㈠ 怎樣計算化學鍵斷裂放出的熱量
化學鍵斷裂是吸收熱量的。
化學反應放出的熱量=形成生成物化學鍵時放出的熱量-斷開反應物化學鍵吸收的熱量。
㈡ 化學化學鍵能量變化如何運算
生成物的總能量和反應物的總能量進行比較，判斷是吸熱反應還是放熱反應。然後相減，用能量高的減能量低的
㈢ 高一化學計算 反應能量
P4中共有6個P—P鍵，P4O10中有12個P—O鍵、4個P=O鍵。P4燃燒的化學方程式為：
P4+5O2=P4O10+Q
所以，舊鍵斷裂時共吸收能量：6×198+5×498=3678（kJ）。
新鍵形成時共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。
因此，1mol白磷轉化為P4O10放出：6660-3678=2982（kJ）。
㈣ 化學鍵與化學反應中能量變化的關系
化學反應的本質就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。舊鍵斷裂要吸收能量、新鍵形成要放出能量，化學反應的能量變化就等於兩者的代數和。
要注意的是，焓是描述反應體系的能量變化，所以放熱為負——體系能量減少；吸熱為正——體系能量增加。
㈤ 化學反應熱是怎麼算的
斷鍵要吸熱，用正號； 成鍵放熱，用負號 （提示：化學鍵的斷裂和形成所吸、放的能量在數值上是相等的） 固體轉化為氣體是吸收能量亦即吸熱，故加正號
然後再乘上系數和每摩爾中所含的鍵數，最後將 反應物吸收的能量（帶上正號）加上生成物放出的能量（帶上負號）得出的數據（帶正負號的）即為反應熱。若帶負號則表示放熱反應；帶正號則表示吸熱反應。
本人小貼士：所有計算的反應熱都帶上正負號，這樣就不會混亂了，因為最後的反應熱只需要將這些帶正負號的數據加起來即可。(*^__^*)
本題列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
㈥ 高中化學鍵斷開釋放計算問題 要過程
生成1molcl2需0.5mol的H2和0.5mol的Cl2，而0.5mol的H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收218KJ的能量,0.5mol的Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收121.5KJ的能量,形成1mol HCl 分子中化學鍵時釋放431KJ的能量,總釋放能量431KJ，總吸收能量339.5KJ，則釋放了91.5KJ的能量。
㈦ 化學反應中化學鍵斷裂釋放能量怎麼算
你的問題屬於概念混淆.
物質的總能量是用愛因斯坦的質能等價理論（E=mc^2）來計算的.
化學反應的反應熱△H 有多種計算方法,下面針對你的問題列舉兩種——
①：△H=ΣE生-ΣE反,其中「ΣE生」表示生成物的總能量,「ΣE反」表示反應物的總能量.總能量的值是由E=mc^2來計算的.
②：△H=E成放-E斷吸,其中「E成放」是新化學鍵形成所釋放的能量,「E斷吸」是原先化學鍵斷裂所吸收的能量.
恆溫恆壓下的某化學反應,方法①與方法②計算出的△H是相等的.但△H只是一個能量的變化量,是一個差值,所以並不代表ΣE生=E成放、ΣE反=E斷吸.
㈧ 已知各化學鍵能，求反應的反應熱
破壞化學鍵要吸收能量，形成新化學鍵要釋放能量，這兩者之差就是反應的焓變，如果沒與其他形式的能量變化的話，焓變就等於反應熱
㈨ 高中化學，化學鍵與能量變化的計算題
H2+Cl2=2HCl
相當於要拆開1molH-H和1molCl-Cl
然後生成2molH-Cl
那麼設總消耗熱量是QKJ
那麼Q=436+243-431×2= -183KJ
就是放出183KJ