Ⅰ 高中生活怎麼過
（一）學習的目標明確，實現目標也有保證。學習計劃就是規定在什麼時候採取什麼方法步驟達到什麼學習目標。短時間內達到一個小目標。長時間達到一個大目標。在長短計劃指導下，使學習一步步地由小目標走向大目標。
（二）恰當安排各項學習任務，使學習有秩序地進行，有了計劃可以把自己的學習管理好。到一定時候對照計劃檢查總結一下自己的學習，看看有什麼優點和缺點，優點發揚，缺點克服，使學習不斷進步。
（三）對培養良好的學習習慣大有幫助。良好習慣養成以後，就能自然而然地按照一定的秩序去學習。有了計劃，也有利於鍛煉克服困難、不怕失敗的精神，無論碰到什麼困難挫折也要堅持完成計劃，達到規定的學習目標。
（四）提高計劃觀念和計劃能力，使自己成為能夠有條理地安排學習，生活、工作的人。這種計劃觀念和計劃能力，學生都應該學習和具備，這對一生都有好處。
有些學生學習毫無計劃。"腳踩西瓜皮，滑到哪裡算到哪裡"，這是很不好的。高爾基說："不知明天該做什麼的人是不幸的。"有的學生認為，學校有教育計劃，老師有教學計劃，跟著老師走，按照學校要求辦就行了。何必自己再定計劃，這種想法不對。學校和老師的計劃是針對全體學生的，每個學生還應該按照老師要求針對自己的學習情況制定具體的個人學習計劃，特別是修學以後的自學部分，更要有自己的計劃。
由於學習計劃有必要又大有好處，所以有計劃地學習成為優秀生的共同特點。學習好和學習不好的差別當中有一條就是有沒有學習計劃。這一點越是高年級越明顯。
怎樣制定學習計劃呢？ 一份好的學習計劃大致包括三方面的內容。
一、進行自我分析 我們每天都在學習，可能有的同學沒有想過我是怎樣學習的這個問題，因此制訂計劃前首先進行自我分析。
1、分析自己的學習特點，同學們可以仔細回顧一下自己的學習情況，找出學習特點。各人的學習特點不一樣：有的記憶力強，學過知識不易忘記；有的理解力好，老師說一遍就能聽懂；有的動作快但經常錯；有的動作慢卻很仔細。如在數學學習中有的理解力強、應用題學習好；有的善於進行口算，算得比較快，有的記憶力好，公式定義記得比較牢；有的想像力豐富，善於在圖形變換中找出規律。所以幾何學習比較好……你可以全面分析。
2、分析自己的學習現狀，一是和全班同學比，確定看自己數學成績在班級中的位置，還常用"好、較好、中、較差、差"來評價。二是和自己數學成績的過去情況比，看它的發展趨勢，通常用"進步大、有進步、照常、有退步、退步大"來評價。
二、確定學習目標 學習目標是學生學習的努力方向，正確的學習目標能催人奮進，從而產生為實現這一目標去奮斗的力量。沒有學習目標，就象漫步在街頭不知走向何處的流浪漢一樣，是對學習時光的極大浪費。
確定學習目標首先應體現學生德智體全面發展的教育方針，其次要按照學校的教育要求，此外還要根據自己的學習特點和現狀。當然還可考慮一些社會因素家庭情況。
學習目標要具有適當、明確、具體的特點。
適當 就是指目標不能定得過高或過低，過高了，最終無法實現，容易喪失信心，使計劃成為一紙空文；過低了，無需努力就能達到，不利於進步。要根據自己的實際情況提出經過努力能夠達到的目標.
明確 就是指學習目標要便於對照和檢查。如："今後要努力學習，爭取更大進步"這一目標就不明確，怎樣努力呢？哪些方面要有進步？如果必為："數學課語文課都要認真預習。數學成績要在班級達到中上水平。"這樣就明確了，以後是否達到就可以檢查了。
具體 就是目標要便於實現，如怎樣才能達到"數學中上水平"這一目標呢？可以具體化為：每天做10道計算題，5道應用題，每個數學公式都要准確無疑地背出來，等等。
三、科學安排時間
確定了學習目標之後，就要通過科學地安排。使用時間來達到這些目標。要符合"全面、合理、高效"的要求。
全面 在安排時間時，既要考慮學習，也要考慮休息和娛樂，既要考慮課內學習，還要考慮課外學習，還要考慮不同學科的時間搭配。
合理 要找出每天學習的最佳時間，如有的同學早晨頭腦清醒，最適合於記憶和思考；有的則晚上學習效果更好，要在最佳時間里完成較重要的學習任務，此外注意文理交叉安排，如復習一會語文，就做幾道算術題，然後再復習自然常識外語待。
高效 要根據事情的輕重緩急來安排時間，一般來說，把重要的或困難的學習任務放在前面來完成，因為這時候精力充沛，思維活躍，而把比較容易的放稍後去做。此外，較小的任務可以放在零星時間去完成，以充分做到見縫插針。
一天中供自己安排的時間基本上分為四段：早上起床到上學，上午放學到下午放學，下午放學到吃晚飯前，吃晚飯後到睡覺。同學們主要應在這四段時間里統籌安排自己的學習生活內容。
在進行時間安排時，還要注意以下兩點：
1、 要突出重點 也就是說，要根據地自我分析中提出 的學習標點或比較薄弱的學科在時間上給予重點保證。
2、 要有機動時間，計劃不要排太滿太緊，貪心的計劃是難以做到的。
定了計劃，一定要實行，不按計劃辦事，計劃是沒有用的。為了使計劃不落空，要對計劃的實行情況定期檢查。可以制定一個計劃檢查表，把什麼時間完成什麼任務達到什麼進度，列成表格，完成一項，就打上"√"。根據檢查結果及時調整修改計劃，使計劃越定越好，使自己制定計劃的能力越來越強。
高中學習方法問答
1、 我覺得在高一時只要把成績保持住，沒必要下很大的功夫去爭第一，到高二、高三，再在原有基礎上加把勁，這種認識正確嗎？
答：這種認識不正確，在高一不僅要把成績保持住，同時，在原有的基礎上提出更高的要求。因為，學習如逆水行舟，不進則退，停滯不前的想法不足取，更何況，第一也是相對而言的，山外有山，樓外有樓。既使你已經爭得了班中第一，也沒有理由自我滿足，高一正是打基礎的好時機，一定不能放鬆自已，另外，還需要發展自己各方面的素質，學習僅僅是一個方面。
2、 目前，存在我身上最大的缺點是懶，意志力不強，四周如果有人說話，我就參與其中，該用什麼方法改正？
答：對症才好下葯，你已找到了自己的缺點，這也是進步的表現。要改變「懶」和「愛說話」的習性，關鍵在於意志，你已明確它們的不利之處，這是改正的前提，以後，要時時提醒自己，如果不改正情況只會越來越糟，同時，確立一個自己學習的榜樣，另外，需要把學習計劃安排的緊湊一點，讓自己時刻有正事可做，減少犯錯誤的機會，並且，努力提高自己的自製力，只要這樣，經過一段時間，必然會有較大的改觀。
3、 數理化方面的學習方法不夠好，該如何改進？
答：（1）培養對學科的興趣；（2）注重公式、定理的推導過程，領會其實質；（3）必要量的練習，練習不是目的，而是掌握定理、公式的手段；（4）記住幾道典型的習題，舉一反三，關鍵是多思考。
4、 很多人說：到了高中女生就會比男生笨，這種說法對嗎？
答：這種說法顯然是錯誤的，科學研究表明，從總體上看男女在在智力水平上並沒有什麼差異，只是因男女性別的差異，會導致在智力上各有特點，各有優勢，比如，在思維特點上，男生在抽象思維方面有一點優勢，而女生在形象思維方面又勝男生一籌。但具體到某一個人智力水平還是有區別的，但不能因此得出女性不如男性的結論，生理上的不同並不能成為智力水平高低的理由，只它只是導致智力特點差異的生理基礎。試想，居里夫人的成就，又令多少男性自嘆不如、羨慕不已。從現實狀況來看，確實，有一部分高中女生成績有下降，但這不是因智力因素引起的，而是由非智力因素引起的，更何況這也不是普遍現象，實際上，女生在智力水平上超過男生的事例也舉不勝舉，另外，任何學生，隨著知識面的擴展，智力都是表現為發展的趨勢，到了高中女生就會變笨顯然沒有科學依據，當然，我們也要看到到了高中女生在生理上比男生的變化要大一些，會給學習帶來不利人影響，因此，女生需要更多的努力，需要比初中時更多的自製力。
5、 我總覺得時間不夠用，希望一天能有48小時，自己原本計劃好的工作有時也無法完成，我該怎麼辦？
答：對於一個有較強求知慾的學生來說，會感到時間非常的緊張，記得魯訊先生曾說過，時間好比海綿上的水，只要會去擠總會有的，但擠時間也要講方法，制訂一個切實可行的計劃，使自己做任何事心中有數，這是經濟地安排時間的首要條件，同時，要明確計劃的實施過程就是艱苦奮斗的過程，要時常反省自己，是否已按計劃行事，是否具有落實行劃的具體措施，如果計劃未能按時完成，就得分析是主觀原因還是客觀原因，如果是因主觀上沒有按計劃行事，或堅持了一段時間因缺乏堅強的意志而半途而廢，那就得努力加強意志力的培養，如果以上原因都不是，那麼，就得對計劃進行必要的修改，因為計劃的可行性是保證計劃完成的前提，而自己的主觀努力是影響能否完成計劃的關鍵，如果做到了以上兩點，又能採用一些有效的科學方法，在一天24小時中發揮出過去要用48小時的學習效果是完全可以辦到的。
6、 在晚自修，有時題目做不出，總喜歡馬上去問別人，憋在心裡難受，我也知道這種習慣不好，既影響別人學習，又破壞了班級的秩序，那麼，我該怎能么辦呢？
答：一般情況下，安靜有序地晚自修是學校加強紀律性的內在要求，同時，也為鼓勵學生獨立思考，獨立完成作業創造良好的客觀環境，因此，首先得維護學校的紀律，但是，學習要進步，好問是必要的，那麼，又如何達到此目的呢？我想應安排好問問題的時間，掌握好問問題的技巧，你可以在課外時間進行，同時，問問題也不能每道題不懂就馬上詢問，這樣，也會失去更多獨立思考的機會，在晚自修時也不是說就完全不可以問，可以用筆頭提問法，這樣也可以讓被問的同學留有充分思考的時空，另外，切記直截了當地問答案萬萬不可取，最好問一些解題思路、技巧效果會更佳。
7、 一天中的有效學習時間是多少？
答：一天的時間是有限的，作為學生除了休息等日常生活時間的支配外，其他時間都可用於學習，一般來說，可以保證10小時左右，但有效學習時間應是一個變數，以及效果的高低也會因人、因地、因時各有不同，如今，學生之間存在的競爭，是效率的競爭，方法的競爭，一個人的學習動機、學習態度、學習方法、以及一個人的興趣、愛好、情感、意志、性格、品行都會影響學習的有效性，因此，提高學習的有效性，增加時間不是唯一的手段，最佳的方法是努力提高自己各方面的素質，特別是一個人的意志品質。
8、 該不該與同學有書信往來，如保持通信最好的限度又是多少？
答：同學間的友誼的維系離不開書信的往來，更何況如今已是開放的年代，問題的關鍵是中學生如何通信更有利於雙方的成長，中學生通信目的應該是為了發展純潔的友誼，同時應以要圍繞中學生的中心任務，比如談一些對社會、人生的看法、學習方法方面的切磋，以及多寫一些互相鼓勵的內容，從通信的次數來看，要具體情況具體分析，有的同學往往在與同學的通信過程中完全處於被動境地，認為寫信必須是勤而多才顯得朋友情深，其實不然，內容空洞的信要少寫，最好不寫，同時，你也可以禮貌的向朋友建議應注意的方面。只要覺得寫信有利於學習與進步，可適當進行，但需知如果把大快的時間花在寫信上，把較多的心思用在發展朋友的感情聯絡上，你會走上得不償失的困境。
9、 如何保持注意力的高度集中？
答：（一）認識到保證注意力集中的重要意義：注意力是人智力的有機組成部分，心理學研究表明，有意記憶的效果比無意記憶的效果好，保持注意力的高度集中是有效聽課、有效分析問題、解決問題的必要條件（二）保持注意力的高度集中的方法：培養對學科的興趣，因為，對越感興趣的東西，很自然會覺得有吸引力，就自然會保持注意力的高度集中，而興趣產生於需要，因此，要端正學習的態度，明確學習的目的，使自已保持有較旺盛的求知慾，那麼，對不感興趣的東西，除了去培養興趣的努力外，關鍵是發揮意志力的作用，另外，有一個良好的心情也是非常重要，再次，應及時調整自己的情緒，培養良好的情感，平時不要小看文體活動，盡量做到勞逸結合。
10、 作業做錯了，訂正不出該怎麼辦？
答：有錯必改才會進步，訂正錯題有時*自己的力量是不夠的，學問學問，不懂就問，但不是問答案，而是去問解題的思路，問後再去總結自己錯的原因，查漏補缺，猶未為晚。
11、 該怎麼樣制訂第二天的學習計劃？
答：學習計劃可分這長期、中期、短期，一天的學習計劃應屬短期計劃，它應該與長期、中期計劃相一致，如在某一時段學什麼應保持相對的穩定性，因此，一天的計劃應是根據當天的實際情況，是對中期計劃的局部調整，是對具體學習內容在有限時空中的科學安排，針對此計劃內容少，一般不必寫成書面形式，也不必留出整快時間，可以在睡覺前想一下，或在當天早上考慮一下即可。
12、 我的英語成績總是不能提高，常在及格附近排徊，該怎麼辦？
答：任何結果都是有一定的原因引起的，那麼，你首先得去找一找原因，找到其原因，不是以努力與否就可簡單下結論，我想你可以用發散思維，比如，你為什麼能把理化學好？為什麼別人能把英語學好？其中的原因是什麼呢？或許從中有所啟發，另外，根據你多次失利的現實，首先要在心理上消滅害怕情緒，如中國男足要出線一樣，必須克服恐韓症。另外，需要更多的時間、更多的努力，不要急於求成，堅持、堅持、再堅持，一定要相信只要有付出必會有收獲。
13、 學英語感到特別吃力，背書總是背了這段忘了那段，這到底是怎麼一回事？
答：學好英語少不了讀與背，但既使是背書也要講究方法，有意記憶比無意記憶的效果好，因此，盡量在記英語時用有意記憶，先了解英語的譯文，把整段文章歸納出典型的幾個情節，這有利於記憶。還有，學英語的方法也不只是背書這一種，最有效的方法是在實際生活中處處使用，不要怕說錯，要象嬰兒學說話一樣，出錯的機會越多，越有利於提高英語的水平。只有反復訓練，才能熟中生巧，才能感到學英語原來是怎麼簡單。
14、 上課時精力無法集中，會經常走神，這是為什麼？
答：你很可能上課目的性不夠明確，有趣時能集中精力，無味時，就會走神。因此，首先得做好預習工作，明確上課有許多該聽的東西，聽課時盡量做好筆記，緊跟老師的講課思維，甚至用批評的眼光去聽課，找出老師講課的優缺點，上課時有一點壓力未嘗不可，當然，也需要意志力的參與。
15、 我常常把時間排得滿滿的，但真正有效利用的只是小部分，有時一節自修課只做幾道題，可以說，是否有計劃對我來說一個樣，對此不知怎麼辦？
答：你會花時間，會不斷地做習題，敢於吃苦，如果能吃苦加巧學必定會有較大的進步，對你來說抓重點非常必要，計劃是必需的，但你原先的計劃需改進，時間可減少點，讓一點時間去活動一下，題目也得有所選擇，要牢牢抓住典型題目，那怕一節課做一道題，只要去深深地去體味它，思考它，記住它，今後如能舉一反三，這比粗做十道題還強。請試試看。
16、 課本的內容我能看懂，但許多題目以不會做，這是什麼原因？
答：能看懂書中的內容，並不一定能深刻地理解它，初次看懂書中的內容，往往還只停留在表面，既使真正懂了，也不等於你已經記住了它，如果已記住了它，也不等於你會運用它。因此，有些題目不會做是可以理解的。一般來說，學習可分為三個層次，即識記——理解——運用，理解是關鍵，只有理解才能很好地記住它，只有理解才有可能靈活地運用它，而運用離不開記憶，更需要理解、訓練，做作業就是運用的過程，如果連記憶關、理解關都未能攻破，自然過不了運用關，更何況運用是一般原理到具體實例的運用，其中也有一些技巧，只有在不斷訓練中提高的自己解題能力，從而達到掌握知識的目的。
17、 我對某些不感興趣，連上課也不能認真地聽，考試成績也很差，我該怎麼辦？
答：首先，要明確興趣也不是天生的，它可以培養，其次，找出影響你興趣的主要原因，或許，是基礎不好，聽課時感到困難，影響了聽課興趣，或許是考試成績差，信心不足，影響了學英語、化學的興趣，從而，又產生惡性循環。如果是這樣，首先得補好基礎課，把容易學好，有收獲就會有信心，信心也就會有興趣，有了興趣又會增強信心，從而取得更大的進步，這就形成了良性循往。
18、 我自控能力很差，想好了要做作業或看書的，因受外界影響又放棄原定的計劃，對此我該怎麼辦？
答：我們常說有壓力就會有動力，易受外界影響除意志力原因外，我想你的目標可能不太明確，也可以說沒有制定出具體的措施，沒有一個限定的時間，因此，壓力不夠，要求不嚴，自己也覺得完不成任務無關大局，就這樣放鬆自己，因此，一定要有一個嚴格的計劃方案，給自己一點壓力，會有所改觀。
19、 在禮拜天，既使我想去做一點作業，但思想總不能集中，這是為什麼？
答：在禮拜天，休息一下理所當然，但應該有前提，也要有一個時間問題，方法問題，有的人在平常就盼它，盼到了它就無約束地拚命玩，比如用較多的時間看視連續劇，到電腦游戲廳就廢寢忘食。這是不可取的，實際上在禮拜天是最好的預復習時間，因為承前啟後，如果完成了此工作，也可看看電視，但不能是連續劇，而是新聞、文體節目為宜。也可以參加一些文體活動，這樣，才是正確處理好學習與休息的矛盾，提高自己的學習班效果。你在休息天做作業思想集中不起來，這是因為點書，但這不能成為你的努力方向。試想一下，如果你對學習有強烈的興趣，你會有這樣的體驗嗎？
20、 為什麼我記憶的速度越來越慢？
答：你自我感覺記憶效果不如以前，這不能表明你的記憶能力已在下降，因為你只有16歲，導致你的想法，很可能是因為記憶的內容比以前深了，難度本身加大，也可能你沒有掌握好記憶的方法，你過去或許以機械記憶為主，那時對掌握一些簡單的知識影響不大，而如今你必須培養自己理解記憶的良好習慣，只有這樣，才會提高記憶的效果。
好運昂~希望你向原來一樣好~祝福ING...
Ⅱ 高中生物必修二遺傳因子的發現的知識清單 和化學必修二第二章那個化學能與電能的正負極反應的知識要點之類
一、原電池的概念及工作原理
1、原電池的定義：把化學能轉化為電能的裝置叫原電池。
2、構成條件:
①活潑性不同的兩電極
②電解質溶液
③具有閉合迴路
3、工作原理（電子流向）：較活潑的金屬材料作為負極，失去電子，經外電路流向較不活潑金屬，再經電解質溶液回到負極，構成閉合迴路，電流反向流動。溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。
4、正、負極判斷：
負極：電子流出的電極，為較活潑金屬電極，發生氧化反應
正極：電子流入的電極，為較不活潑金屬或非金屬或金屬氧化物電極，發生還原反應
5、電極反應：以銅-鋅和稀硫酸組成的原電池為例說明：
電極反應 本質 現象
負極 Zn－2e－=Zn2＋ 氧化反應 溶解
正極 2H＋+2e－=H2↑ 還原反應 氣泡
總反應 Zn＋2H＋= Zn2＋＋H2↑
6、應用：①制各種電池；②判斷反應速率；③判斷金屬的活潑性；④金屬防護。
說明：
（1）原電池是利用能發生的氧化還原反應設計而成，負極發生氧化反應給出電子，電子經外電路流向其正極形成電流。正極上得電子發生還原反應。內電路由離子定向移動而導電。
（2）原電池的正負極的判斷方法：
①金屬與金屬或金屬與導電非金屬做電極時，較活潑的金屬做負極；
②根據電子的流向判斷：電子流出的極為負極，電子流入的極為正極；也可以根據電流方向判斷：電流流出極為正極，電流流入極為負極；
③根據發生的反應判斷：發生氧化反應的極為負極，發生還原反應的極為正極；
④根據反應現象判斷：一般來說，溶解的一極為負極，有氣體或固體析出的一極為正極；
⑤如果給出一個方程式判斷電極反應，則化合價升高的電極為負極，化合價降低的電極為正極，由此可設計原電池。
（3）一般原電池使用時存在電壓不穩，使用時間短等問題。如果原電池通過「鹽橋」將兩個半電池相連，則可得到穩定的電流，同時也可以延長原電池的使用壽命。使用「鹽橋」後，原電池一般採用如下表達方法（以銅鋅原電池為例）：
（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）
一般情況下負極在左，正極在右，其中「∣」表示電極材料與電解質溶液的界面，「║」通常表示鹽橋，必要時，可以加註溶液的濃度。
（4）原電池的應用主要有以下幾點：
①加快反應速率：如在製取氫氣的過程中，加入少量銅或硫酸銅可形成鋅－銅原電池，使反應速率加快；
②比較金屬的活動性強弱：一般情況下，作為負極的金屬活潑性較強；如：鋅－銅原電池；
③設計化學電源：根據氧化還原反應的特點，將其拆成兩個半反應：氧化反應和還原反應，分別作為原電池的負極反應式和正極反應式；若發生氧化反應的物質為金屬單質，則用該金屬作為負極材料，若為氣體或溶液中的某種離子，則用惰性材料做負極；而作為正極的材料必須不如負極活潑，或為惰性電極；電解質溶液選擇反應中的電解質即可，若與電解質無關，則需選擇一種不能使電極材料消耗的電解質溶液，以增強導電性；
④構成閉合迴路
二、化學電源：
電池又稱為化學電源，化學電源可分為一次電源和二次電源兩類。一次電池只能放電一次，而二次電池可以反復充放電循環使用，通過電極體積和結構之間發生的可逆變化，達到充放電效果。
說明：
常見的化學電源有：
1、鋅-錳干電池（一次電池）
負極（鋅筒）：Zn－2e－＝Zn2＋
正極（石墨）：
2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋ H2↑
2NH4＋＋2MnO2＋ 2e－＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
總反應：Zn＋2NH4＋＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑
Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝ Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
2、鉛蓄電池
負極Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
總反應：，
3、燃料電池：氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造為：兩個電極均由多孔性碳製成，通入的氣體由孔隙逸出，並在電極表面放電。（一般以KOH為電解質溶液）
負極H2：2H2＋4OH――4e－＝4H2O
正極O2：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
總反應： O2＋2H2＝2H2O
4、紐扣電池：不銹鋼製成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極一端填充由和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金做負極活性材料，電解質溶液為濃KOH溶液，已知電池內Zn的氧化產物為ZnO，
如：銀-鋅電池
負極：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O
正極：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
總反應： Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag
三、金屬腐蝕與防護：
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子變成金屬陽離子的過程，即M－ne－＝Mn＋；即金屬在腐蝕過程中發生了氧化還原反應. 金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類
說明：
1、化學腐蝕與電化學腐蝕
化學腐蝕
電化學腐蝕
含義
金屬或合金直接與具有腐蝕性的化學物質接觸發生氧化還原反應而消耗的過程
不純金屬或合金與電解質溶液接觸發生原電池反應而消耗的過程
得失電子
金屬直接將電子轉移給有氧化性的物質
活潑金屬將電子間接轉移給氧化性較強的物質
電流
無電流產生
有微弱的電流產生
腐蝕現象
金屬單質
較活潑金屬
事例
金屬與O2、Cl2等物質直接反應
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕
2、金屬的電化學腐蝕有兩種情況：
（1）析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H＋+＝H2；
（2）吸氧腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
3、判斷金屬腐蝕快慢的規律：
（1）與構成微電池的材料有關，兩極材料的活動性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。
（2）與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快於在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快於在弱電解質溶液中的腐蝕。
一般說來可用下列原則判斷:
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞有防腐措施的腐蝕；同一種金屬：強電解質＞弱電解質＞非電解質
4、金屬的防護
【典型例題】
例1. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
解析：題目中可以應用的信息是：活潑性不同的兩種金屬（鋅和銅）及甲、乙兩圖。解答該題時，首先應根據原電池的構成條件判斷甲、乙池能否構成原電池，然後根據原電池原理進行分析、判斷。甲可形成原電池，鋅做負極：Zn－2e－=Zn2＋，銅做正極：2H＋+2e－=H2↑，在銅上產生氣泡，由於形成原電池，因此產生氫氣的速率較快；而乙不能形成原電池，只能是鋅與稀硫酸反應產生氫氣，在鋅片上產生氣泡，但因為沒有形成原電池，所以產生氫氣的速率較慢；而兩燒杯中均消耗了H＋，因此溶液的pH值均升高。綜上所述，本題的答案為C
答案：C
例2. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由於生成硫代銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間後，黑色會褪去而銀不會損失。
試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為 ；正極發生的反應為 ；
反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為
解析：由題意「黑色會褪去而銀不會損失」知發生變化Ag2S→Ag，顯然這是考查原電池的正極反應：Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，負極反應為活潑金屬發生氧化反應：Al－＝Al3＋。正極生成的S2－和負極生成的Al3＋在溶液中發生雙水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
答案：負極：Al－3＝Al3＋ 正極：Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋2Al（OH）3↓＋3H2S↑
例3. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是
A. 放電時，LiMn2O4發生氧化反應
B. 放電時，正極反應為：Li＋＋LiMn2O4＋e－==Li2Mn2O4
C. 充電時，LiMn2O4發生氧化反應
D. 充電時，陽極反應為：Li＋＋e－==Li
解析：本題中可用的信息主要有：LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極；放電時的電池反應為：Li＋LiMn2O4==Li2Mn2O4。可根據電池反應中元素的化合價的變化判斷反應類型，然後再根據電極反應的書寫原則進行分析判斷。放電時作為原電池，鋰為負極發生氧化反應：Li－e－==Li＋，LiMn2O4為正極，反應為：Li＋＋LiMn2O4＋e－==Li2Mn2O4；
充電時作為電解池，陽極發生氧化反應Li2Mn2O4－e－== Li＋＋LiMn2O4，陰極發生還原反應：Li＋＋e－==Li，含Li＋導電固體為電解質增強導電性。綜上所述，本題答案為B
答案：B
例4. 下圖是2004年批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H＋）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。下列說法正確的是：
A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇
B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣
C. 負極反應式為：CH3OH＋ H2O－6e－CO2＋6H＋
D. 正極反應式為：O2＋2H2O ＋4e－4OH－
解析：本題用到的信息主要有：電池的總反應式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。則根據原電池的構成條件和原電池的工作原理進行分析判斷。
負極發生氧化反應：CH3OH＋ H2O－6e－CO2＋6H＋，質子從質子交換膜進入右邊，因此，左電極為負極，a處通入的物質是甲醇；
右電極為正極，發生還原反應：O2＋4H＋＋4e－＝2 H2O，此時b處通入的是氧氣，由於在電極反應過程中正、負極上通過的電子的電量相同，因此正極所消耗的H＋與負極所產生的H＋基本相同，溶液中H＋基本不變，但由於生成了水，因此濃度有所減小。
綜上所述，本題的答案為AC
答案：AC
例5. 已知蓄電池在放電時起原電池作用，充電時起電解池作用，鉛蓄電池在放
電和充電時發生的化學反應可用下式表示：
據此判斷下列敘述正確的是 （ ）
A. 放電時蓄電池負極的電極反應式為PbO2＋4H＋＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O
B. 充電時蓄電池陰極的反應式為：PbSO4＋2e－＝Pb＋
C. 用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6gCu，則該電池內部消耗硫酸0.05mol
D. 用鉛蓄電池充電時，若要使3.03kgPbSO4轉變為Pb和PbO2，則需通過20mol電子
解析：本題的信息是鉛蓄電池在放電和充電時的電極反應。蓄電池充電時作為電解池，是把電能轉化為化學能，而放電時則是原電池，是將化學能轉化為電能。
鉛蓄電池放電的電極反應為：
負極：Pb＋－2e- ＝PbSO4↓
正極：PbO2＋4H+＋＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O
當放電進行到硫酸濃度降低到一定濃度時即停止放電，此時需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：
陽極：PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋
陰極：PbSO4＋2e- ＝Pb＋
蓄電池放電和充電的總反應式：
在蓄電池中每轉移2mol電子，消耗的硫酸的物質的量為2mol，而用蓄電池作為電源電解硫酸銅溶液時，兩電極上通過的電子電量相同，則生成1.6g銅，轉移的電子電量為0.05mol，消耗的硫酸也為0.05mol,，當有3.03kg PbSO4（10mol）轉變為Pb和PbO2時通過的電子電量為10mol。
答案： BC
生物：
1.知識與技能
（1）認知孟德爾一對相對性狀的遺傳實驗。
（2）認知孟德爾分離定律的內容和實質。
（3）理解自交、雜交、測交、正交、反交、性狀、相對性狀、顯性性狀、隱性性狀、性狀分離、純合子、雜合子和分離定律等概念。
（4）運用分離定律解釋一些遺傳現象。
2..過程與方法
（1）自主探究：性狀分離的模擬實驗。
（2）相互交流：對分離現象的解釋，體會孟德爾對雜交實驗分離現象解釋的假說。
（3）自主學習：通過互聯網、圖書館、新華書店等多種渠道,收集遺傳學之父——孟德爾的個人資料等。
3.情感態度與價值觀
（1）體驗孟德爾遺傳實驗的科學方法和敢於質疑、勇於創新，以及嚴謹求實的科學態度和科學精神。
（2）嘗試進行雜交實驗的設計。
【教學重點】
1.一對相對性狀的遺傳實驗。
2.對分離現象的解釋。
3.對分離現象解釋的驗證。
4.分離定律的內容和實質。
【教學難點】
1.對分離現象的解釋。
2.對分離定律的理解。
【課時安排】
本節內容需安排兩個課時進行教學
第一課時 一對相對性狀的遺傳實驗
對分離現象的解釋
第二課時 性狀分離比的模擬實驗
對分離現象解釋的驗證分離定律
第一課時
【教學過程】
一、課前准備
1.學生查找孟德爾的生平資料
2.一對相對性狀的雜交實驗遺傳圖
3.認知豌豆適於雜交實驗的生物學特徵
二、情境創設
課室（或多媒體課室）屏幕顯示：問題探討
人們曾經認為兩個親本雜交後，雙親的遺傳物質會在子代體內發生混合，使子代表現出介於雙親之間的性狀。……這種觀點也稱做融合遺傳。
討論：
1.按照上述觀點，當紅牡丹與白牡丹雜交後，子代的牡丹會是什麼顏色？
2.你同意上述觀點嗎？說說你的理由。
三、師生互動
以上問題的呈現激發了學生的求知慾望。很快把學生引入新課，進入學習狀態。[屏幕顯示課題：第一節 孟德爾的豌豆雜交實驗（一）]
同學們，遺傳是生物界普遍的現象，但其中的奧秘卻隱藏至深啊！讓我們從140多年前孟德爾的植物雜交實驗開始，看看科學家們是如何探索其奧秘的！
1.孟德爾的生平簡介
師：請同學們把課前收集到的孟德爾的生平資料互相交流一下。哪位同學能把你收集整理的孟德爾的生平資料在課堂上與大家共享呢？
生：孟德爾於1822年7月22日,出生於奧地利一個貧寒的農民家庭。從小愛勞動，念中學時就對自然科學發生了興趣。21歲做了修道士.以後,當過中等學校的代理教員。在此期間，業余時間進行科學實驗。他對天文、氣象、園藝和養蜂等都進行過研究。其中雜交實驗，潛心研究了8年。而豌豆的雜交實驗是非常成功的。他對科學研究工作嚴肅認真，在自己的通信中說過，「從春到秋，天天都要全神貫注、小心翼翼地監視著實驗」。他通過觀察對比、統計分析，從大量的數據中揭示了兩個遺傳規律,成為遺傳學的奠基人！
師：同學們,這位同學對孟德爾的生平描述得怎麼樣？
生：很不錯。使我們從他的介紹中感受到了遺傳學的奠基者孟德爾進行科學實驗時所表現出的科學精神和科學態度。
2.豌豆適於雜交實驗的生物學特徵。
師：為什麼用豌豆作遺傳實驗材料容易取得成功？
生：豌豆是閉花自花授粉的植物,自然狀態下是純種。用豌豆做人工雜交實驗，結果既可靠，又容易分析；同時，豌豆還有易於區分的性狀，實驗結果很容易觀察和分析；豌豆的花大,便於人工授粉。因此，豌豆是理想的遺傳實驗材料。
孟德爾經過觀察,在34個豌豆品種中選擇了七對相對性狀。如莖的高度：高莖和矮莖這是一對性狀。相對性狀是指：同一種生物同一性狀的不同表現類型。他首先是對每對相對性狀的遺傳各自進行研究的。
3.一對相對性狀的遺傳實驗
孟德爾是如何進行豌豆的雜交實驗的呢？下面我們一起來看看孟德爾的一對相對性狀的遺傳實驗。
大家先圍繞以下問題各自看書（課本P3—6）,進行自主學習.然後同桌同學進行討論，交流學習的信息。
（1）注意弄清以下幾組概念的含義。
① 親本、母本、父本
② 雜交、自交、正交、反交、測交
③ 性狀、相對性狀、顯性性狀、隱性性狀、性狀分離
（2）在雜交實驗中孟德爾選擇的是什麼樣的親本？他是如何設計雜交類型的？
（3）孟德爾在一對相對性狀的遺傳實驗中觀察到了哪些實驗現象？
（4）你能用圖解表示出孟德爾一對相對性狀雜交實驗的過程嗎？
思考題參考答案
（1）見教材內容
（2）孟德爾選擇的是純種高莖豌豆和純種矮莖豌豆作親本。在雜交親本的選擇上既用高莖作母本（接受花粉的稱母本）,矮莖的作父本（傳出花粉的稱為父本）；同時又用高莖作父本，矮莖作母本。如果將第一種雜交類型稱為正交，那麼第二種雜交類型就稱為反交了。但不管是正交，還是反交，F1都有表現高莖。
（3）孟德爾觀察到的實驗現象是
① F1都是高莖的。即F1隻表現一個親本的性狀——高莖
② F2出現了性狀分離。即出現了兩個親本性狀，高莖和矮莖。且高莖與矮莖之比是
接近3：1。
③ 孟德爾一對相對性狀雜交實驗遺傳圖解。
P 純種 純種
高莖豌豆 矮莖豌豆
F1 高莖
×
性狀表現： 高莖 矮莖
F2 個體數 787 277
比值： 3 ： 1
師：從同學們交流自主學習信息的情況看，絕大部分同學對一對相對性狀的遺傳實驗的設計和實驗過程理解、掌握得比較好。也能用圖解的方式來表示孟德爾的雜交實驗過程。這說明大部分同學有一定的自主獲取知識的能力。這是值得贊賞的（鼓掌）！
為什麼F1隻表現高莖？
為什麼F2出現了性狀分離？且分離比為3：1？
4.對分離現象的解釋
孟德爾在對豌豆雜交實驗觀察統計分析的基礎上，果斷地摒棄了前人融合遺傳的觀點，通過嚴謹的推理和大膽的想像，對分離現象的原因，提出了獨到的假說。
師：孟德爾認為生物的性狀由什麼決定的？
生：由遺傳因子決定的。（第一次提出遺傳因子的概念）
師：遺傳因子有什麼特點？
生：遺傳因子的特點有：獨立的顆粒狀，互不融合，在傳遞中不會消失，每個遺傳因子決定著對應的性狀。
師：遺傳因子有哪些類型及與性狀有何關系？如何表示呢？
生：孟德爾認為遺傳因子有顯性和隱性之分。顯性遺傳因子控制顯性性狀，用大寫字母表示；隱性因子控制隱性性狀，用小寫字母表示。
師：遺傳因子在體細胞中的存在形式怎樣？
生：孟德爾認為遺傳因子在體細胞中是成對存在的。純種高莖豌豆體細胞中有成對的遺傳因子DD。而純種矮莖豌豆的體細胞中有成對的遺傳因子dd。體細胞中由相同的遺傳因子組成的個體就叫純合子。
師：F1細胞中遺傳因子是怎樣的呢？
生：F1細胞中遺傳因子也是成對的。從F1自交產生的後代出現隱性性狀看,F1細胞中必然含有隱性遺傳因子。其體細胞中成對的遺傳因子應是Dd。
師：大家能從中推斷出F1為什麼都表現高莖的原因嗎？
生：對以上事實和老師提出的問題同學們進行認真的分析、討論。有些同學躍躍欲試，想談談自己分析推斷的結果。其中有幾位同學闡述了自己的認知：因為顯性遺傳因子(D)和隱性遺傳因子（d）在一起時，只表現控制豌豆高莖的遺傳因子所控制的性狀，可見豌豆的高莖對矮莖高莖是顯性性狀,而矮莖是隱性性狀。而隱性性狀是在F1表現不出來的。所以，不管是正交還是反交，F1才全部表現高莖。
師：這幾位同學依據孟德爾的假設進行的分析推斷是完全正確的。給大家解開了F1為什麼全部是高莖的奧秘。象F1這樣的，由成對的控制相對性狀的顯性遺傳因子和隱性遺傳因子組成的個體稱雜合子。遺傳因子在生殖細胞中的存在與在體細胞中的存在有什麼不同嗎？
生：遺傳因子在生殖細胞中是成單存在的。這就是它們之間的不同。（通過比較，可加深理解和記憶）
師：你能分析遺傳因子在生殖細胞中成單存在的原因嗎？
生：依據孟德爾的假設，在形成生殖細胞的時候。成對的遺傳因子彼此分離，分別進入不同的配子中。所以，生殖細胞中只含有成對遺傳因子中的一個。因而也就形成了比值相等的雌、雄兩種配子。
師：在受精作用是時，雌雄配子結合的行為是怎樣的？
生：孟德爾認為，雌雄配子的結合是隨機的。含有D和d遺傳因子的雌雄配子之間結合的機會是均等的。
師：F1產生的雌雄配子之間的遺傳行為會產生怎樣的結果？
生：從課本P5圖1—5看,F1（Dd）在形成生殖細胞時,各產生兩種類型比值相等的雌、雄配子。由於雌雄配子之間的結合機會相等,因此，在F2體細胞中出了三種類型的遺傳因子的組合。即：DD、Dd、dd，它們的比值是1：2：1。由於DD 和Dd表現高莖。dd表現矮莖。所以F1自交得到的F2出現了性狀分離。分離比是：3：1 。F2個體數目越多，統計的結果越是接近3：1的理論值。
四、教師精講
前面，我們對孟德爾的生平和對豌豆的生物學特徵進行了認知。著重學習了孟德爾的一對相對性狀的遺傳實驗。特別對孟德爾的假設——對分離現象的解釋進行了細致認真的討論。下面我想著重講一講關於孟德爾雜交實驗設計和對實驗現象的解釋等問題。以加深同學們對這些問題的理解。
1.為什麼孟德爾成為遺傳學的奠基者？
首先是由於孟德爾對自然科學的熱愛和興趣,對待雜交實驗的科學態度和科學精神；其次是他善於觀察比較，找到了理想的遺傳實驗材料——豌豆；第三,他用數學統計的方法分析實驗結果揭示其內在規律。這是孟德爾獲得實驗,成為遺傳學奠基者的主要原因。
2.孟德爾對豌豆雜交實驗進行了精心的設計。如他從34個豌豆品種中選擇了七對易於區分的相對性狀進行實驗；將親本分別進行正交反交對比觀察；將F1自交，觀察和統計分析F2的表現。這些都表現了孟德爾嚴謹科學求實的邏輯思維方法和設計思路。這是他對待科學實驗的科學精神和科學態度的具體體現。
3.在對F2分離現象的解釋時，孟德爾果斷地否定了前人融合遺傳的觀點，而大膽地提出了自己對分離現象的解釋的獨到的假說。他認為：
（1）生物的性狀是由遺傳因子決定的。遺傳因子間有獨立、互不融合、不會消失的特徵。
（2）遺傳因子在體細胞中是成對存在的,而在生殖細胞中則是成單存在的。
（3）在受精作用過程中，雌、雄配子（即生殖細胞）的結合是隨機的,機會是均等的。
孟德爾運用這些假說的基本觀點、基本原理，解釋了豌豆雜交實驗中F2出現性狀分離現象的機理。這在認知過程中，是從實踐上升到理論，從感性上升到理性的過程。這是符合認知的一般規律的。這就是孟德爾科學思維方法之嚴密科學之所在。同學們，你們認為呢？
五.評價反饋
1.用遺傳圖解法表示孟德爾一對相對性性狀的遺傳實驗。（以此檢測反饋學生對孟德爾豌豆的一對相對性狀實驗設計和實驗過程的理解）
2.孟德爾一對相對片狀雜交實驗的實驗現象是什麼？為什麼F2出現性狀分離？孟德爾怎樣解釋F2出現的性狀分離的？從中折射出孟德爾是怎樣一個人？
Ⅲ 算命高分酬謝詳細多加分有人說我會轉運很好的，目前我該怎麼辦呢
出生公歷：1970年6月2日12時0分(北京時間)，星期二。
出生農歷：庚戌年 四月 廿九日 午時。
印 梟 日元 官
坤造 庚 辛 癸 戊 (日空寅、卯)
戌 巳 丑 午
藏干 辛丁戊 庚丙戊 癸辛己 己丁
梟才官 印財官 比梟殺 殺才
地勢 衰 胎 冠帶 絕
納音 釵釧金 白蠟金 桑松木 天上火
吉神凶煞：
年柱 月德
月柱 天乙 太極 天德 亡神 地網
日柱 福星 絞煞
時柱 桃花 將星 童子 孤鸞
日元太弱，喜用水，金(比劫、印梟)。忌仇土，火(官殺、財星)。
癸水生於巳月，火旺、土相、木休、水囚、金死。 生於炎熱夏季，八字可適當借水調候。
調候用神：辛，無辛用庚。
八字重量：
【4兩4錢】 年0.9兩、月0.9兩、日1.6兩、時1.0兩。
袁天罡斷：此命為人性情柔和，心無所毒，早年婚姻，白成自立苦奔波，遇事有始終，六索父母都無靠。月令不和事做不著，凡事忍耐休去琢磨，初限畫餅充飢，中年名利有望，東北遇佳音，後天賜一子送終，壽元八十五歲，卒於冬月之中。
性格特徵：(測個人性情、先天稟賦、相貌、喜好等)
★癸水日主，其個性是逞強頑固，是努力家，有耐力，熱情大方，聰穎機靈，但心地狹窄，容易小氣。
★正財心性。優點：言行力求合乎中庸，不喜標新立異及惹是生非。守本份，努力工作，勤儉，任勞任怨。愛護家庭，對妻兒盡責，守信用，能知足。缺點：愛惜金錢，不免吝嗇寡情。過於謹慎，以致魄力不足。行事欠缺恆心，虎頭蛇尾過於安分，略嫌刻板。計較小人得失而因小失大。行事欠變通，不免憨真固執。
★日干坐月支，胎：心地善良，沉默，無視現實，與雙親緣份淡薄，慎重社會交往，防止被人不當利用。
★陰陽二氣平衡，性格剛柔相濟，做事會分輕重緩急，公正之人。
★正官為忌神，有驕傲剛愎的現象但臨事又優柔寡斷，或缺乏責任感，目無法紀。
★壬癸日生者，眼大好酒，膽大。
★日元屬水，不及，則人物矮小，行事反復，性情不常，膽小無略。
★子午卯酉四時生，習慣面朝天睡覺，臉四方，尖下頦。
★女命身弱不強，主性純粹而溫柔，奉翁助夫。
★火旺性急雄辯。
★財旺身弱，良顯中正之士。
★日坐七殺，性急伶俐，心性聰明。
★正官干合日主或於正印命局見，重信講義，負責盡責。
◆財星太重，為人孤刻。
◆天干透印為喜用，主人聰明。
★二德無破，男多忠孝，女多賢良。
★桃花帶合，風流儒雅之人。
◆日主太弱，少樂多憂。
◆癸從戊合，多是無情之合。
職業財運：(測適合職業、財運等)
★四柱喜水，應以從事有關水的事業或職業為宜，如外勤職務，奔波流動性事業，製冰，冷藏，行海，旅遊，運動家，記者，旅社等。事業發展利西北，不利中南。
★四柱喜金，應以從事有關金的事業或職業為宜，如經營五金器材，工廠機械,汽車，交通，金融，電器，工程，礦業等。事業發展利中西，不利東南。
◆財星為仇忌神，求財不易，須多費苦心經營。
★偏財信息：天干不透。地支 2藏，失時無力。暗藏入庫。
★正財信息：天干不透。地支 1藏，失時無力。
★地支藏財，錢財可流住，不會虛花多有積蓄。
★財星有庫，財多豐厚，發則能存，財運臨之，有發財之機會。
★食傷為財之原神，今食傷弱，錢財不變，賺錢門路少，得小財而已。
★月支正財，勤勞節儉，不喜投機、冒險的商業行為，生平財富是自己踏踏實實、一點點賺來的，較容易得父母蔭助，自己若能堅持經營，不怕勞苦，日後必富。
★五行需水或命有驛馬，宜流動事業或外交職務。
★日主過弱，宜學習農工百藝，養其一技之長。
★土為正官，個性溫和，同時又是正直的人，在各方面表現都很方正和寬容,雖然適合多方面的工作，不過比較適合農林或土木製造方面的工作。
★柱有偏印為喜用，對事務敏感度頗高，故從事調查，偵訊，情報等工作較擅長。也適合往偏業發展，如明顯，藝人，餐廳及其他靠人緣的生意。
★生年干或支正官，父若存可助其產業而益發達。
★比肩或劫財為喜用，適合經營共同事業，公司，同時可添設分支機構。也可自己赤手空拳創一番事業。
★命中有正印、偏印俱現者，喜於正業外，另兼他業。
★偏印現月柱，為喜用，適合偏業發展，入醫界、藝術界、演藝界、自由業、服務業、美容業。
★財藏官透，家道興隆。
◆四柱有財，衣食不缺。
★柱中財官自旺，乃富翁之命。
婚姻擇偶：(測婚姻、戀愛、看夫妻狀況)
★命主與寅、午年生者三合，與卯年生者六合，也就是屬相為虎、馬、兔的人婚配較為有利；與酉年生者相害，與辰年生者相沖，和此二年生者婚配不利，也就是屬相為雞的人較不利，與屬龍的人相沖，除此以外不必顧慮。
【配偶方向】選在自己住宅的西方或東方為佳。
★日支為偏官配偶之人為人嚴利威嚴，做事積極進取，對人豪邁而且十分爽快直率，有時顯得偏激霸道，對人事過於猜忌，多憂少喜。
★日支對命主而言為忌主配偶甚少幫助或關系較疏遠。
★夫身材極端，即夫妻身材不匹配型。男高大，則女矮小；男瘦則女胖。(如不應則夫有病災)。
◆日干支相剋，夫妻之間偶有矛盾。
★日支為辰戌丑未，主配偶平常。
◆官星為仇忌神，夫妻不和，對丈夫常有意見。
★官帶桃花，定為深院之良婦。
★官殺坐生旺之地，不遭沖克，夫長壽。
★官臨財地，榮夫克子。
★官殺不雜有印扶，嫁夫定是登雲梯。
★一個貴人為好命。
★女人官旺財又旺，招得賢夫好兒郎。
★官強傷弱，助夫興家。
★天月二德逢印，貴為高官之婦，兩國之封。
◆柱中官多而明，財伏而旺又帶殺，必因酒色私情得財。
◆官殺多，支中伏財，命帶桃花，應慎重交友，避免朝三暮四。
◆女命桃花帶合，外貌尊重，內意風流。
◆命犯童子煞且為忌神，婚姻多不順。
◆孤鸞入命，夫哭妻，妻克夫。
★天干有合，異性緣佳，多早婚。
有利選擇：(指導後天補救、改造命運、趨吉避凶的事項)
☆以出生地或居住地為中心，你的住屋、辦公室、坐位、睡姿頭部、就業、就學、求醫等朝向北方、西方為吉利。
☆創業時機、出門遠行等辦事時間選在冬季、秋季可事半功倍。
☆衣著、首飾、傢具、裝潢等宜採用黑色、白色。
☆門牌、車牌、電話號碼、抽獎等選擇有數字0，9或有7，8比較幸運。
☆居住地宜選擇：寒冷之地及江河湖泊海洋之地居住，或者涼性區域及多金屬，礦產之地居住。
☆飲食方面宜吃：寒性食物及肉食動物的腎膀胱和各種魚類，或者涼性食物及肉食動物的肺大腸。
☆葯物方面宜吃：寒性之葯物，或者涼性之葯物。
☆朋友上選擇卯、巳年生的人，因為他是你的天乙貴人，是能給你幫助的人，命主與寅、午年生者三合，與卯年生者六合，和這三年生的人相處較融洽。
第四步大運：丁丑管 2009年至 2018年
※大運偏財主事，運行冠帶之地。 前五年運勢：19分，後五年運勢：10分。
★此時運勢逐步好轉，事業向有利方向發展，並逐漸趨於穩定，一切都顯得積極向上，朝氣十足，應保持現在有利局面，不要貪圖小便宜，去從事投機、冒險的行為。
★天干丁火仇神，地支丑土忌神。丑午大運與時相害。
【40歲流年：2009年己丑 小運：戊寅】流年七殺主事，運行冠帶之地。天干己土忌神，地支丑土忌神。
★流年運勢：3分，實際運勢：11分。
★此年是否覺得太壓抑，事業前途受阻，處處遇壓力、挫折，應定下心，好好學習，爭取時機。
★流年神煞：華蓋不利婚姻，利於學術研究。
[1月丙寅]意迷心不迷，事寬心不寬，要知端的事，猶隔兩重山。
[2月丁卯]船隻中流急，花開春又遲，事寧心不靜，惹起許多疑。
[3月戊辰]正直宜守，妄動生災，名通利達，葉落花開。
[4月己巳]安靜事難疑，雲中一雁飛，桃花逢驟雨，水畔女頻啼。
[5月庚午]喜未穩，愁已遭，大雨狂風臨古木，人人盡道不堅牢。
[6月辛未]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[7月壬申]湖海意悠悠，煙波下釣鉤，若逢龍與兔，名利一齊周。
[8月癸酉]謀已定，事何憂，明月上重樓，雲中客點頭。
[9月甲戌]安靜事難疑，雲中一雁飛，桃花逢驟雨，水畔女頻啼。
[10月乙亥]心和同，事和同，門外好施工，交加事有終。
[11月丙子]喜喜喜，春風生桃李，不用強憂煎，明月人千里。
[12月丁丑]意迷心不迷，事寬心不寬，要知端的事，猶隔兩重山。
★此年佔得:坎為水卦★一輪明月照水中，只見影兒不見蹤。愚人當財下去取，摸來摸去一場空。斷曰：求名不遂，疾病未愈，婚姻未成，合夥不利。
【41歲流年：2010年庚寅 小運：丁丑】流年正印主事，運行沐浴之地。天干庚金喜神，地支寅木閑神。
★流年運勢：58分，實際運勢：38分。
★寅戌午流年與年與時三合火局。
★不要參加各種類型的考核，你應多學習更熟悉後再去，不然會勞而無功。
★流年神煞：流年逢空亡，竹籃打水運。
[1月戊寅]船隻中流急，花開春又遲，事寧心不靜，惹起許多疑。
[2月己卯]正直宜守，妄動生災，名通利達，葉落花開。
[3月庚辰]安靜事難疑，雲中一雁飛，桃花逢驟雨，水畔女頻啼。
[4月辛巳]喜未穩，愁已遭，大雨狂風臨古木，人人盡道不堅牢。
[5月壬午]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[6月癸未]船隻中流急，花開春又遲，事寧心不靜，惹起許多疑。
[7月甲申]謀已定，事何憂，明月上重樓，雲中客點頭。
[8月乙酉]奇奇奇，地利與天時，燈花傳信後，動靜總相宜。
[9月丙戌]喜未穩，愁已遭，大雨狂風臨古木，人人盡道不堅牢。
[10月丁亥]喜喜喜，春風生桃李，不用強憂煎，明月人千里。
[11月戊子]一番桃李一番新，誰識陽和氣象明，林下水邊多活計，見山了了人稱情。
[12月己丑]船隻中流急，花開春又遲，事寧心不靜，惹起許多疑。
★此年佔得:水澤節卦★時來運轉喜氣生，登台封神姜太公。到此諸神皆退位，縱有大禍不成凶。斷曰：月令高強，聲名大揚，走失有信，官事不妨。
【42歲流年：2011年辛卯 小運：丙子】流年偏印主事，運行長生之地。天干辛金喜神，地支卯木閑神。
★流年運勢：58分，實際運勢：38分。
★卯戌流年與年六合。
★防脾胃之疾，多注意飲食衛生，心中不要有不切實際的想法，那樣只會徒增勞苦，而一無所成。
★流年神煞：災煞恐防有災，流年逢空亡，竹籃打水運。
[1月庚寅]正直宜守，妄動生災，名通利達，葉落花開。
[2月辛卯]安靜事難疑，雲中一雁飛，桃花逢驟雨，水畔女頻啼。
[3月壬辰]喜未穩，愁已遭，大雨狂風臨古木，人人盡道不堅牢。
[4月癸巳]意迷心不迷，事寬心不寬，要知端的事，猶隔兩重山。
[5月甲午]船隻中流急，花開春又遲，事寧心不靜，惹起許多疑。
[6月乙未]正直宜守，妄動生災，名通利達，葉落花開。
[7月丙申]奇奇奇，地利與天時，燈花傳信後，動靜總相宜。
[8月丁酉]貴客自相親，功名唾手成，獲金須積德，仰望太陽升。
[9月戊戌]意孜孜，心戚戚，要平安，防出入。
[10月己亥]一番桃李一番新，誰識陽和氣象明，林下水邊多活計，見山了了人稱情。
[11月庚子]玉出昆崗石，舟離古渡灘，行藏終有望，用舍不為難。
[12月辛丑]正直宜守，妄動生災，名通利達，葉落花開。
★此年佔得:水雷屯卦★風刮亂絲不見頭，顛三倒四犯憂愁。雖說將來漸漸好，只是眼前不自由。斷曰：疾病未好，婚姻不巧，口舌瑣碎，做事顛倒。
【43歲流年：2012年壬辰 小運：乙亥】流年劫財主事，運行養之地。天干壬水用神，地支辰土忌神。
★流年運勢：36分，實際運勢：27分。
★辰戌流年與年相沖。
★不要參與賭博、炒股等投機活動，不與別人爭吵，忍三分風平浪靜，忌冒動。
★此年佔得:水火既濟卦★金榜之上題名姓，不負當年苦用功。人逢此卦多吉慶，一切謀望大亨通。斷曰：月令吉祥，找人可見，走失能抵，口舌消散。
【44歲流年：2013年癸巳 小運：甲戌】流年比肩主事，運行胎之地。天干癸水用神，地支巳火仇神。
★流年運勢：50分，實際運勢：34分。
★癸戊流年與時無情之合。
★生意上應盡量單干，少與別人合作，不與別人爭吵，不捲入紛爭大的事務中。
★此年佔得:澤火革卦★苗逢天旱漸漸衰，幸得天恩降雨來。憂去喜來能變化，求謀諸事遂心懷。斷曰：出行大吉，走失能找，行人來信，百般湊巧。
【45歲流年：2014年甲午 小運：癸酉】流年傷官主事，運行絕之地。天干甲木閑神，地支午火仇神。
★流年運勢：34分，實際運勢：22分。
★避免口舌之爭，不參與話題爭論，多鍛煉身體，渡過劣運。
★流年神煞：桃花會有艷遇，多有戀愛之事。
★此年佔得:雷火豐卦★古鏡昏暗好幾年，一朝磨明似月圓。君子謀事占此卦，時來運轉樂自然。斷曰：出行謀事，建功得利，疾病見好，求名遂意。
【46歲流年：2015年乙未 小運：壬申】流年食神主事，運行墓之地。天干乙木閑神，地支未土忌神。
★流年運勢：20分，實際運勢：15分。
★乙庚流年與年仁義之合。未丑流年與日相沖，未午流年與時六合，未戌丑流年與年與日恃勢之刑。
★注意飲食衛生，克服頭腦中懶惰的思想，振作精神，沖出人生困境。
★此年佔得:地火明夷卦★日靠西山路途遙，急忙過河拆了橋。縱然用盡聰明處，也是無功枉受勞。斷曰：疾病不愈，失物難尋，行人未還，凡事小心。
【47歲流年：2016年丙申 小運：辛未】流年正財主事，運行死之地。天干丙火仇神，地支申金喜神。
★流年運勢：57分，實際運勢：33分。
★丙辛流年與月威制之合。流年與月柱天合地合。
★不要參與賭博，生意和工資也許比以前少了，不利婚姻。
★此年佔得:地水師卦★將帥領兵去出征，騎上烈馬挽長弓。百步穿楊去的准，箭射金錢喜氣生。斷曰：疾病大好，走失能找，行人有信，百般湊巧。
【48歲流年：2017年丁酉 小運：庚午】流年偏財主事，運行病之地。天干丁火仇神，地支酉金喜神。
★流年運勢：57分，實際運勢：33分。
★酉巳丑流年與月與日三合金局。
★不要參與賭博等投機活動，與異性交往時應注意態度端正，避免捲入婚外戀，容易惹禍上身。
★此年佔得:艮為山卦★財帛常從心中走，可惜眼前難到手。不如一時且忍耐，遇著閑事休開口。斷曰：好事難成，走失難尋，凡事謹慎，交節安寧。
【49歲流年：2018年戊戌 小運：己巳】流年正官主事，運行衰之地。天干戊土忌神，地支戌土忌神。
★流年運勢：3分，實際運勢：6分。
★戊癸流年與日無情之合。
★今年值本命年，凡事須小心。
★不要參加難度大的考核，時機還未成熟，等以後再來。
★此年佔得:山火賁卦★時來運轉銳氣周，窈窕淑女君子求。鍾鼓樂之大吉慶，占著此卦喜臨頭。斷曰：出門吉祥，諸事順當，失物得見，月令高強。
第五步大運：丙子管 2019年至 2028年
※大運正財主事，運行臨官之地。 前五年運勢：47分，後五年運勢：75分。
★如早晨9點到11點的太陽，光芒萬丈，此時應該是功成名就，職業、金錢、地位都十分穩固的時候，命主應安於現狀，過穩定安靜的生活，不可心存妄想。
★天干丙火仇神，地支子水用神。丙辛大運與月威制之合，子丑大運與日六合，子午大運與時相沖。
先天的命，後天的運！一樣的八字不一樣的人生！命好不如運好！命運可以改變！
事在人為，人力勝天！
Ⅳ 跪求高中化學邊角知識總結！！！
高中化學重要知識點梳理
一、幾個常見的熱點問題
1．阿伏加德羅常數
（1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol。
（2）狀態問題：標准狀況時，H2O、N2O4、碳原子數大於4的烴為液態或固態；SO3、P2O5等為固態，不能使用22.4 L/mol。
（3）特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。
（4）某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。
（5）某些物質中的化學鍵數目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol P－P鍵）、金剛石（12 g金剛石含2 mol C－C鍵）、晶體硅及晶體SiO2（60 g二氧化硅晶體含4 mol Si－O鍵）、Cn（1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵）等。
（6）某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應（1 mol Na2O2轉移1 mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應（1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子）；Cu與硫的反應（1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子）等。
（7）電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。
（8）由於生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少於1 mol。
（9）此外，還應注意由物質的量濃度計算微粒時，是否告知了溶液的體積；計算的是溶質所含分子數，還是溶液中的所有分子（應考慮溶劑水）數；某些微粒的電子數計算時應區分是微粒所含的電子總數還是價電子數，並注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數或減去所帶正電荷總數）。
2．離子共存問題
（1）弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH–不能大量共存。
（2）弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、 AlO2–均與H+不能大量共存。
（3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強鹼（OH–）會生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
（4）若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等；Ag+與Cl–、Br–、I– 等；Ca2+與F–，C2O42–等。
（5）若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等；Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。
（6）若陰、陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–；MnO4–（H+）與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等；NO3–（H+）與I–、S2–、SO32–、Fe2+等；ClO–與I–、S2–、SO32–等。
（7）因絡合反應或其它反應而不能大量共存：Fe3+與SCN–；Al3+與F–等（AlF63–）。
（8）此外，還有與Al反應反應產生氫氣的溶液（可能H+；可能OH–，含H+時一定不含NO3–）；水電離出的c(H+)＝10–13 mol/L（可能為酸溶液或鹼溶液）等。
3．熱化學方程式
Q＝反應物總能量－生成物總能量
Q>0,放熱反應，Q<0，吸熱反應；
注意：①同一熱化學方程式用不同計量系數表示時，Q值不同；②熱化學方程式中計量系數表示物質的量；③能量與物質的凝聚狀態有關，熱化學方程式中需標明物質的狀態；④Q用「－」表示吸熱；用「＋」表示放熱；⑤在表示可燃物燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物前系數為1，並注意生成的水為液態。
4．元素周期率與元素周期表
（1）判斷金屬性或非金屬性的強弱
金屬性強弱 非金屬性強弱
①最高價氧化物水化物鹼性強弱 ①最高價氧化物水化物酸性強弱
②與水或酸反應，置換出H2的易難 ②與H2化合的易難或生成氫化物穩定性
③活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 ③活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
（2）比較微粒半徑的大小
①核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越大：陽離子半徑＜原子半徑＜陰離子半徑
如：H+＜H＜H–；Fe＞Fe2+＞Fe3+；Na+＜Na；Cl＜Cl–
②電子數相同的微粒，核電荷數越多則半徑越小．即具有相同電子層結構的微粒，核電荷數越大，則半徑越小。
如：① 與He電子層結構相同的微粒：H–＞Li+＞Be2+
② 與Ne電子層結構相同的微粒：O2–＞F–＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③ 與Ar電子層結構相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+
③電子數和核電荷數都不同的微粒
同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。
同周期：原子半徑從左到右遞減。
同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大於金屬元素形成的陽離子半徑。
例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+
（3）元素周期結構
（4）位、構、性間關系
5．化學平衡
（1）化學反應速率：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
反應任一時刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d
v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d
平衡時：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆
（2）外界條件對化學反應速率的影響
① 固體物質的濃度可以視作常數，故其反應速率與固體的用量無關。
② 一般溫度每升高10℃，反應速率增大2～4倍。
③ 壓強隻影響氣體反應的速率。
④ 充入「惰性氣體」：恆溫、恆容：不影響反應速率；
恆溫、恆壓：反應速率減小。
⑤ 催化劑可同等程度的改變正、逆反應速率，影響反應到達平衡的時間，而不能改變反應物的平衡轉化率。
（2）平衡常數（K）：只與溫度有關，溫度一定，K為定值。常用於判斷平衡移動的方向和平衡時組分濃度、反應物平衡轉化率等的計算（計算時特別注意平衡常數表達式中使用的是組分的平衡濃度）。
（3）平衡標志
① 宏觀：各組分的濃度相等。
③ 微觀：用同一種物質表示的正、逆反應速率相等。
③ 其他：如氣體顏色、反應物轉化率、產物產率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質量等，若平衡移動時該量改變，則不再改變時即達平衡狀態。
（4）平衡移動方向
v正＞v逆，平衡正向移動
① 改變條件的瞬間： v正＝v逆，平衡不移動
v正＜v逆，平衡逆向移動
因此，化學平衡的移動與反應的過程有關，是過程函數，化學平衡移動的方向取決於改變條件瞬間的v正、v逆之間的關系。
② 濃度熵（Q）法：按平衡常數計算式算出改變條件的瞬間值，然後與平衡常數進行比較。
Q＜K，平衡正向移動
改變條件的瞬間： Q＝K，平衡不移動
Q＞K，平衡逆向移動
6．電解質溶液
（1）溶液的導電性：溶液的導電性取決於溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數。強電解質溶液的導電性不一定強，相反，弱電解質溶液的導電性不一定弱。
（2）弱電解質的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質濃度間的關系：弱酸或弱鹼的濃度越大，則其酸性或鹼性越強，但其電離程度越小；強酸弱鹼鹽或弱酸強鹼鹽的濃度越大，則其酸性或鹼性越強，但其水解程度越小。
（3）溶液中微粒濃度的比較
① 微粒濃度的大小比較
首先判斷溶液中的溶質；然後根據溶質組成初步確定溶液中微粒濃度間的關系；接著判斷溶液的酸、鹼性（或題中給出）；最後根據溶質是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化，根據溶液的酸鹼性確定其電離和水解程度的大小，寫出微粒濃度間最終的大小關系。
② 微粒濃度間的守恆關系：
電荷守恆：藉助於離子濃度（或物質的量）表達溶液呈電中性的式子。
物料守恆：溶液中溶質微粒符合溶質組成的式子。
（4）原電極及電解（銅鋅原電池、電解飽和食鹽水、氯化銅溶液）
原電池的負極發生氧化反應，正級發生還原反應；電解過程中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。
二、無機物的特徵性質與反應
1．常見物質的顏色
（1）焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色，透過藍色鈷玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)
（3）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色固體：Fe(OH)3；藍色固體：Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；淺黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI、Ag3PO4(可溶於稀硝酸)；白色固體：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。
（4）反應中的顏色變化
① Fe2+與OH–反應：產生白色絮狀沉澱，迅速轉變成灰綠色，最後變成紅褐色。
② I2遇澱粉溶液：溶液呈藍色。
③ 苯酚中加過量濃溴水：產生白色沉澱（三溴苯酚能溶於苯酚、苯等有機物）。
④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe3+與SCN–：溶液呈血紅色。
⑥ 蛋白質溶液與濃硝酸：出現黃色渾濁（蛋白質的變性）。
2．常見的氣體
（1）常見氣體單質：H2、N2、O2、Cl2
（2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。
（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時需在通風櫥內進行)。
（5）極易溶於水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶於水的氣體：NO2、SO2；能溶於水的氣體：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮濕)、O3因強氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質化合生成不穩定無色物質而漂白；焦碳因多孔結構，吸附有色物質而漂白。
（7）能使石蕊試液先變紅後褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。
（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現白色沉澱)。
（9）能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。
（10）能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。
（11）不能用濃硫酸乾燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用無水CaCl2乾燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl2•8NH3)。
3．有一些特別值得注意的反應
（1）單質＋化合物1 化合物2
2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3
2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 2FeCl3＋Fe 3FeCl2
（2）難溶性酸、鹼的分解
H2SiO3 SiO2＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
（3）不穩定性酸、鹼的分解
2HClO 2HCl＋O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
NH3•H2O NH3↑＋H2O H2SO3 SO2↑＋H2O
（4）不穩定性鹽的分解
NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 2AgBr 2Ag＋Br2
CaCO3 CaO＋CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
（5）金屬置換金屬：Fe＋Cu2+ Cu＋Fe2+、2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
（6）金屬置換非金屬：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ Zn＋2H+ Zn2+＋H2↑
2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
（7）非金屬置換非金屬：2F2＋2H2O 4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI) 2HCl＋S(Br2、I2)
2C＋SiO2 Si＋2CO↑ C＋H2O CO＋H2
3Cl2＋2NH3 N2＋6HCl Si＋4HF SiF4＋2H2
（8）非金屬置換金屬：H2＋CuO Cu＋H2O C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
4．一些特殊類型的反應
（1）化合物＋單質 化合物＋化合物
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
（2）化合物＋化合物 化合物＋單質
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 2H2S＋SO2 3S＋2H2O
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O NaOH＋H2↑
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 CO＋H2O CO2＋H2
（3）一些特殊化合物與水的反應
① 金屬過氧化物：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
② 金屬氮化物：Mg3N2＋3H2O 3Mg(OH)2＋2NH3↑
③ 金屬硫化物：Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2S↑
CaS＋2H2O Ca(OH)2＋H2S↑
④ 金屬碳化物：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O 4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金屬氫化物：NaH＋H2O NaOH＋H2↑
⑥ 金屬磷化物：Ca3P2＋6H2O 3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金屬的鹵化物：NCl3＋3H2O NH3＋3HClO PCl3＋3H2O H3PO3＋3HCl
SiCl4＋3H2O H2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O 2HCl＋SO2↑
（4）雙水解反應
① Al3+(或Fe3+)與HCO3–、CO32–：Al3+＋3HCO3– Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑
② Al3+與HS–、S2–：Al3+＋3HS–＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑
2Al3+＋3S2–＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2S↑
③ Al3+與AlO2–：Al3+＋3AlO2–＋6H2O 4Al(OH)3↓
（5）一些高溫下的反應
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe¬2O3 2Fe＋Al2O3
C＋H2O CO＋H2 CaCO3 CaO＋CO2↑
CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑
（6）能連續被氧化的物質
① 單質：Na Na2O Na2O2 C CO CO2
N2 NO NO2 P P2O3 P2O5 S SO2 SO3
② 化合物：CH4 CO CO2 NH3 NO NO2
H2S S(或SO2) SO2 SO3 CH3CH2O CH3CHO CH3COOH
CH3OH HCHO HCOOH CO2
三、有機化學
1．三類物質中氫的活潑性比較
Na（置換） NaOH（中和） Na2CO3 NaHCO3
C2H5－OH H2↑ —— —— ——
C6H5－OH H2↑ C6H5ONa NaHCO3 ——
CH3COOH H2↑ CH3COONa CO2↑ CO2↑
2．常見試劑的常見反應
（1）溴單質
① 只能是液溴： 與飽和碳原子上氫的取代反應（光照或加熱）
與苯環上氫的取代反應（催化劑）
② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不飽和烴（烯烴或炔烴）的加成反應
酚類物質中苯環上的取代反應
含醛基物質的氧化反應
（2）NaOH
① NaOH水溶液： 鹵代烴的取代反應（1 mol與苯環直接相連的鹵原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反應（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
與羧酸或酚羥基的中和反應
蛋白質或多肽的水解
② NaOH醇溶液：鹵代烴的消去反應
（3）新制Cu(OH)2懸濁液： 與羧酸的反應
含醛基物質的氧化反應
（4）銀氨溶液：含醛基物質的氧化反應
（5）H2SO4： 作催化劑：苯的硝化或醇的消去反應；酯或蛋白質的水解反應
反應物：苯的磺化反應；與醇的酯化反應
強酸性：與CH3COONa加熱蒸餾制CH3COOH
（6）酸性高錳酸鉀： 烯烴、炔烴等不飽和烴的氧化反應
苯環側鏈（與苯環相連的第一個碳上有氫）的氧化反應
醇的氧化反應
含醛基物質的氧化反應
（7）FeCl3：含酚羥基物質的顯色反應
（8）HNO3： 苯的硝化反應（苯與濃硫酸、濃硝酸的混酸反應）
遇蛋白質顯黃色（蛋白質分子中含苯環
與甘油、纖維素等的酯化反應
3．反應條件和反應試劑對有機反應的影響
（1）反應條件
（催化劑時苯環上取代）
（光照或加熱時飽和碳上取代）
CH2＝CH－CH3＋Cl2 CH2＝CH－CH2－Cl＋HCl
CH2＝CH－CH3＋HBr （氫加在含氫較多碳原子上，符合馬氏規則）
CH2＝CH－CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br（反馬氏加成）
（2）溫度不同
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
（2）溶劑影響
CH3¬CH2Br＋NaOH CH3CH2OH CH3CH2Br＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O
（3）試劑濃度影響
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
（3）溶液酸鹼性影響
R－OH＋HX R－X＋H2O R－X＋H¬2O R－OH＋HX
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH
4．官能團間的演變
5．有機中常見的分離和提純
（1）除雜（括弧內為雜質）
① C2H6（C2H4、C2H2）：溴水，洗氣（或依次通過酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，洗氣）
② C6H6（C6H5－CH3）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，分液
③ C2H5－Br（Br2）：Na2CO3溶液，分液（主要考慮C2H5Br在NaOH條件下能水解）
④ C6H5－Br（Br2）：NaOH溶液，分液
⑤ C2H5－OH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾
⑥ C6H6（C6H5－OH）：NaOH溶液，分液（或直接蒸餾）
⑦ CH3COOC2H5（CH3COOH、C2H5OH）：飽和碳酸鈉溶液，分液
⑧ C2H5OH（CH3COOH）：NaOH，蒸餾
（2）分離
① C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上層液體為苯；然後在下層液體中通過量的CO2，分液，下層液體為苯酚（或蒸餾收集不同溫度下的餾分）
② C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸餾收集C2H5OH；然後在殘留物中加硫酸，蒸餾得CH3COOH。
四、化學實驗
1．化學實驗中的先與後
（1）加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
（2）用排水法收集氣體結束時，先移出導管後撤酒精燈。
（3）製取氣體時，先檢查裝置氣密性後裝葯品。
（4）稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。
（5）點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。
（6）檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液。
（7）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
（8）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。
（9）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
（10）H2還原CuO時，先通H2後加熱，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
（11）檢驗蔗糖、澱粉水解產物時，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。
2．中學化學實驗中的溫度計
（1）測液體的溫度：如測物質溶解度；實驗室制乙烯等。
（2）測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點等。
（3）測水浴溫度：如溫度對反應速率影響的反應；苯的硝化反應；苯的磺化反應；制酚醛樹脂；銀鏡反應；酯的水解等。
3．常見實驗裝置
（1）氣體發生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。
（2）各種防倒吸裝置——用於防止液體的倒吸。
（3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置
① 常見的凈化裝置——用於除去氣體中的雜質氣體。
② 常見的尾氣吸收裝置——用於吸收尾氣。
（4）常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。
（5）過濾、蒸餾、分液裝置
4．物質的分離和提純
（1）物質分離提純的常用方法
方法 適用范圍 舉例
過濾 分離不溶性固體和液體混合物 粗鹽提純時，將粗鹽溶於水，過濾除去不溶性雜質
結晶 分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物 分離KNO3和NaCl的混合物
蒸發 除去溶液中的揮發性溶劑 從食鹽水中提取食鹽
蒸餾 分離沸點差別大的液體混合物 由普通酒精製取無水酒精
萃取 提取易溶於某種溶劑的物質 用CCl4提取I2水中的I2
分液 分離互不相溶的液體混合物 分離水和苯的混合物
（2）物質分離提純的常用化學方法
①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質溶解而除去，或提取出被提純物質的一種方法。
②沉澱法：利用沉澱反應將雜質轉化為沉澱而除去，或將被提純物質轉化為沉澱而分離出來。
③轉化法：將雜質轉化為被提純物質而除去的一種方法。
④加熱分解法：通過加熱將雜質轉化成氣體而除去的一種方法。
⑤酸鹼法：通過加酸、鹼調節溶液的pH，從而使雜質轉化為沉澱而除去。
⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質轉化為氣體、沉澱或其它物質而除去。
⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。
5．常見離子的檢驗方法
離子 檢驗方法 主要現象
H+ 酸鹼指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等 變色，產生氫氣，產生CO2氣體
Na+、K+ 焰色反應 鈉「黃」鉀「紫」
Al3+ OH– 先生成白色沉澱，後白色沉澱溶解形成無色溶液
Fe3+ KSCN溶液，NaOH溶液 溶液變紅色，生成紅褐色沉澱
NH4+ NaOH溶液、加熱 生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
OH– 酚酞溶液 溶液變紅色
Cl– AgNO3、稀硝酸 生成不溶於稀硝酸的白色沉澱
SO42– 稀HCl、BaCl2溶液 生成不溶於HCl的白色沉澱
CO32– 鹽酸、澄清石灰水 生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
五、物質結構與性質
1．原子結構與性質
原子核：同位素、原子量——物理性質
（1）原子（AZX）
核外電子——化學性質
（2）元素的化學性質主要由原子最外層電子數和原子半徑決定。
例如：最外層電子數相等，半徑不等（同主族元素），性質出現遞變性；
Li和Mg、Be和Al的最外層電子數不等，半徑相近，性質相似。
（3）原子核外電子排布（掌握1～36號元素）
① 能量最低原理：電子先排能量低的能層和能級，然後由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。
② 泡里不相容原理：每個原子軌道上最多排2個自旋相反的電子，即原子核外沒有2個電子的運動狀態完全相同。
③ 洪特規則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分佔不同的原子軌道；
當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。
2．分子結構與性質
（1）化學鍵——化學性質（決定分子的穩定性）
離子鍵 共價鍵 金屬鍵
成鍵微粒 陰、陽離子 原子 金屬離子和自由電子
微粒間相互作用 靜電作用 共用電子對 靜電作用
成鍵原因 活潑金屬(如ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬(如ⅥA、ⅦA) 成鍵原子具有未成對電子 金屬
（2）化學鍵理論
① 8電子穩定結構
②等電子原理
a．具有相同原子數目和相同電子總數（或價電子總數）的分子或離子具有相同的結構特徵。
b．常見等電子體：N2、CO、CN–、C22–（電子總數為14e–，存在叄鍵）；
CO2、CS2、COS、BeCl2、N3–、OCN–、SCN–（價電子數為16e–，均為直線型）；
BCl3、CO32–、SiO32–、NO3–（價電子數為24e–，均為平面正三角形）；
NCl3、PCl3、NF3、PF3、SO32–（價電子數為24e–，均為三角錐形）；
SiCl4、CCl4、SiO44–、SO42–、PO43–（價電子數為24e–，均為正四面體形）。
（3）分子極性：分子中正、負電荷重心是否重合
① 與鍵的極性有關；② 與分子的空間構型有關。
類型 實例 鍵角 鍵的極性 空間構型 分子的極性
A2 H2、N2、Cl2等 ― 非極性鍵 直線形 非極性分子
AB HCl、NO、CO等 ¬― 極性鍵 直線形 極性分子
AB2 CO2、CS2等 180° 極性鍵 直線形 非極性分子
H2O、H2S等 ＜180° 極性鍵 「V」形 極性分子
SO2分子 120° 極性鍵 三角形 極性分子
AB3 BF3分子 120° 極性鍵 三角形 非極性分子
NH3、PCl3等分子 ＜109.5° 極性鍵 三角錐形 極性分子
AB4 CH4、CCl4等分子 109.5° 極性鍵 正四面體形 非極性分子
（4）相似相溶原理：極性相似，相互溶解，極性相差越大，則溶解度越小。
如：水為強極性分子，強極性的HX、NH3等易溶於水；
有機物均為弱極性或非極性分子，有機物間可相互溶解。
（5）共價鍵的類型
電子對是否偏移：極性鍵和非極性鍵。
（6）分子間作用力及氫鍵——物理性質
① 分子間作用力——范德華力
對於分子組成和結構相似的物質，其相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。
例如：沸點 F2＜Cl2＜Br2＜I2。
② 氫鍵（選學）
a．形成氫鍵的因素：含N、O、F，且含有與N、O、F直接相連的H。
b．氫鍵對物質性質的影響：分子間氫鍵的形成，使物質在熔化或汽化的過程中，還需克服分子間的氫鍵，使物質的熔、沸點升高；分子間氫鍵的形成，可促進能形成氫鍵的物質之間的相互溶解。
3．晶體結構與性質——物理性質
（1）晶體類型及其性質
離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體
組成微粒 陰、陽離子 分子 原子 金屬離子和自由電子
微粒間的相互作用 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵
是否存在單個分子 不存在 存在 不存在 不存在
熔、沸點 較高 低 很高 高低懸殊
硬度 較大 小 很大 大小懸殊
導電情況 晶體不導電，
溶於水或熔融狀態下導電 晶體或熔融狀態下不導電，
溶於水時部分晶體能導電 晶體為半導體或絕緣體 晶體導電
（2）晶體熔、沸點高低的比較
一般規律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
① 離子晶體：離子晶體的晶格能越大，則離子鍵越強，晶體熔、沸點越高。
晶格能比較：陰、陽離子所帶電荷越多，半徑越小，則晶格能越大。
例如：MgO＞NaCl（Mg2+半徑小，所帶電荷多）。
FeO＞NaCl（Fe2+與Cl–電子層數相同，O2–與Na+電子層數相同，但FeO中離子所帶電荷數多）
② 分子晶體：組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體的熔、沸點越高。
例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。
此外，當分子形成分子間氫鍵時，分子晶體的熔、沸點升高。
例如：NH3、H2O、HF的熔、沸點均比同主族下一周期的氫化物來的高。
③ 原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。
例如：金剛石＞二氧化硅＞金剛砂＞晶體硅。
④ 金屬晶體：金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔、沸點越高。
例如：Na＜Mg＜Al。
（3）金屬晶體
金屬的導電性、導熱性和延展性等物理性質均與金屬鍵有關。
六、化學與環境
1．臭氧空洞
（1）污染物：CF2Cl2、NOx等
（2）機理：CF2Cl2在高空紫外線作用下產生氯原子，作O3分解的催化劑。NOx直接作O3分解的催化劑。
（3）危害：紫外輻射增強使患呼吸系統傳染病的人增加；受到過多的紫外線照射還會增加皮膚癌和白內障的發病率；強烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機材料加速老化，使油漆褪色等。
2．酸雨（pH小於5.6）
Ⅳ 老何高分化學怎麼樣
很棒，何中正老師算是我們線上教育圈裡的名人了，他的化學課程也是蹊徑課堂一個全新的王牌課程。他一直提倡，教學中一定要及時了解學生思考題目的方式，從學生的思維切入，找到他們的強項和弱勢，發揚長處，補齊短板，施展個性化教學方式。據說他所帶的高三學子在最後2個月平均提分43分呢。