① 酸和鹼分別能與哪一些物質發生反應請舉出例子寫出化學方程式
酸可以跟活潑金屬發生反應 2HCL+Fe=FeCl2+H2可以跟鹼發生中和反應HCl+NaOH=H2O+NaCl可以跟金屬氧化物發生反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可以跟鹽發生反應生成沉澱或弱酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（碳酸是弱酸） H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（硫酸鋇是沉澱）鹼可以跟酸中和可以跟非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可以跟鹽反應生成弱鹼或者沉澱Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4,NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl氫氧化鎂是弱鹼
② 酸與哪些物質可以發生反應
從化學的角度來說，酸可以和活潑金屬、鹼、鹼性氧化物、一些鹽和良性物質等等反應，這是化學知識，可以去查一下化學書的。
③ 酸可以和哪些物質反應反應的前後順序
（1）酸
+
金屬單質
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應） Zn
+
H2SO4
=
Zn
SO4
+
H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制氫氣 Fe
+
H2SO4
=
Fe
SO4
+
H2↑
有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 （2)
酸+鹼性氧化物
--------
鹽
+
水 Fe2O3
+
6HCl=
2FeCl3
+
3
H2O
鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色Fe2O3
+
3
H2
SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3
H2O
鐵銹消失,溶液逐漸變成黃（3）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
（中和反應）鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2
H2O藍色沉澱消失,溶液變藍色（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽 CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
大理石的表面有氣泡產生HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
有不溶於硝酸的白色沉澱生成
④ 我是初三的學生 怎麼辨別化學中酸能與什麼物質反應呢 謝謝
①活潑金屬（金屬活動順序在H前面）
②所有鹼（可溶性和不可溶性包，括氣體：例如氨氣）
③鹽
④金屬氧化物
大部分的反應一般都是復分解反應（不解釋分解和化合反應），如果要判斷一個化學式是否成立，也就是反應能否進行。也可以用判斷是否是復分解反應的方法判斷：看反應物是否有水、氣體或者沉澱生成就可以了。
⑤ 酸的通性(以硫酸為例,分析酸能與哪些類別的物質發生反應
酸的通性它通常是可以和鹼發生化學反應，例如硫酸和氫氧化鈉產生硫酸鈉和水，另外他也可以和鹼性氧化物發生化學反應，例如硫酸鎵氧化鋅，但與硫酸鋅加水。
⑥ 【初中化學】酸、鹼、鹽能與那些物質反應生成什麼
鹽與鹽反應生成物是新鹽與新鹽
所以說反應物中就要有沉澱
那麼所形成的是離子化合物
離子化合物是通過異電相吸而在一起所以之間的作用力相對較小那麼
要想這個反應發生
就要有水的幫忙溶解
使離子間更好結合換句話說水就相當於起到潤滑作用
而有酸參加
會生成co2或h2o
之間是共用電子
之間的作用力較強
這也是為什麼h2o與co2化學性質較穩定的原因
所以當有酸參加時
h離子與oh離子
或h與co3相遇時
會結合成水和co2
就不需要水的幫忙
化合鍵
好像到高中才學
目前
我是這么理解的
樓主可以根據產物的不同結構
來下手
便容易得多了
⑦ 初中化學中的常見的酸的性質 用途以及酸可與哪些物質反應和化學方程式
酸（初中只要知道以下內容就可以了，一般的注意化學反應主要是置換和復分解反應的拓展，尤其是活學活用溶解性表或者是口訣）
通性：（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應
（3）
跟鹼性氧化物反應酸
+
鹼性氧化物→
鹽+水
（4）跟某些鹽反應
酸
+
鹽
→
新酸
+
新鹽
（5）跟鹼發生中和反應酸
+
鹼
→
鹽
+
水
（3、4、5為復分解反應）
酸
的PH<7
常見的酸（只要知道鹽酸和硫酸的性質，硝酸高中才要接觸）
濃鹽酸和濃硫酸的性質
（1）濃鹽酸具有揮發性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，這是由揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。
（2）○1濃硫酸具有吸水性，故可作乾燥劑，可以乾燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以乾燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發生反應。
○2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。
○3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然後塗上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
○4濃硫酸的稀釋。由於濃硫酸溶於水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。
2、幾種常見的酸
（1）鹽酸(HCl)
物理性質：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發）
化學性質：○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3
+6HCl
=
2FeCl3+
3H2O
○4跟鹼反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
○5跟某些鹽的反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
（2）硫酸(H2SO4)
物理性質：無色液體,無揮發性，無氣味，粘稠油狀。
化學性質:○1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。
○2跟金屬反應：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
○3跟金屬氧化物的反應：Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
○4跟鹼反應：H2SO4
+
Cu(OH)2=CuSO4+
2H2O
○5跟某些鹽的反應：H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中還接觸碳酸和醋酸，考試時幾率非常的小
⑧ 酸和哪些物質反應生成氣體。
酸和以下物質反應生成氣體，例如稀硫酸和活潑金屬反應，可以生成氫氣。
其次是稀硫酸和碳酸鹽反應，生成二氧化碳。
第三是稀硫酸和亞硫酸鹽反應（加熱），生成二氧化硫。
第四是稀硫酸和硫化鈉反應（加熱），生成硫化氫。
第五是濃硫酸和金屬反應（加熱），生成二氧化硫。
例子很多，我就不一一列舉啦。
⑨ 酸能跟哪些物質發生化學反應
（1）酸 + 金屬單質 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色
（2) 酸+鹼性氧化物 -------- 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 （中和反應）
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失,溶液變藍色
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成
（5）酸與酸鹼指示劑反應,使紫色石蕊試劑變紅,無色酚酞不變色
⑩ 酸能跟哪些物質會發生化學反應
（1）酸 + 金屬單質 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）。
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制氫氣 。
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色 。
（2) 酸+鹼性氧化物 -------- 鹽 + 水 。
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色。
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃。
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 （中和反應）。
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍色沉澱消失,溶液變藍色。
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有氣泡產生。
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶於硝酸的白色沉澱生成。
（5）酸與酸鹼指示劑反應,使紫色石蕊試劑變紅,無色酚酞不變色。