① 高中化學離子反應
孩子，我一個一個概念幫你理順他。慢慢來，別著急。
【電解質】
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電並產生化學變化的化合物。
問：怎麼分辨強弱？為什麼他們就是強，另一些就是弱？
答：電解質的強弱，這是他們的化學鍵決定的。一般來說，強酸、強鹼、還有離子化合物都是強電解質。弱電解質一般都是難電離的，例如一些有機酸——醋酸等。
【方程式的書寫】
問：怎麼知道產物是什麼呢？
答：第一種是猜。做多了以後就靠直覺就行了，百試不爽。第二種是根據反應物的性質拆分離子團進行再組合。比較笨，但是初學者比較有效。這是最笨的辦法了。
【氧化性和還原性的問題】
問：我怎麼知道有什麼性！
答：這就是一個化學規律。越高價的物質越有氧化性，越低價的物質越有還原性。例如硫元素，有很多個價態：+6，+4，+2,0，-2，-3（貌似是吧）越高價就越有氧化性。硫酸裡面的硫元素就是+6價的，我們也知道硫酸有氧化性，其實就是+6價的硫元素賦予的。
【共價和非共價】
其實很簡單的...大多數非金屬原子的結合就是以共價鍵的方式結合在一起的。這樣通俗一點的話，就容易懂了吧。
然後裡面還有很多要補充的，如果你要問的話，就追問吧。
② 高中化學，為什麼陰離子可以和陰離子反應比如HCO3-+OH- ==CO3 2- +H2O
因為電離
③ 化學反應方程式生成物怎麼寫陰陽離子間是如何組合的
總的來說，要先弄清反應實質和反應物性質，比較容易順利寫出方程式
問題1：反應實質是氯氣與水反應，發生歧化，生成HCl和HClO，氯氣與鹼溶液的反應可以看成氯氣先跟水反應，生成的兩種酸再跟鹼發生中和，所以無論是氫氧化鈉還是氫氧化鈣，都會生成氯化物、次氯酸鹽和水。對於其他的化學反應，也是類似的方法，必須熟悉物質的性質，氧化劑遇到還原劑，就可能發生氧化還原反應；酸性物質遇到鹼性物質，一般都會生成水，還要具體問題具體分析。
問題2：離子反應中，現在最多的是兩大類——復分解反應型和氧化還原型，其實質都是溶液中的離子不能共存，才會反應成新物質。如果氧化性離子遇到還原性離子，多數從化合價變化規律推測生成物；如果不是，一般就從難溶、微溶物、氣體、弱電解質的角度分析離子不能共存的情況。比如你的例子，銀離子和氯離子會結合成氯化銀沉澱而不能共存，所以不管是HCl還是NaCl，遇到AgNo3都會發生反應生成沉澱；又如氯化亞鐵遇到氯氣，亞鐵離子有還原性，氯氣有氧化性，二者接觸，亞鐵離子會被氧化成三價鐵，氯氣被還原成氯離子，所以產物為氯化鐵，離子方程式也就是2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-。
總之一句話，寫方程式，要記准物質的性質，還要結合一些反應原理進行分析。
④ 化學離子反應
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的類型
（1）離子互換反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）離子互換反應發生的條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na+、Cl－、K+、NO濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（3）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br－之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
⑤ 請問 是不是與OH- 發生反應得是陽離子 H+發生反應為陰離子 兩個陽離子可以發生反應
在復分解反應中，一般H+與陰離子反應，如OH-、CO3 2-、PO4 3-等，OH-與陽離子反應，如H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、NH4+等
原因是復分解反應的發生條件是生成沉澱、氣體、弱電解質，而這些物質都是電中性的，而H+帶正電荷，OH-帶負電荷，因此要與電性相反的離子結合
而在氧化還原反應中則無此限制，H+和OH-更多的是幫助反應方程式配平
兩個陽離子參加反應：2H+ +[Ag(NH3)2]+（二氨合銀(I)離子） ====Ag++2NH4+
兩個陰離子參加反應：OH- +HCO3- ====H2O+CO3 2-
OH- +HS- ====S 2- +H2O
OH- +H2PO4- ====HPO4 2- +H2O
OH- +HPO4 2- ====PO4 3- +H2O
⑥ 化學問題：為什麼OH根與HCO3根能反應陰離子與陰離子也能反應
碳酸氫根可以發生微弱的電離，生成碳酸根和氫離子，這是個可逆反應，氫氧根與碳酸氫根電離出的氫離子發生中和反應，促使碳酸氫根不斷電離，所以反應是可以進行的。
⑦ 高中化學 請寫一下陽離子和陰離子反應的方程式
2Al3+ 3CO32- +3H2O=2Al(OH)3↓+C3O2↑
Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
2Fe3+ +3CO32- =2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3+ +3HCO3- =Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3+ +3AlO2- +6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3