⑴ 王水是什麼東西用化學來解釋
王水是濃鹽酸和濃硝酸按照3：1的體積比配成的，可以溶解很多難容金屬。除此之外，如果濃鹽酸和濃硝酸按照1：3的體積比配合，就形成了逆王水，這玩意也能溶解很多金屬。
⑵ 化學中王水是什麼
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為[b]酸中之王[/b]。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3
+
3HCl
====
2H2O
+
Cl2
+
NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au
+
Cl2
+
NOCl
=
AuCl3
+
NO↑
3Pt
+
4Cl2
+
4NOCl
=
3PtCl4
+
4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－
或
[Pt
Cl6]2－：
AuCl3
+
HCl
=
H[AuCl4]
PtCl4
+2HCl
=
H2[Pt
Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au
+
HNO3
+
4HCl
=
H[AuCl4]
+
NO↑+
2H2O
3Pt
+
4HNO3
+
18HCl
=
3H2[Pt
Cl6]
+
4NO↑+
8H2O
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。
HCl的氯離子是一個很好的配體，NO3-在酸性條件下顯示強氧化性
王水原理其實就系氯離子與不活潑金屬配合（注意此時不活潑金屬化合價（也就是氧化數）不一定變化），由於不活潑金屬配合物會改變原不活潑金屬的化學性質，提高其活化能，在NO3-強氧化性的環境下，不活潑金屬就會被氧化成離子。
一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕是因為它與氯離子不能形成配合物~~
⑶ 王水是什麼以及它形成的反應
王水是一種硝酸和鹽酸組成的混合物,其中混合比例為1:3。
其反應是:HNO3+3HCl=2H2O+ Cl2+ NOCl
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，其中混合比例為1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬，如鉑、金都可以被王水溶解。反應的化學方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O
金和鉑不溶於單獨的濃硝酸，而溶於王水，這是因為高濃度的氯離子與金屬離子形成穩定的絡離子.
雖然王水的兩個組成部分單一無法溶解金，但它們聯合起來卻可以溶解金，原理是這樣的：硝酸是一種非常強烈的氧化劑，它可以溶解極微量的金，而鹽酸則可以與溶液中的金離子反應，形成氯化金，使金離子離開溶液，這樣硝酸就可以進一步溶解金了：
Au + 3NO3- + 6H+ → Au3+ + 3NO2↑ + 3H2O
⑷ 化學溶劑「王水」是怎麼配製的
王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，學名叫「氯化亞硝醯（NOCl）」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO3)組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽硝比為3：1（體積比）。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
麻煩採納，謝謝!
⑸ 王水制備的化學方程式
(1)王水制備不需化學方程式！
(2)1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合即可！
⑹ 化學 。有人問我王水（混合強酸）是怎麼來的，我也不知道怎麼來的。為什麼人們會發現王水這個東西，又
王水（aqua regia） 又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）組成的混合物，其混合比例：濃鹽酸與濃硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，這也是它名字的來源。
鹽酸始於約800年波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈楊（Jabir ibn Hayyan）將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。
⑺ 在化學中有幾種方法配製「王水」
王水是1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成，具有極強的氧化性，能將稀有金屬如金、鉑等貴金屬單質溶解。
詳細的資料建議你打開網路連接：
http://ke..com/view/8876.html?wtp=tt
⑻ 化學中的王水是如何發現的又為什麼發現體積是三比一的呢很好奇！
鹽酸是於約800年左右波斯人煉金術士賈比爾·伊本·哈楊（Jabir ibn Hayyan）將食鹽與礬（硫酸）混合到一起時發現的。他將鹽酸與硝酸混合在一起發明了能夠溶解金的王水。 有兩位科學家，勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學獎，德國納粹政府要沒收他們的諾貝爾獎牌，他們輾轉來到丹麥，請求丹麥同行、1922年物理學獎得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國佔領丹麥，受人之託的玻爾急得團團轉。同在實驗室工作的一位匈牙利化學家赫維西（1943年化學獎得主）幫他想了個好主意：將獎牌放入「王水」（鹽酸與硝酸混合液）中，純金獎牌便溶解了。玻爾於是將溶液瓶放在實驗室架子上，來搜查的納粹士兵果然沒有發現這一秘密。戰爭結束後，溶液瓶里的黃金被還原後送到斯德哥爾摩，按當年的模子重新鑄造，於1949年完璧歸趙時，當時弗蘭克工作的美國芝加哥市還專門舉行了一個隆重的獎牌歸還儀式 ------摘錄自網路 至於為什麼發現體積是三比一這個，我個人認為它的發現具有偶然性，畢竟科學常常是對偶然而特殊的現象進行研究的嘛。而不少發明更是不少偶然靈感突發搞成的。
⑼ 實驗室製取「王水」的化學方程式是什麼
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的�0�4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益
⑽ "王水"是什麼化學方程式是什麼其特性是
王水又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。要說化學式，那就是HNO3
HCl