高中電化學怎麼判斷電極

❶ 電化學的反應應該怎麼判斷電極的正負

失電子的一極就是負極，的電子的是正極。負極發生氧化反應，正極發生還原反應。

❷ 電化學題中如何根據電流方向判斷電極

看是原電池還是電解池
電解池：正極是陽極
原電池：正極是陰極

如果要根據電流方向
電解池：電流箭頭指向一側為正極（陽極）
原電池：點丟箭頭指向一側為負極（陽極）

❸ 電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已經知道Fe和Zn兩個電極，溶液是稀硫酸。怎樣判斷正負，依據是什

金屬活潑順序一定要背過
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
氫
銅汞因鉑金
氫之前的一般視為不可失去電子
在原電池中金屬越活潑便作為負極
負極失去電子溶解於溶液中
另一個就是正極
還有用碳棒作為正負極
要根據溶液物質確定正負極

❹ 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(4)高中電化學怎麼判斷電極擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

❺ 怎樣根據現象看原電池電極的正負

正陽氧 負陰還 這里的氧指的是氧化劑 負陰還 這里的還指的是還原劑 由氧化劑可知正極所發生的反應為還原反應 由還原劑可知負極所發生的反應為氧化反應

❻ 如何判斷 陽極，陰極，正極，負極 求教！（高二 電化學）

這圖 真看不清 要靠期末考試了所以復習吧 一般題目會給出化學方程式，可以看價的升降判斷征服和陰陽，負極和陽極發生氧化反應化合價上升，正極和陰極發生還原反應，注意，正負和陰陽是兩個名稱，原電池的反應是正負，要放電，而電解池的是陰陽，要充電，電解池的電池負極連接陰極板，正極連接陽極板，如果沒有給定化學方程式，原電池就看電極材料活潑金屬做負極，相較不活潑的做正極，而電解池就是看電解溶液。差不多就這樣，一些實驗現象自己可以記住，做題目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下圖 這個題目沒給全呢，第二個儀器里應該有實驗現象，比如說某附近有紅色液體出現

❼ 在電化學分析中，判斷一個電極是陽極還是陰極，主要看

看是原電池還是電解池
電解池：正極是陽極
原電池：正極是陰極
如果要根據電流方向
電解池：電流箭頭指向一側為正極（陽極）
原電池：點丟箭頭指向一側為負極（陽極）

❽ 怎樣判斷電極反應式（高二化學）

原電池電極反應式書寫的一般步驟
⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③ 根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH－。

❾ 高中化學原電池 怎麼判斷正極

第一，看現象。溶解的一方為負極，有氣泡產生或增重的一方為正極。

第二，看電子流動方向。電子流出的一方為負極，電子流入的一方為正極。（電流方向與之相反，流出的一方為正極，流入的一方為負極，即負進正出）

第三，看材料活潑性。較為活潑的一方為負極，較不活潑的一方為正極。例如鋅銅原電池，鋅比銅活潑（若不清楚，請查看金屬活動順序表），因此鋅為負極，銅為正極。

在設計可以自由選用電極材料的原電池的時候，如果不記得哪些材料比哪些材料活潑，可以用金屬（必須能與溶液反應）和碳棒，金屬作為負極，碳棒則作為正極，這樣就不會錯。

能幫你的就這么多。若還有疑惑可以追問

❿ 如何在化學中判斷原電池的正負極

微觀判斷：

①根據電子流動方向電子流出的極——負極；電子流入的極——正極宏觀判斷；

②根據電極材料較活潑的電極材料——負極；較不活潑的電極材料——正極；

③根據原電池電極發生的反應發生氧化反應的極——負極；發生還原反應的極——正極。

(10)高中電化學怎麼判斷電極擴展閱讀：

在電化學中，沿用物理學的使用習慣。在原電池中，裝置為電源，電流流出的電極電勢較高，為正極，該電極起還原作用，即離子或分子得到電子；在電解池中，裝置為用電器，以所連接的電源為准，與電源正極相連的電極起氧化作用，即離子或分子失去電子，區別於原電池。

在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。

兩個活潑性不同的導體作電極兩電極保持接觸並插入電解質溶液中（迴路）總反應為自發進行的(釋放能量)氧化還原反應。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一迴路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。