逆反應，當體系內的溫度恆定時，化學反應的狀態是平衡狀態。
『捌』 化學反應平衡的標志
化學反應達到平衡狀態的標志1、V正=V逆2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。
『玖』 什麼叫可逆反應化學平衡狀態有哪些特徵
在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的對象是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正)
＝
v(逆)。
（3）「動」：v(正)
＝
v(逆)
≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標志及判斷方法如下：
以ma(g)
+
nb(g)
pc(g)+
qd(g)為例：
一、直接標志：
①速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m
:
p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標志：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m
+
n
≠
p
+
q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
『拾』 化學平衡的直接標志和間接標志
直接的標志：V正=V逆不等於0 濃度不在變化。
間接的要推，不是萬能的，比如有固（液體參加的恆容反應）密度。不等體的壓強。顏色。質量分數，體積分數等等。。。直接的要記牢，間接的要推導，如果光靠記是沒有用的