怎麼樣判斷化學物質是沉澱物

⑴ 怎樣確定物質是否為沉澱（化學）

把常見酸鹼鹽的溶解性表格吃透了，理解加記憶，很容易把握的
比如
常見酸中，H2SiO3和H4SiO4不溶
常見的鹼中，可溶的只有
KOH，NaOH，Ba（OH）2
，Nh3*H2O，Ca（OH）2微溶
常見的鹽中
硝酸鹽都是可溶的，因此不會有硝酸鹽的沉澱
硫酸鹽中不溶的是BaSO4，PbSO4，微溶的是
Ag2SO4，CaSO4
氯化物中不溶的
AgCl，順便也記
AgBr，AgI，
酸式鹽中，除了
HPO42-
的鹽只溶K，Na，NH4
的鹽，其餘的酸式鹽都可溶
弱酸的正鹽中，CO32-
。SO32-。PO43-
。S2-
。都只溶K，Na，NH4
比如，為
AlPO4是否可溶，只要記得磷酸鹽只溶鉀，鈉，銨，就可以推知AlPO4是沉澱

⑵ 化學式中怎麼判斷沉澱物

這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。

⑶ 怎樣區別什麼是沉澱物——化學里的

化學物質沉澱口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽,易溶於水不沉澱（所有含鉀、鈉、銨根、硝酸根的鹽都易溶於水）氯化物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇都不溶（氯化物中只有氯化銀和氯化亞汞是沉澱,硫酸鹽中只有硫酸鉛和硫酸鋇是沉澱）碳酸只有鉀鈉溶（碳酸鹽只有碳酸鈉、鉀溶於水）

⑷ 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成

辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色

⑸ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱

這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：

Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

⑹ 怎樣看化學式判斷是否是沉澱

看有沒有沉澱，一般有這幾種方法：

1、所有固體的氧化物幾乎都沉澱（能和水反應的不算！）

2、酸類除了硅酸和硼酸，在初高中范圍內都不沉澱。

3、鹼類，除了氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鉀氫氧化鈣以及別的鹼金屬是可溶性的，還有氨水，別的都一律沉澱。

4、鹽類，那就復雜了~
初高中范圍內，硝酸鹽醋酸鹽一律可以溶。

硫酸鹽只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶（還有幾個微溶，一般不用打沉澱符號）

氯化物只有氯化銀和氯化亞汞不溶。

碳酸鹽等其他鹽類只有Na，K，Ca，NH4可以溶，別的除了少數如碳酸鎂微溶外都不溶。

(6)怎麼樣判斷化學物質是沉澱物擴展閱讀：

化學式的書寫規則：

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。

金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

3、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

⑺ 如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷

在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。

⑻ 怎麼判斷化學葯品是沉澱物

記住溶解性表。
在溶解性表中不溶物為沉澱，微溶物在反應物中一般看成可溶，在生成物中一般當做沉澱。

⑼ 化學沉澱物的判斷

這個你要首先背熟課本的溶解性表格,然後在化學式子中判斷=號左邊有沒有固體，再判斷=號右邊有液體生成和固體生成不。①=號左邊有固體，=號右邊沉澱物不需要用↓符號表示。②=號左邊沒有固體，而=號右邊有液體存在和固體生成的話，那就需要用↓符號在那固體的右邊表示。還有些物質表示微溶於水，這個我們老師說的是反應物時表示溶於水，生成物表示沉澱。