如何判斷sio2中有多少化學鍵

㈠ 二氧化硅中有多少個c-c鍵

親,是這樣的.二氧化硅的化學式其實是這樣來的,一個Si原子結合四個氧原子,但是這四個氧原子不全屬於這個硅原子,而是兩個公用,意思就是相當於兩個硅原子之間夾一個氧原子,所以化學式是SiO2,而不是4,而金剛石與它的區別就是把氧原子都換成碳原子.看化學鍵的個數時,有幾個硅原子就有幾摩爾Si-O鍵,而金剛石需要在這個基礎上除以2才是化學鍵個數

㈡ 二氧化硅中有幾個化學鍵

1個Si原子4條共價鍵，1個O原子2條共價鍵。

㈢ 在二氧化硅晶體的一個晶胞中含有多少個化學鍵

4個
每個硅硅鍵之間加一個氧原子,這樣每一個硅原子周圍有四個氧原子與其形成四個共價鍵,而每一個共價鍵只用了半個氧原子,所以在一個SiO2個體中有四個共價鍵,1mol也就含4mol共價鍵了

㈣ 化學鍵鍵數的求法，例如SiO2.(詳細點)

二氧化硅是立體網狀結構，每個單元中有一個完整的硅原子，4個共用的氧原子，每個氧原子有1/2屬於這個單元，硅氧比例是1:2所以寫作SiO2。鍵數的話，算4個100%的，加上4個50%的，六個硅氧鍵吧。

㈤ SiO2有幾個化學鍵，從空間構型上怎麼看出來的，最好有張圖

每個最小單元（紅球表示硅原子，白球表示氧原子）有四個Si-O鍵 注意這只二氧化硅的最小單元准確來說它的分子式是（SiO2）n

㈥ 怎麼計算1molsio2中硅氧鍵個數

1摩爾二氧化硅有4摩爾硅氧鍵
1摩爾金剛石有2摩爾碳碳鍵
二氧化硅和金剛石一樣，都是正四面體的晶體結構，每個硅原子與四個氧原子相連，每個氧原子與兩個硅原子相連，平均分子式就是SiO2。所以1摩爾二氧化硅有4摩爾硅氧鍵。
而金剛石只由碳原子構成，計算化學鍵時要考慮重復的，因此要÷2，即1摩爾金剛石有2摩爾碳碳鍵。
詳見高中教材人教版化學選修3-物質結構與性質

㈦ 1moL的SiO2 Si CH4 P4 CO2 分別有多少化學鍵

樓主，樓下那哥們才是坑你呢。
SiO2中含有的應該是2mol的極性共價鍵。因為，Si的周圍連著四個O，而這些O都是與另一個Si共用的。
你知道NaCl，也是一個Na周圍四個Cl，難道你說1molNaCl中也有4mol共價鍵？這就明顯搞笑了撒。
另外兩個是正確的，P4,6mol，CO2，4mol。

㈧ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化學鍵數目

二氧化硅是原子晶體，一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有兩個硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O鍵。

晶體硅是原子晶體與金剛石結構類似，一個硅原子周圍有四個硅原子，所以一摩爾硅中有二摩爾Si一Si鍵。

甲烷是分子晶體一個甲烷中有4C一H鍵。

白磷是分子晶體，是空間四面體結構，一個白磷分子中有四個磷原子，一個分子有6條P一P鍵。

二氧化碳是分子晶體，結構為O=C=O，一個二氧化碳分子有4條C一O共價鍵。

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

(8)如何判斷sio2中有多少化學鍵擴展閱讀

化學鍵本質上為電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

㈨ SiO2和Si，CH4的化學鍵的數目多少

SiO2 平均1個Si4條Si-O鍵，一個O2條Si-O鍵
Si 一個Si平均2條Si-Si鍵
CH4 4條C-H鍵

㈩ sio2為什麼有4個化學鍵

1.SiO2是原子晶體,與金剛石的空間結構類似,只是相當硅硅鍵之間插了氧原子,所以,一個硅原子的周圍最近的與它成鍵氧原子是4個 （一個氧原子的周圍是2個硅原子,所以化學式SiO2）即有4molSi-O鍵
2 ,原子晶體對於原子和化學鍵要用均攤法理解.金剛石晶體中,平均每個最小的碳原子環有6個碳原子,但每個碳原子被12個環共用,故每個環擁有6×1/12=1/2個碳原子
每兩個碳原子形成一個化學鍵,一個碳原子擁有該鍵的1/2,所以碳原子數與化學鍵之比為1/2:1=1:2