『壹』 分析化學中平行測定的結果如下：20.45,20.40,21.38,20.44,20.46,20.
答：
【1】8平行數據結果，要判斷有沒有可疑值；
【2】求出平均值、標准偏差；
【3】確定置信度，計算置信區間；
【4】真實值所在的范圍，即是上述計算的置信區間
『貳』 化學實驗中絕對誤差的計算方式
真實值是物體客觀存在的值，不會因為測量設備的改變而變化。而測量值是你用實驗儀器測量物體後得到的值，是會隨著你的測量儀器的不同而改變的。
比如說測一根鉛筆芯的直徑，你用游標卡尺和用普通的直尺量它，得到的結果是不一樣的（這個就是測量值），因為這兩種儀器的精確度不一樣；但是事實上，我們知道在你用兩種儀器交換著測它的時候，它的直徑是沒有改變的（這就是真實值），這根鉛筆芯的半徑不會因為你換了一種儀器去測它就變了，這就是說真實值是只有一個的，而且不會隨著你的測量儀器的改變而改變的。
其實這個測量值和真實值的關系就好比我們對某一個人的定義一樣，不同的人對你會有不同的定義（測量值），這些定義的准確性去取決於他們對於你的認識和了解的深淺；但是對於你這個客觀存在的人來說，你就是你，在別人對你做出定義的過程中沒有任何的改變，不會因為別人對你的定義而變成另外一個，這就是真實值。
『叄』 關於絕對誤差的計算：絕對誤差=測量值—真實值 真實值是指平均值還是其他的值 是化學計算用的
真實值就是真實的值，是不能被准確測量的，計算時一般用平均值來代替真實值
『肆』 化學中，實測值是什麼是 測量值 還是 真實值
是測量值，是有誤差的測量值。
測量是人類探索、認知自然的一種活動及過程。這個過程中，真實值總是不可知，只存在於假想中，或者說，測量總是有誤差。
『伍』 分析化學中 不知道真實值，只有一堆實驗數據，怎麼求偏差啊又不知道真值
真值就是從一堆實驗數據求得。
真值在數理統計中就是數學期望。而數學期望就是算術平均值。
使用貝塞爾公式可求出標准偏差。
『陸』 化學題目中的理論值是怎麼求的
理論值是根據題目中給出的數據進行計算得到的。
實際的實驗或生產過程中，由於各種原因，會有損耗，所以實際的數值一般會比理論值偏小。
『柒』 化學過量判斷中的實際值和理論值是什麼意思可以的話舉個例子吧
理論值是用化學計算算出來的，而實際值是通過實驗做出來的。
比如強酸滴定強鹼，中和理論值就是PH為7，但是你無論用甲基橙還是酚酞都無法保證正好PH到7的時候變顏色，或多或少的會加多或不足，根據實驗數據計算得出的那個就是實際值。
實際值根據實驗操作方式和操作人不同會有些許的差異，但是理論值肯定就是那一個，不會變的。
『捌』 化學 怎樣計算晶體內的真實原子個數比值
先畫出晶胞(要是平行六面體),面上的原子算半個,棱上的原子算1/4個,頂點上的原子算1/8個,體內的原子算1個.
主要是看一個原子被幾個晶胞共用.
『玖』 如何用化學公式計算物質的真實質量
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。 5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的
『拾』 分析化學總體平均值與真實值的關系
真實值是客觀存在的，而總體平均值是通過大量的測量數據得到的，在消除系統誤差的前提下，測量數據是呈正態分布的，而其平均值即總體平均值非常接近真實值，在一般情況下可以認為總體平均值就等於真實值。但是不能說真實值就是總體平均值，或者說總體平均值是真實值也不對。真實值是客觀存在，但是永遠不可能獲得，因為各種誤差的存在。
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