『壹』 電化學電解反應時反應條件寫「通電」還是「電解」
應該是「通電」,通電是反應條件,「電解」是反應的本質.
『貳』 電化學反應方程式
電化學的方程式分為原電池和電解池的兩類
原電池是將化學能轉化為電能分為正負極
負極失電子,正極得電子
例如鋅銅原電池在稀硫酸的燒杯里就有
負極:Zn-2e=Zn2+(氧化反應）
正極：２H*+2e=H2!
正負級多看金屬的活潑性但也有是要看與液體的反應程度
例如鋁鎂在氫氧化鈉的情況下是鋁作負極鎂作正極
而電解池則分為陰陽級
它是將電能轉化為化學能的一個過程
陽級失電子，陰級得電子
例如氯化銅溶液的電解
陽極：２Cl`-2e=Cl2!(氧化反應）
陰極：Ｃu2*+2e=Cu(還原反應）
至於電解池也要看各個元素的放電能力大小
在某種意義上說（方便記憶）
在多池存在的情況下（針對同一元素）可以將
原電池的負極和電解池的陰級看作為互逆的兩個過程
『叄』 發生電化學腐蝕的條件是通電嗎
不是！ 電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。
『肆』 電化學處理原理
電化學高級氧化法主要用於有毒生物降解有機廢水的處理，電化學技術的基本原理是使污染物在電極上發生直接電化學反應或間接電化學反應而得到轉化，從而達到削減和去除污染物的目的。電化學方法既可以單獨使用，又可以與其他處理方法結合使用，如作為前處理方法，可以提高廢水的生物降解性，一般電化學處理工藝只能針對特定的廢水，吹規模小，且處理效率不高，其耗電量大，不利於運營成本控制。根據不同的氧化作用機理可分為直接電解和間接電解。
『伍』 通電和電解有區別嗎，怎麼都可以做反應條件，
是有區別的：通電是電解的條件；而電解是指電解反應，是一個過程，按照定義是指將電流通過電解質溶液或熔融態物質,在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程。
簡單說，反應條件嚴格來說應該寫通電，因為電解不是條件。
『陸』 電化學反應原理
原電池原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
原電池
是將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。
組成原電池的基本條件：
1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨(pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子)等惰性電極插入電解質溶液中。
2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。
3、要發生自發的氧化還原反應。
原電池工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。
原電池的電極的判斷：
負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。
正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池的判定：
（1）先分析有無外接電路，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池；然後依據原電池的形成條件分析判斷，主要是「四看」：看電極——兩極為導體且存在活潑性差異（燃料電池的電極一般為惰性電極）；看溶液——兩極插入溶液中；看迴路——形成閉合迴路或兩極直接接觸；看本質——有無氧化還原反應。
（2）多池相連，但無外接電源時，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。
電解池電解池是將電能轉化為化學能的裝置。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
發生電解反應的條件：
①連接直流電源
②陰陽電極
陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電解過程中的能量轉化（裝置特點）：
陰極
：一定不參與反應
不一定惰性電極
陽極
：不一定參與反應
也不一定是惰性電極
電解結果：
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫：
陽極
：活潑金屬—電極失電子（au,pt
除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
註：失電子能力：活潑金屬（除pt
au）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3
->so4
2-)>f-
陰極
：溶液中陽離子得電子
註：得電子能力：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h2o（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律
：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
『柒』 12、電化學反應原理
電化學有原電池和電解池兩種。原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導線相連，插在電解質溶液中，一般金屬性強的一極或添加的氣體失去電子，稱為負極，但是電子並不進入溶液中，而是通過導線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應分開，使化學能直接轉化為電能的裝置就是原電池；電解池：通過在電解質溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實現難以實現的氧化還原反應
一般說來，陰極（與電源負極相連的一極）金屬受到保護，電子強迫流入陰極，金屬不能失電子進入溶液，在陰極上，溶液中陽離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（C棒，Pt）之外，都會失去電子進入溶液，進入溶液的順序和金屬性順序相同。若陽極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子。
『捌』 電化學反應可以用交流電嗎
電化學反應屬於電化學范疇的化學反應。 電化學是有關電與化學變化關系的一個化學分支。
電化學是邊緣學科，是多領域的跨學科。對「電化學」，古老的定義認為它是「研究物質的化學性質或化學反應與電的關系的科學」。以後Bockris下了定義，認為是「研究帶電界面上所發生現象的科學」。
『玖』 電化學反應的過程和基本原理是什麼
電化學作為化學的分支之一，是研究兩類導體（電子導體，如金屬或半導體，以及離子導體，如電解質溶液）形成的接界面上所發生的帶電及電子轉移變化的科學。
傳統觀念認為電化學主要研究電能和化學能之間的相互轉換，如電解和原電池。但電化學並不局限於電能出現的化學反應，也包含其它物理化學過程，如金屬的電化學腐蝕，以及電解質溶液中的金屬置換反應。
電化學反應種類繁多，沒有統一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應，條件是有兩種金屬活動性不同的金屬（或一種金屬，另一種導電非金屬，如石墨。），及電解質溶液和閉合電路。
又如電解反應，需要電源、電解質溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。