高中化學鋁熱反應在課本哪裡

1. 某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材中對「鋁熱反應」的現象有這樣的描述：「反應

Ⅰ．（1）鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，
故答案為：合理；
（2）鋁與NaOH溶液反應生成氣體，反應的化學方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯誤；
B．活潑金屬與稀硫酸反應，熔融物可溶解於稀硫酸中，故B正確；
C．稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯誤；
D．鐵不與NaOH溶液反應，不能將熔融物全部溶解，故D錯誤；
故答案為：B；
Ⅱ．（1）O→C之間沒有沉澱生成，說明硝酸過量，O→C之間發生的反應酸鹼中和反應，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（2）D與E一段沉澱的質量沒有發生變化，該反應為NH₄NO₃和NaOH反應，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；說明硝酸被還原生成了銨根離子，；
上述現象說明溶液中最先結合OH^-是氫離子，然後為Al³⁺、Fe³⁺，最後結合OH^-是銨根離子，所以溶液中的離子結合OH^-的能力最強的是氫離子，最弱的是銨根離子，
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；NH₄⁺；
（3）由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為36mL-34m=2mL，故該計算參加反應的氫氧化鈉的物質的量為：0.002L×4mol/L=0.008mol，根據Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物質的量為0.008mol；金屬混合物中含有鋁0.008mol；
設鐵為xmol，Al為0.008mol，生成硝酸銨為：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由於顯示過量，鐵反應生成了硝酸鐵，由電子守恆可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反應生成氫氧化鐵的物質的量為0.024mol，生成沉澱的總物質的量為：0.008mol+0.024mol=0.032mol；
滴加NaOH體積為31ml時，發生反應為①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，則C點氫氧化鈉溶液的體積為31mL-

2. 求高一化學必修一所有關於鋁的化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

3. 什麼是鋁熱劑及鋁熱

鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物,當用引燃劑點燃,反應猛烈進行,得到氧化鋁和單質鐵並放出大量的熱,溫度可到3000℃,能使生成的鐵熔化.
這個反應叫做鋁熱反應,反應生成Al2O3和Fe.
鋁熱反應原理可以應用在生產上,例如焊接鋼軌等.用某些金屬氧化物（如V2O5、Cr2O3、MnO2等）代替氧化鐵,也可以做鋁熱劑.當鋁粉跟這些金屬氧化物反應時,產生足夠的熱量,使被還原的金屬在較高溫度下呈熔融狀態,跟形成的熔渣分離開來,從而獲得較純的金屬*.在工業上常用這種方法冶煉難熔的金屬,如釩、鉻、錳等.
目前國外的固體火箭燃料也是使用鋁熱反應原理.
教材上對鋁熱劑的敘述有兩處,其一是說「通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑.」其二是講「用某些金屬氧化物(如V2O5,Cr2O3,MnO2等)代替氧化鐵也可以做鋁熱劑.」這就是說明作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物,並非泛指所有金屬氧化物,而是有—定范圍的,即指那些難熔的金屬氧化物.而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應時放出大量熱,也是構成鋁熱反應的一個重要條件.
有些金屬氧化物,或不能與鋁反應,或放出的熱不多,均不能做鋁熱劑使用.
鋁熱劑除了焊軌、冶煉難熔金屬以外,在軍事上亡也有廣泛的應用,例如在炮彈頭—咀裝進鋁熱劑成分,可極大地提高殺傷力.在前蘇聯科學家編寫的《火箭炮》一書中,談到火箭炮彈頭裝葯就有鋁熱劑的成分.
在中國人民革命軍事博物館里,展品中就有美軍的鋼盔、卡賓槍、被燒熔在一起,除了火箭彈以外,其它炸彈沒有如此大的能量.
綜上所述,只有滿足上面條件的一些氧化物與鋁粉組成混合物方可稱為鋁熱劑.
【鋁熱劑製作】
鋁熱劑反應製作方法具體如下：（1）鋁熱劑的配製：5克的鋁粉（氧化的鋁粉不能用）和15克三氧化二鐵或四氧化三鐵,放在潔凈的紙上混合.（2）引燃劑的配製：4克過氧化鋇、1克氯酸鉀和1克鋁粉混合.（3）裝配鋁熱劑的實驗裝置：將一塊磚頭放在地上,把一個內徑約2.5厘米、高約4厘米的黃銅或鐵的圓筒豎放在磚塊上,圓筒內襯一層紙圈,然後加入鋁熱劑.在上面蓋一薄層棉花,用研體的杵將鋁熱劑壓結實.拿出棉花,在鋁熱劑面上用細玻璃棒戳一個凹處,往裡面加入引燃劑.把上面用過的棉花,拌上少量氯酸鉀粉末,捏成小團,壓在鋁熱劑和引燃劑的上面（可用滴管在棉花上滴幾滴酒精助燃,但不可多）.點燃棉花團,不久,引燃劑和鋁熱劑相續燃燒,即見圓筒上口有耀眼的火花噴出,反應很激烈.當反應停止後,用坩堝鉗把黃銅管提起,看到磚頭上留著一團熾熱的鐵塊.
【鋁熱劑引燃方法】
1、Mg條
鋁熱反應的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應時先點燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產生氧氣,這樣又促進鎂條燃燒.鎂條燃燒產生大量熱,因為鋁熱反應需高溫條件,這樣反應就得以進行.
2、濃硫酸
人教社出版的高級中學課本（必修）第二冊第23頁犤實驗2－2犦是用鎂條直接點燃紙漏斗內的鋁熱劑.由於鎂條是由上往下燃,啟動反應的成功率不高.若改用人教社出版的高級中學化學第二冊（必修）教參第35頁介紹的點燃方法：0．5g白糖和0．5gKClO3混勻,堆放在鋁熱劑上,向此混合物上滴1～2滴濃H2SO4,引燃的成功率較高,但濃H2SO4的用量不是1～2滴,而是6～8滴,更何況濃H2SO4具有強烈的腐蝕性,會引起師生的恐懼心態,難以達到預期的目的.故,以供同行參考.化鐵、氯酸鉀、紅磷、鎂條、濾紙、鐵、鐵架台（附鐵圈）、酒精燈、火兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀,套有四層.把氧化鐵和鋁粉按質量好後混合均勻,稱2g放在紙漏斗用水浸濕,混合物上面壓一小坑,酸鉀,上面蓋紅磷,在中間插入一根炮竹引線（約10cm長）,如圖1所示安放完畢,點燃炮竹引線,即可引燃鋁熱劑.落入河沙中的鐵冷卻後用磁鐵吸引出.方法2：裝置葯品和操作基本同上,只是不用氯酸鉀、紅磷和炮竹引線,改用坩堝鉗夾著鎂條在酒精燈上點燃後直接點燃紙漏斗內的鋁熱劑,即可啟動反應.方法3：裝置、葯品和操作基本同方法1,只是不用氯酸鉀、引線和鎂條,而在壓成小坑的鉛熱劑上放一小粒紅磷...
【應用】
1、置換金屬
2、焊接金屬
3、軍事上可以製作鋁熱彈等強殺傷性武器
4、燃料

4. 鋁熱反應在高中化學第幾冊

答：鋁熱反應是人教版普通高中課程標准化學2(必修)第四章第一節"金屬礦物的開發利用"中的一個重要的演示實驗。

鋁熱反應非常迅速，作用時間短。加入硅鐵粉時，可使作用緩和，利於延長作用的時間

5. 在高中的課本上講到了個鋁熱反應，加氯酸鉀的作用是什麼

鋁熱反應，加氯酸鉀的作用是氯酸鉀為助燃劑。鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發金屬氧化物和鋁粉的反應。
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。

6. 高中化學教科書對「鋁熱反應」實驗的現象有這樣的描述：「反應放出大量的熱，並發出耀眼的光芒」，「紙漏

（1）根據表中的數據可以看出，金屬鋁的沸點比鐵低，當金屬鐵是液態時，金屬鋁也是液態，所以鋁熱反應得到的是金屬鐵和金屬鋁的混合物，
故答案為：合理；該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金；
（3）混合金屬粉末中除銅外可能含有鐵、鋁或二者都有，
金屬鋁能和氫氧化鈉反應放出氫氣而金屬鐵和氫氧化鈉不反應，反應實質是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，
驗證產物中有Fe，最簡單的方法為：用磁鐵，若能吸引則可驗證產物中有Fe，也可往試管A的剩餘固體中加過量稀硫酸，充分反應後，靜置．取上層清液於試管B中．固體部分溶解，並有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵．或往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液先變黃色，加KSCN後顯血紅色，
結合②可知，一定含鐵．
故答案為：鐵、鋁（順序可以互換）；

7. 鋁熱反應是在哪兒學的

高1下學期，有機物那裡，講的是如何冶煉金屬，用鋁煉鐵，我上個星期學的！！！

8. 高中化學，鋁熱反應現象的描述是

高中化學教材中對「鋁熱反應」的現象是這樣的描述：「反應放出大量的熱，並發出耀眼的光芒」、「紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中」。

9. 鋁熱反應每個實驗步驟的原理

在蒸發皿中加入三氧化二鐵,再加入鋁粉,混合均勻,最後在混合粉磨上插上一根鎂條.
先點燃鎂條：2Mg+O2=(點燃)=2MgO主要是引燃作用
然後高溫促使鋁和氧化鐵反應：2Al+Fe2O3=(高溫)=Al2O3+2Fe
最後就可以看到像放煙火一樣的景象了

10. 某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．某高中化學教材中對「鋁熱反應」的現象有這樣的描述：「反應放

Ⅰ．（1）鋁的熔點比鐵低，生成鐵和液態鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，
故答案為：合理；
（2）鋁與NaOH溶液反應生成氣體，反應的化學方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可用NaOH溶液檢驗所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A．濃硫酸易使鐵、鋁鈍化，不能使合金溶解，故A錯誤；
B．活潑金屬與稀硫酸反應，熔融物可溶解於稀硫酸中，故B正確；
C．稀硝酸與金屬反應生成污染性氣體，不是最佳選擇，故C錯誤；
D．鐵不與NaOH溶液反應，不能將熔融物全部溶解，故D錯誤；
故答案為：B；
Ⅱ．（1）O→C 之間沒有沉澱生成，說明硝酸過量，O→C 之間發生的反應酸鹼中和反應，離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
D與E一段沉澱的質量沒有發生變化，為NH₄NO₃和NaOH反應，反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
上述現象說明溶液中最先結合OH^-是氫離子，最後結合OH^-是銨根離子，所以溶液中的離子結合OH^-的能力最強的是氫離子，最弱的是銨根離子，
故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O； H⁺；NH₄⁺；
（3）2）由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為36mL-34m=2mL，故該計算參加反應的氫氧化鈉為0.002L×4mol/L=0.008mol，根據Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物質的量為0.008mol，
故答案為：0.008．